1 . 铜的单质及其化合物在生产生活中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价层电子排布式为___________；第一电离能：I₁(Cu)___________(填“>”或“<”)I₁(Zn)。
(2)某种含铜微粒[Cu(NH₃)₂]²⁺的催化剂可用于汽车尾气脱硝。
①[Cu(NH₃)₂]²⁺中NH₃的键角___________(填“>”或“<”)氨气中NH₃的键角；NH₃和(CH₃)₃N(三甲胺)都可以结合H⁺。结合H⁺的能力：NH₃___________(填“>”或“<”)(CH₃)₃N。
②(CH₃)₃N和H₂NCH₂CH₂NH₂(乙二胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是___________。
(3)铜的一种氧化物的晶胞结构如图表示，该物质的化学式为___________，若A原子分数坐标为(0，0，0)，B原子分数坐标为，则C原子分数坐标为___________。

(4)含铜化合物M的晶胞结构如图所示晶胞参数(a≠c，α=β=γ=90°)。

若化合物M的密度为ρg⋅cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A=_________(用含a、c、ρ的代数式表示)。

2 . 已知：水溶液中[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色。用CuSO₄的稀溶液进行下列实验，溶液的颜色变化如图所示：

下列说法错误的是

A．溶液Y呈深蓝色，主要是因为存在[Cu(NH3)4]2+

B．[Cu(NH3)4]2+的空间构型是平面四边形，说明中心原子不是sp3杂化

C．析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O是因为乙醇极性小，降低溶质的溶解度

D．上述实验现象说明H2O的配位能力比NH3强

3 . 是一种压电材料。一种以富钛渣（主要成分为，含少量和的氧化物杂质）和重晶石（主要成分是）为原料，制备钛酸钡的工艺流程如图所示。

已知：①元素在不同条件下的存在形式：

		4~7
存在形式

②，，
③易溶于水，微溶于水
回答下列问题：
(1)为提高沸腾氯化的速率，可采取的措施是_______________（答出一点即可）。
(2)“焙烧”后固体产物是，则“焙烧”过程的化学方程式为_____________。“焙烧”过程中应避免氧气进入，主要原因是会产生污染性气体__________（写化学式）。“沉淀1”中所得滤渣的主要成分是____________（写化学式）。
(3)“沉淀2”中生成的化学方程式为___________（已知该反应还生成了和）。
(4)溶液显_______性（填“酸”、“碱”或“中”），“沉淀2”中不可用溶液代替的原因是_____________。
(5)立方钛酸钡晶体的结构如图所示。

①周围与它最近且距离相等的有________个。
②该晶体晶胞的边长为，晶体密度为________。（列出计算式，已知阿伏加德罗常数为，）

4 . 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

已知：①A是相对分子质量为92的烃；

②(-R₁、-R₂表示氢原子或烃基)

③R₁CHO+R₂CH₂CHO+H₂O(、表示氢原子或烃基)

④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子)，且峰面积之比为1：1.
回答下列问题：
(1)A的分子式为_____，由A→B的反应试剂和反应条件为_____。
(2)写出C→D的反应方程式：_____。
(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_____种。
①分子中含有苯环       ②能发生银镜反应       ③能与溶液发生显色反应
(4)检验F中含氧官能团的试剂为_____(填试剂名称)，由F→G的反应类型为_____。
(5)H的结构简式为_____。

5 . 单质固态硫由硫分子构成，其中S₈最多，S₈环状分子的结构如图所示，隔绝空气，444.6℃时硫变为蒸气，蒸气中存在3S₈⇌4S₆⇌65₄⇌12S₂，温度越高，S₂在硫蒸气中占的比例越高，直到温度高于750℃时，硫蒸气几乎都由S₂组成。下列说法正确的是

A．S8环状分子内部存在极性键

B．反应4S6(g)⇌3S，(g)的△H>0

C．S8分子中S原子采用：sp2杂化

D．S8分子中S—S—S的键角小于109°28'

6 . 某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是

A．①说明的溶液不与铜粉反应

B．②证明氧化性还原性

C．③中的生成速率一定小于被还原的速率

D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色

7 . 某学习小组为探究Mg与酸、碱、盐溶液的反应。完成如下实验：

编号	操作	现象
Ⅰ	将镁条放入稀硫酸中	迅速放出大量气体，试管壁发热
Ⅱ	将镁条放入pH为的溶液中	无明显现象
Ⅲ	将镁条放入pH为的溶液中	放出气体，溶液中有白色沉淀生成

回答下列问题：
(1)实验前除去镁表面氧化物的方法是______。
(2)实验Ⅰ的离子方程式为____________。
(3)经实验分析，实验Ⅲ中产生的气体为和混合气体。产生气体的原因是____________。
(4)该组同学们比较实验Ⅱ、Ⅲ后，分析认为：实验Ⅲ能快速反应的原因，与溶液中白色沉淀有关。为探究其成分，设计了如下实验。
取出镁条，将沉淀过滤、洗涤、低温烘干，得到纯净固体。将一半固体放入锥形瓶中，按如图连接好装置。滴加稀硫酸到无气体放出为止，在处通入足量空气。最后称量形管增重。将另一半固体高温灼烧，最后剩余固体氧化物为。

①最后通入空气的目的是____________。
②固体充分高温灼烧后，需要放在______（填仪器名称）中冷却后才能称量。称量时______（选填“是”“不是”）采用托盘天平称量。
(5)依据以上分析，实验Ⅲ中发生反应的方程式为____________。通过以上实验得出结论：置换氢气与、温度、与溶液接触面积有关，在溶液中，生成的沉淀能破坏表面覆盖的，从而较快进行。

8 . 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。

据图回答下列问题：
(1)写出A、B、D、E的结构简式：A___________，B___________，D___________，F___________。
(2)A能发生聚合反应，其产物为E，E的结构简式为___________。
(3)写出②反应的化学反应方程式以及反应类型：②___________；反应类型___________。
(4)D可以在铜或者银的催化下，逐步氧化，请写出D氧化为F的化学反应方程式以及反应类型：D→F___________；反应类型___________。
(5)写出D和G生成H的化学反应方程式：D+G→H___________。
(6)反应②⑤均可制氯乙烷，反应___________最好(填反应序号)，原因是___________。
(7)反应D+G→H的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是___________。

9 . 海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是

A．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性

B．用水溶液吸收的离子方程式为

C．流程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质

D．工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为

10 . 下列过程的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是

A．用KI检验食盐中是否加碘：

B．利用废旧铅蓄电池氧化：

C．溶液吸收CO生成：

D．碱性条件下，Zn空气电池放电：