1 . 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的

	性质	用途
A．	可使蛋白质变性	波尔多液作为杀菌剂
B．	胶体具有吸附性	可治疗胃酸过多
C．	对X射线透过率低且难溶于酸	作X射线检查内服药剂
D．	葡萄糖具有一定还原性	葡萄糖可用于工业制镜

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . Ⅰ.高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一种高效、无毒的强氧化剂，常温下为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)₃胶体。稳定性随pH的下降而减弱，酸性条件下易分解。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________

A．铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质	B．高铁酸钾能溶于水，可作氧化剂
C．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水	D．纯铁无杂质，可用作建筑材料

Ⅱ.K₂FeO₄的净水原理如图所示：

(2)下列说法错误的是___________

A．K2FeO4中铁元素显+6价

B．过程①中K2FeO4被细菌还原

C．过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷

D．过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析

(3)写出K₂FeO₄与水反应的化学方程式___________。
Ⅲ.已知可用Cl₂与Fe(NO₃)₃制备K₂FeO₄(含副产品KCl、KNO₃)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在___________。
②写出在此条件下，反应的离子方程式：___________；每生成39.6g K₂FeO₄，转移的电子数目为___________；
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K₂FeO₄产率的影响，对比实验如下：

实验编号	反应试剂	实验现象
Ⅰ	Cl2、FeCl3和少量KOH	无明显现象
Ⅱ	Cl2、FeCl3和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
Ⅲ	Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH	得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、FeCl₃和Fe(NO₃)₃的物质的量、Cl₂的通入量均相同。
①由实验I、II的现象可知，Fe³⁺的还原性随溶液碱性的增强而___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)；
②实验II中K₂FeO₄的产率比实验III低，试解释其可能的原因： ___________；
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl₂，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：___________。
(6)实验室测定含少量杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.1500g K₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO+ 4I⁻+ 8H⁺= Fe²⁺ + 2I₂+ 4H₂O；I₂ + 2S₂O= S₄O+ 2I⁻。已知：M(K₂FeO₄) =198g·mol⁻¹，试计算K₂FeO₄样品的纯度：___________(写出计算过程)。

3 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。(各写一个)
(2)写出物质X的电子式___________。
(3)SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，同时SO₂在生活中也有多种用途。请回答下列问题：
①从环境保护的角度看，人们通常把pH<5.6的降水称为酸雨。已知pH=-lgc(H⁺)。经测定某次雨水中只含硫酸。且浓度为5×10^-5mol/L，这次降雨___________(填“是”或“不是”)酸雨。
②石灰石——石膏(CaSO₄·2H₂O)法是处理含SO₂烟气脱硫的常见方法，该工艺原理是，将石灰石粉末加水制成浆液作为吸收剂与烟气充分混合并接触氧化。最终生成石膏。写出该过程发生反应的化学方程式___________。
③在酸酒时人工添加SO₂有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入SO₂，请用离子方程式表示该反应原理___________。
④发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总SO₂小于250mg/L，若在室温下。每升溶液中最多通入___________mLSO_2.(室温下V_m=24L/mol)
(4)向BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质。溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是___________。

A．Cl2

B．NH3

C．CO2

D．H2S

4 . 在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物对改善大气质量具有重要的意义。
(1)在绝热的某刚性容器中置入和，发生反应：   。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有___________(填数字序号)。
①容器中、、共存                  ②单位时间内生成的同时消耗
③反应容器中压强不随时间变化               ④容器中温度恒定不变
⑤容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2
(2)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：   =。
①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下：
a．v(CO)=1.5 mol·L^-1·min^-1 b．v(NO)=0.03 mol·L^-1·s^-1
c．v(N₂)=0.6 mol·L^-1·min^-1 d．v(CO₂)=1.6 mol·L^-1·min^-1
上述4种情况反应速率最快的是___________(填字母)。
②实验测得反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂ (g)   =，v_正=k_正•c²(NO)•c²(CO)，v_逆=k_逆•c(N₂)•c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。在一定温度下达到平衡时v_正 = v_逆，则，达到平衡后，仅升高温度，平衡向___________移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。k_正增大的倍数___________(填“>”、“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
(3)已知：   。将1mol CO和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

