1 . 以下说法错误的是

A．苯的邻二氯代物只有一种证明苯没有单双键交替的结构

B．甲苯使高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基有影响

C．CH3CHBrCH2CH3与的醇溶液共热反应有机产物有2种(不考虑顺反异构)

D．甲苯在一定条件下发生硝化反应产物只有TNT一种

2 . 下列关于硫、氮及其化合物说法错误的是

A．硝酸的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处

B．葡萄酒中添加适量可以起到抗氧化的作用

C．向盛有固体的试管中加入浓硫酸并加热，管口出现白雾，证明酸性：

D．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得

3 . 以锗石矿A(化学式为)为原料，可以实现如下转化。

已知：Ge与Si同族，固体D为氧化物
请回答：
(1)D的化学式为___________，液体E的沸点___________(填“高于”或“低于”)。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．气体B是形成酸雨的成分之一	B．固体C中可能含有
C．也能与浓盐酸反应	D．键强于键

(3)已知液体E以物质的量之比1∶1与反应，该反应可用来构建键，写出步骤Ⅲ的化学方程式___________。
(4)写出溶液G中所有的阴离子___________，设计实验证明溶液G中含有Cu元素___________。

4 . Ⅰ.对甲苯磺酸是一种白色晶体，熔点107℃，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。

实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示)，装置中有分水器，其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水器，有机溶剂进入烧瓶，增大反应物的转化率。

(1)下列说法错误的是___________。

A．当分水器中的水量不再增加时，停止加热

B．分水器可将反应体系中的甲苯移除

C．烧瓶中不需要添加沸石

D．冷凝水从x口进入

(2)写出反应的化学方程式。___________
Ⅱ.根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，进行了如下探究：
(3)对甲苯磺酸可能是强酸，电离方程式：，设计简单实验证明猜想。___________
(4)采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________。

A．吸水性                    B．脱水性                    C．强酸性
(5)向吸收液中滴加一定量___________溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。
A．Ba(OH)₂                    B．NaCl                           C．CaCl₂
Ⅲ.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。
将0.2 mol丙酸(M=74 g∙mol⁻¹)、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇(M=46 g∙mol⁻¹)加入三口瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，干燥后进行蒸馏，蒸出17.4 g馏分。
(6)计算该反应的产率____。(产率=，写出计算过程，结果保留1位小数)
(7)请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________。

5 . 利用下图装置制取并验证的性质。下列说法错误的是

A．导管a的作用是保证浓硫酸顺利滴下

B．品红溶液褪色，说明可能具有漂白性

C．溶液中出现浑浊，证明具有氧化性

D．三颈烧瓶内反应开始前通与反应结束后通目的相同

6 . 下列针对有机实验的说法正确的是

	实验目的	实验操作、现象或结论	实验解释
A	检验电石和水反应可产生乙炔	将产生的气体通过饱和食盐水后，再通入酸性溶液中；若酸性溶液褪色，说明有乙炔生成	因为用饱和食盐水可以除去乙炔中混有的还原性杂质，所以证明有乙炔生成
B	探究光照条件下甲烷与氯气反应产物的种类	当氯气少量时，生成物中含有、、、等	因为、、、中碳氢键极性逐渐增强，所以与氯气发生取代反应的能力逐渐增强
C	比较钠与水、钠与乙醇两个反应速率的大小	向两只分别盛有水和无水乙醇的烧杯中，各加入相同大小的钠，发现钠与水反应更剧烈	因为钠与水反应放出热量更多，温度升高更快，所以反应更剧烈
D	检验苯和液溴在催化剂作用下生成的气体	将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生	因为产生了淡黄色沉淀，所以证明有HBr气体生成

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某同学用如图所示装置制备溴苯并验证其反应类型，下列说法错误的是

A．将苯和液溴加入三颈烧瓶后，可观察到瓶内有红棕色气体产生

B．冷凝管中冷凝水的流向为a口进，b口出

C．AgNO3溶液中产生黄色沉淀即可证明该反应为取代反应

D．实验结束后，应先向三颈烧瓶中加入NaOH溶液再拆卸装置

8 . 某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁固体在氯化铵中溶解的原因，进行了如下实验：

操作	实验序号	试剂X	实验现象
	实验一	溶液，5.0mL	白色浊液逐渐变澄清
	实验二	溶液，5.0mL	白色浊液变化不明显
	实验三	溶液，5.0mL	白色浊液逐渐变澄清
	实验四	溶液，5.0mL	白色浊液变化不明显
	实验五	0.01mol/L蒸馏水，5.0mL	白色浊液变化不明显

已知：①；②常温下，的电离常数，的电离常数。
关于以上实验，下列说法错误的是

A．只通过实验一和二，氢氧化镁溶解可能是铵根或者氢离子作用的结果

B．若加入试剂X为0.1mol/LHCl溶液5mL，实验现象为白色浊液逐渐变澄清，与实验一形成对照，可以说明被溶解

C．实验三和四中加入可以排除的干扰，因为溶液显中性

D．通过以上四个实验证明，溶解的原因是和形成了更难电离的

9 . 某小组同学探究SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的实验装置图如下所示：

下列说法不正确的是

A．配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

B．装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液

C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂

10 . 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。
I．研究人员可利用硫酸渣制备高纯度硫酸亚铁晶体，流程如下图所示：

已知：是难溶于水的酸性氧化物。
(1)操作1是______。
(2)步骤ii中涉及反应的离子方程式有_______、_________。
(3)步骤iii中的的作用是______。
(4)取少量高纯度晶体配成溶液，_______(操作和现象)，证明该晶体中不含。
Ⅱ．研究人员还可利用硫酸渣与含氯废气(和HCl混合气)来制备絮凝剂聚合氯化铁，流程如下图所示：

已知：聚合氯化铁的一种形式为。
(5)写出以下物质中加点元素的化合价：_____，_____。
(6)下列关于步骤iv中含氯废气作用的说法中，不正确的是___________。
a．盐酸中作用是使FeO、溶解
b．氯气参与反应的离子方程式为
c．盐酸与氯气中的氯元素均转移到中
(7)补全步骤v中涉及到反应的化学方程式______。
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