1 . 为了探究温度对水解平衡的影响，用手持技术测定一定浓度溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该实验能证明升温促进水解	B．点M之后水解放热
C．点M处溶液中略大于mol/L	D．点M后pH下降是因为升温对的影响更大

2 . 化学小组研究的性质，完成如下实验：

   

已知：；；
下列说法不正确的是

A．溶液中加入NaCl固体：

B．溶液a中加入浓氨水时不可能出现蓝色沉淀

C．溶液a、b中铁片的颜色不同证明

D．溶液b中加入足量乙醇时可以析出深蓝色晶体

3 . 高氯酸三碳酰肼合镍(GTN)的组成可表示为，其中CHZ为碳酰肼(结构简式为：)。已知(羟胺)具有类似于的碱性。

请回答：
(1)请用方程式解释羟胺水溶液呈碱性___________。工业上常用尿素和溶液反应实现转化2得到和两种常见钠盐，反应的化学方程式为___________。
(2)下列有关说法正确的是___________。

A．均只含极性键

B．与过量硫酸溶液反应形成酸式盐的化学式为

C．的碱性依次减弱

D．是一种无机酸酯，转化3发生的是取代反应

(3)酸性强弱：()___________()(填“>”“=”或“<”)，请从结构角度解释原因___________。
(4)与反应生成固体产物中除了尿素还有另外一种盐，设计实验证明该固体产物中的N元素___________。

4 . 以为代表的温室气体大量排放易导致极端天气的出现，减少碳排放，推进碳中和，提升的综合利用技术，降低空气中的含量显得刻不容缓。目前的综合利用技术常用的有如下三种：
一、光催化技术
(1)中国广州分析测试中心研究团队在温和条件下用合成，方程式为：   
已知生成乙醛的净反应速率为(、分别表示正、逆反应速率常数)。若在某一温度下，则此温度下，上述反应的平衡常数__________。
二、电化学技术
(2)研究证明也可在熔融碳酸钠中通过电解生成，收集可进行其他有机类合成，化废为宝。则生成的电极反应式是____________________。
三、化学催化技术
恒温、体积不变的密闭容器中，加入一定量的和，在催化剂下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ。
反应Ⅰ      
反应Ⅱ      
回答下列问题：
(3)下列说法不正确的是__________。

A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ	B．容器内压强不变时可以判断反应达到平衡
C．该温度下，反应Ⅱ的大于零	D．使用性能更佳的催化剂可以提高平衡转化率

(4)其他条件相同，仅改变容器体积，实验测得的平衡产率随着压强的增加而减少，可能原因是________________。
(5)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应Ⅱ，调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
①C、D二点对应的反应温度、的关系是__________。
②A、B两点的起始浓度相同，请分别在如图定性画出CO浓度随时间的变化关系，请在曲线上标明和_______。
   

5 . 水处理:水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。
(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是

A．臭氧、活性炭处理水的原理不同

B．用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂

C．用漂白粉漂白时，向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果

D．漂白粉长期露置在空气中会失效

(2)明矾溶于水可以得到Al(OH)₃胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有_______。现将此法制得的Al(OH)₃胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。
(3)ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃H₂ C₂O₄H₂ SO₄2ClO₂K₂ SO₄2CO₂2H₂O。下列说法错误的是

A．H2C2O4在反应中是还原剂	B．该反应既是离子反应又是氧化还原反应
C．每生成 11.2L 气体(STP)，转移电子数为 NA	D．KClO3得电子，发生还原反应

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol 电子时，Cl₂与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO₂ 的有效氯含量为_____ (结果保留两位小数)。
(5)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成 NaCl并放出 ClO₂，ClO₂有类似 Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。

操作步骤：
①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 ClO₂，充分反应。仪器 a 的名称为_______，仪器 b 的作用是_______。
②装置 A 中生成 NaClO₂的化学方程式为_______，B 中的现象为_______。
③若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO₂晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。

