1 . 利用下图装置制取并验证的性质。下列说法错误的是

A．导管a的作用是保证浓硫酸顺利滴下

B．品红溶液褪色，说明可能具有漂白性

C．溶液中出现浑浊，证明具有氧化性

D．三颈烧瓶内反应开始前通与反应结束后通目的相同

2 . Ⅰ.对甲苯磺酸是一种白色晶体，熔点107℃，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。

实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示)，装置中有分水器，其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水器，有机溶剂进入烧瓶，增大反应物的转化率。

(1)下列说法错误的是___________。

A．当分水器中的水量不再增加时，停止加热

B．分水器可将反应体系中的甲苯移除

C．烧瓶中不需要添加沸石

D．冷凝水从x口进入

(2)写出反应的化学方程式。___________
Ⅱ.根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，进行了如下探究：
(3)对甲苯磺酸可能是强酸，电离方程式：，设计简单实验证明猜想。___________
(4)采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________。

A．吸水性                    B．脱水性                    C．强酸性
(5)向吸收液中滴加一定量___________溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。
A．Ba(OH)₂                    B．NaCl                           C．CaCl₂
Ⅲ.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。
将0.2 mol丙酸(M=74 g∙mol⁻¹)、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇(M=46 g∙mol⁻¹)加入三口瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，干燥后进行蒸馏，蒸出17.4 g馏分。
(6)计算该反应的产率____。(产率=，写出计算过程，结果保留1位小数)
(7)请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________。

3 . 下列针对有机实验的说法正确的是

	实验目的	实验操作、现象或结论	实验解释
A	检验电石和水反应可产生乙炔	将产生的气体通过饱和食盐水后，再通入酸性溶液中；若酸性溶液褪色，说明有乙炔生成	因为用饱和食盐水可以除去乙炔中混有的还原性杂质，所以证明有乙炔生成
B	探究光照条件下甲烷与氯气反应产物的种类	当氯气少量时，生成物中含有、、、等	因为、、、中碳氢键极性逐渐增强，所以与氯气发生取代反应的能力逐渐增强
C	比较钠与水、钠与乙醇两个反应速率的大小	向两只分别盛有水和无水乙醇的烧杯中，各加入相同大小的钠，发现钠与水反应更剧烈	因为钠与水反应放出热量更多，温度升高更快，所以反应更剧烈
D	检验苯和液溴在催化剂作用下生成的气体	将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生	因为产生了淡黄色沉淀，所以证明有HBr气体生成

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某小组同学探究SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的实验装置图如下所示：

下列说法不正确的是

A．配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

B．装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液

C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂

5 . 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。
I．研究人员可利用硫酸渣制备高纯度硫酸亚铁晶体，流程如下图所示：

已知：是难溶于水的酸性氧化物。
(1)操作1是______。
(2)步骤ii中涉及反应的离子方程式有_______、_________。
(3)步骤iii中的的作用是______。
(4)取少量高纯度晶体配成溶液，_______(操作和现象)，证明该晶体中不含。
Ⅱ．研究人员还可利用硫酸渣与含氯废气(和HCl混合气)来制备絮凝剂聚合氯化铁，流程如下图所示：

已知：聚合氯化铁的一种形式为。
(5)写出以下物质中加点元素的化合价：_____，_____。
(6)下列关于步骤iv中含氯废气作用的说法中，不正确的是___________。
a．盐酸中作用是使FeO、溶解
b．氯气参与反应的离子方程式为
c．盐酸与氯气中的氯元素均转移到中
(7)补全步骤v中涉及到反应的化学方程式______。
。

6 . 对下列图示的说法错误的是

A．图1中反应物的总键能大于生成物的总键能

B．用图2进行中和热的测定实验时，氢氧化钠一次性快速加入，测定的中和热数值误差更小

C．图3中通入干燥的可验证干燥的氯气是否有漂白性

D．由图4可证明图示条件下

7 . 为了探究温度对水解平衡的影响，用手持技术测定一定浓度溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该实验能证明升温促进水解	B．点M之后水解放热
C．点M处溶液中略大于mol/L	D．点M后pH下降是因为升温对的影响更大

8 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)的电子式为________；将与X混合，可生成黄色固体，该反应氧化产物与还原产物的质量之比为________。
(2)S粉与热的Z浓溶液反应可转化为________，反应的化学方程式为________。
(3)配平下列反应：_____
________________________
(4)下列有关硫及其化合物的性质，说法正确的是

A．X能使溴水褪色，证明X有漂白性	B．将X通入溶液中有白色沉淀生成
C．硫在过量的中燃烧可以生成Y	D．若N为钠盐，则N与Z的稀溶液反应可生成

(5)某同学为探究Cu与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。

①反应中浓硫酸体现的性质有________。
②C的作用是________，装置D中试管口放置的棉花应浸有一种液体，这种液体是________。

9 . 高氯酸三碳酰肼合镍(GTN)的组成可表示为，其中CHZ为碳酰肼(结构简式为：)。已知(羟胺)具有类似于的碱性。

请回答：
(1)请用方程式解释羟胺水溶液呈碱性___________。工业上常用尿素和溶液反应实现转化2得到和两种常见钠盐，反应的化学方程式为___________。
(2)下列有关说法正确的是___________。

A．均只含极性键

B．与过量硫酸溶液反应形成酸式盐的化学式为

C．的碱性依次减弱

D．是一种无机酸酯，转化3发生的是取代反应

(3)酸性强弱：()___________()(填“>”“=”或“<”)，请从结构角度解释原因___________。
(4)与反应生成固体产物中除了尿素还有另外一种盐，设计实验证明该固体产物中的N元素___________。

10 . 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等.胶体的微粒大小使其具有一些特殊性质，在生产生活中广泛存在。
(1)气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是_____。

A．胶体是一种分散系，属于混合物

B．胶体分散质粒子直径介于10-9－10-7m之间

C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应

D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

(2)已知土壤胶体粒子带负电，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是_____。

A．碳酸氢铵

B．硝酸钾

C．氯化铵

D．硫酸铵

(3)下列应用或事实与胶体的性质无关的是_____。

A．用明矾净化饮用水

B．在氯化铁溶液中滴加氯氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C．用石膏或盐卤点制豆腐

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线

生活中许多物质能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题：

(4)淀粉胶体______(选填“透过”或“未透过”)，试设计简单实验证明你的结论：_____。
(5)半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗、工业等领域有广泛应用，试举一例：_____。