①___________0(填“>”或“<”)。
②由图可知，T₃前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是___________。
③已知c点时容器内的压强为p，在温度下该反应的压强平衡常数为___________(用含p的关系式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

5 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
(2)与反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。
(4)已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：___________。
(5)的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
   
请回答下列问题：
①反应b的化学方程式为：___________。
②在一段时间内连续不断测定溶液的，发现变小，表示该变化的化学方程式是：___________。
③若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：___________。
(6)过二硫酸钠()有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(7)雌黄()和雄黄()在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为价)。
①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为___________。
②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若1molAs₄S₄参加反应时，转移电子，则物质为___________，消耗氧气___________。
   

6 . 燃油汽车尾气中NO和CO的排放，是大气污染的主要原因之一。NSR系统(，storage and reduction)是一种有效降低排放的策略。
Ⅰ.NSR系统热力学分析
(1)NSR系统中工作原理的方程式为。298K，101kPa下，该反应的，，该反应在热力学上趋势很大，其原因是_______。
Ⅱ.密闭容器中NSR系统平衡研究
(2)温度℃时，在2L的密闭容器中，充入CO、NO各0.4mol，分别对比三种催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)对NSR系统中反应的催化效果，结果如图所示：

①反应开始到A点，用NO浓度变化表示的平均反应速率为_______。
②B点所在体系达平衡时，放出的热量为_______kJ。
③C点所在体系达平衡后，继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.3mol 、0.2mol ，再次平衡时的_______。
Ⅲ.NSR系统机理研究
重庆一中某探究性学习小组模拟NSB系统中“吸附、储存、释放、还产物原”四个阶段的全过程。先控制气流(成分为NO、)通过NSR反应器，待出口处浓度稳定后，通入还原性气体(CO等)。总反应为。四个阶段与出口处浓度的时间对应关系如图所示，回答下列问题：

(3)吸附阶段：2min前，出口处的浓度接近于0，原因是_______。
(4)释放阶段：写出释放出的化学反应方程式：_______。
(5)还原阶段：
①通入的还原性气体成分为，与中释放的反应后，气体成分为[未测定]，则反应的_______。
②有研究表明，还原性气体中若混有，会导致催化剂中毒，活性下降，从氧化还原反应原理和催化剂循环再生的角度分析可能原因：_______。

7 . 氨元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中氨元素的循环示意图，图2是氨元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)图1中属于固氮过程的是_______(写两种即可)。
(2)可以将还原为Fe，自身被氧化为。某学习小组欲制备氨气以还原氧化铁。
①下列各装置中常用于实验室制备氨气的是_______(填字母)，利用该装置制备氨气的化学方程式为_______。

②还原并检验有水生成的实验装置如图所示：

写出氨气与氧化铁反应的化学方程式：_______。干燥管F中装有无水氯化钙，其作用是_______。
(3)图2中物质X的化学式是_______，其与水反应生成。某硝酸和硫酸的混合溶液200mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为，现向其中加入9.6g铜粉，充分反应生成气体的化学式为_______(假设只生成一种气体)，最多可收集到标准状况下的该气体的体积为_______L。

8 . 目前世界各国都规划了碳达峰、碳中和的时间节点，以CO₂为碳源，将其转化为能源物质。选择性加氢合成CH₃OH，合成过程中发生下列反应：
反应i：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₁=-akJ‧mol^-1
反应ii：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂
反应iii：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₃=-bkJ‧mol^-1
回答下列问题：
(1)根据盖斯定律，∆H₂=。___________kJ‧mol^-1(用含a，b的代数式表示)。
(2)在一绝热、刚性容器中，只发生反应iii。下列说法表明反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．混合气体的总物质的量不再变化	B．n(CH3OH)：n(H2O)=1：1
C．v正(CH3OH)=3v逆(H2)	D．该反应的K不再变化