6 . 某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知：
反应i：
反应ii：(黄色)

下列说法不正确的是

A．观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动

B．观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动

C．进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出

D．III中溶液一开始无，12小时后检出，可能的原因是还原的速率较慢，反应ⅱ速率较快

7 . 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。
②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是

A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰

B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关

C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：

D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原

8 . 化合物为无色柱状晶体，受热易分解，已知、、、的原子序数依次增大，其和为22，、、为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。

下列说法错误的是

A．属于含有共价键的离子化合物

B．、两种元素的简单氢化物的稳定性：

C．反应开始前通入，可以避免装置中的空气干扰产物的检验

D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由、组成的物质

9 . 硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)

(1)关于硫酸亚铁铵，下列说法正确的是___________。

A．溶于水部分电离	B．固体中只有离子键
C．固体中既含离子键又含共价键	D．能发生复分解反应或氧化还原反应

(2)有关硫酸亚铁铵所含的元素，下列说法正确的是___________。

A．都位于短周期	B．只有一个副族元素
C．同主族元素非金属性：	D．同周期元素原子半径：

实验I：探究分解产物中硫的氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
(3)实验现象：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是___________。
实验Ⅱ：验证分解产物中含有氨气和水蒸气、探究残留固体成分。连接A-C-B-D进行实验。
(4)关于氨气和水，下列说法错误的是___________。

A．都是弱电解质

B．都是共价化合物

C．都是以分子构成物质

D．氨水中只有两种离子

(5)装置B在实验Ⅱ中的作用是___________。
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe₂O₃
，而不含或：___________。
(7)实验证明受热分解除生成上述两个实验中的产物外，还有产生，写出A中反应的化学方程式___________。
实验Ⅲ：为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成溶液，取硫酸亚铁铵溶液进行如下实验：

(8)该方案测得样品纯度为___________(用含w、m的式子表示)。
(9)若缺少“洗涤”步骤，最终结果会___________(填偏大、偏小或不变)。

10 . 海水是资源丰富的大宝库，开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务。海水中提取出的碘单质在医药学上有着重要作用，比如华素片又称西地碘含片，主要用于治疗慢性咽喉炎、口腔溃疡、慢性牙龈炎和牙周炎，其主要活性成分是分子碘。三个探究学习小组为研究华素片中的活性成分，进行如下实验，回答下列问题：
(1)甲组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL___________(填序号)，溶液变为蓝色，证明含有活性成分。

A．酒精

B．溶液

C．淀粉溶液

D．四氯化碳

(2)乙组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL___________(填序号)，溶液分层，且___________层为___________色，证明含有活性成分。
A．酒精　　　　B．溶液　　　　C．淀粉溶液　　　　　D．四氯化碳
(3)丙组同学用乙组同样方法验证后，将溶液转入___________(仪器名)，进行___________操作，将两层液体进行分离。
空气吹出法是海水提溴的常用方法，溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，海水提溴的一般流程如下：

(4)吸收塔中用的水溶液吸收，吸收率可达95％，写出有关反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___________。
(5)进行虚线框内的工艺流程的目的是___________。
(6)已知海水中含量为，依据上述流程，若将海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下的体积为___________L(忽略的溶解)。
海水提溴、海带提碘的工艺中，氯气起着重要的氧化作用，为验证与其他物质氧化性的相对强弱，小组分别进行如下实验：
一号小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)，A装置用于制备，C装置用于制备。

(7)若用100mL的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的HCI的物质的量为0.1mol，该说法___________。
A．正确　　　　　B．错误
(8)现将A中产生的气体通入B中，可以观察到溶液颜色变黄色，化学方程式为_________。
(9)若将制取的通入氯化铁溶液，可以使溶液颜色变绿，写出反应的离子方程式：_____。
(10)二号小组向、的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图所示，线段BC表示___________(填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液___________。