(3)中科院兰州化物所用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图所示。催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)后可改变反应的选择性。

在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表所示：

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加Na助剂是否效果最好？_________(填“是”或“否”)，请叙述原因：___________。
(4)合成二甲醚反应：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ∆H=-74kJ‧mol^-1。该反应正反应的活化能___________(填“>”“<”或“=”) 逆反应的活化能。
(5)在一定条件下，将1molCO和2molH₂充入IL恒容密闭容器中：发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂，相同时间(2min)内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

①温度为1000K时，反应开始至2min时，v(H₂)=___________mol‧L^-1‧min^-1
②CO的转化率随温度的升高先增大后变小的原因是___________。
(6)为实现CO₂资源化利用，通过光电转化原理以CO₂为原料制备甲酸产品(如图所示)。

①光电转化过程中，阴极反应式为___________
②催化剂b附近生成lmolHCOOH时，标准状况下催化剂a附近理论上产生______L气体。

9 . 海洋是人类未来赖以生存和发展的资源宝库，合理开发和有效利用应得到重视。如从海藻灰中可得到NaI溶液。
(1)以NaI溶液为原料，经过一系列变化和操作，可得到粗碘，进一步提纯粗碘时，不需要的仪器有___________。

(2)某学习小组以空气氧化NaI溶液为研究对象，探究溶液的酸碱性对反应的影响。

实验	编号	pH = a	现象
	I	3	4分钟左右，溶液呈黄色
	Ⅱ	7	60分钟左右，溶液呈浅黄色
	Ⅲ	8	10小时后，溶液呈很浅的黄色
	Ⅳ	10	10小时后，溶液颜色无明显变化

①用CCl₄萃取反应后I、II、III、IV 的溶液，萃取后下层CCl₄均为无色，取萃取后的上层溶液，用淀粉检验：I、Ⅱ的溶液变蓝色；III的溶液蓝色不明显、Ⅳ的溶液未变蓝。
i．写出实验Ⅰ中反应的离子方程式___________。
ii．查阅资料；I₂易溶于NaI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、II的萃取现象：

用CCl₄萃取Ⅰ、II反应后的溶液，萃取后下层CCl₄颜色均无色的原因是 ___________。
②查阅资料：pH ＜11.7时，I^—能被O₂氧化为I₂；pH≥9.28时，I₂发生歧化反应：3I₂+6OH^—=IO₃^—+5I^—+3H₂O，pH越大，歧化速率越快。某同学利用原电池原理设计实验证实：PH = 10的条件下实验Ⅳ确实可以发生I^—能被O₂氧化为I₂的反应，如图所示：

据此分析，试剂1是___________；试剂2是 ___________。
实验现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝(±＜30 min )。
③综合实验现象。说明I^—被空气氧化的影响因素及对应关系为___________。
(3)测定NaI溶液中I^—含量。
量取25.00 mL，NaI溶液于250mL锥形瓶中，分别加入少量稀H₂SO₄和稍过量的NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，用c mol· L^-1酸性标准KMnO₄溶液进行滴定至终点，重复3次。平均每次消耗KMnO₄溶液VmL(已知反应：2Fe³⁺ +2I^—=2Fe²⁺+ I₂ 、5Fe²⁺+＋8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺ +4H₂O)。
①该实验达到滴定终点时，现象为___________。
②根据滴定有关数据，该NaI溶液中I^—含量是 ___________g·L^-1。

10 . 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。

注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①。
②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____。
(2)“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是_____。
(3)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_____，据此判断能否实现和的完全分离_____(填“能”或“不能”)。
(4)“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为_____。
(5)“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是_____。
(6)“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为_____。
(7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。