2024届湖南省一起考大联考高三下学期模拟考试化学试题（四）
湖南
高三
模拟预测
2024-05-25
245次
整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础、常见无机物及其应用
2024届湖南省一起考大联考高三下学期模拟考试化学试题（四）
湖南
高三
模拟预测
2024-05-25
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整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础、常见无机物及其应用
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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容易(0.94)
解题方法
1. 随着经济快速发展和新冠疫情远去，出门旅游变得越来越方便。下面是小明在湖南省旅游过程中学习到的化学知识，下列说法错误的是
| A．长沙臭豆腐的制作，向豆浆中加入石膏使其沉淀析出的过程，蛋白质发生了变性 |
| B．岳阳石化油城之旅，煤的气化和石油的裂化裂解都属于化学变化 |
| C．湘潭“钢铁”之旅，湘钢集团“百炼成钢”的过程发生了化学变化 |
| D．常德稻香之旅，水稻DNA碱基之间通过氢键作用而互补配对 |
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单选题
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较易(0.85)
解题方法
2. 化学用语是化学学习的基础，下列化学用语表述错误的是
A． 的电子式： | B．次氯酸分子的结构式： |
C．HCl中 键电子云： | D． 的VSEPR模型： |
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单选题
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较易(0.85)
解题方法
3. 实验是化学的基础，下列有关实验操作或所用仪器正确的是
| A．将盐酸装入50.00mL酸式滴定管中，调至“0”刻度线，将其全部放出，得到50.00mL溶液 |
| B．苯甲酸重结晶的过程需要用到的仪器包括烧杯、漏斗和蒸发皿 |
| C．用托盘天平称取5.85gNaCl固体溶于水配制溶液 |
| D．萃取和分液的过程中，均需要用到分液漏斗和烧杯 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
4. 下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．热的纯碱溶液用于去除油污： |
B．硫代硫酸钠和稀硫酸的反应： |
C．含氟牙膏可预防龋齿： |
D．石墨电极电解饱和食盐水的阴极反应： |
【知识点】 水解的离子方程式书写解读
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单选题
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适中(0.65)
5. 证据与推理是中学化学的学科核心素养之一，下列类推正确的是
A．甲烷是正四面体结构，其键角为 ；白磷也是正四面体结构，其键角也是 |
B．和 反应生成 和 ，推测 和反应生成 和 |
| C．根据对角线规则，元素Li和Mg的有些性质相似，推测元素Be和Al的有些性质也相似 |
| D．金属钠能和空气中的氧气、水蒸气反应，因此保存在煤油中，推测金属锂也应保存在煤油中 |
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单选题
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适中(0.65)
6. 下列实验的操作、现象及得出的结论正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将一块缺角的氯化钠晶体置于饱和氯化钠溶液中一段时间 | 氯化钠晶体恢复成立方体完美晶型 | 氯化钠晶体具有自范性 |
| B | 向菠菜汁中加入过量的盐酸酸化，再向其中加入少量酸性 溶液 | 高锰酸钾紫红色褪去 | 菠菜汁中含有 |
| C | 将两三片维生素C片加入滴有KSCN的氯化铁溶液中 | 溶液的红色未褪去 | 维生素C具有强的抗氧化性 |
| D | 分别向3mL5%的 中加入5滴1mol/L的硫酸铁和硫酸铜溶液 | 滴加硫酸铁溶液的试管中，产生气泡速率快 |  对分解的催化效果更好 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中(0.65)
7. 叶绿素是高等植物和其他所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素。叶绿素a结构如图所示，下列说法正确的是
| A．叶绿素a是高分子化合物 |
B．叶绿素a中， 的配位数为2 |
| C．叶绿素a中，C、N原子的杂化方式相同 |
| D．叶绿素a不能发生消去反应 |
【知识点】 有机官能团的性质及结构 卤代烃的消去反应解读 简单配合物的成键解读
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
8. 许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。制取尼龙-66的原料已二腈
用量很大，传统上以乙炔和甲醛经过很长路线才能合成己二腈。如改用电合成法，则先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电合成法直接生成己二腈。如图是利用铅酸蓄电池作为电源电合成己二腈的示意图，下列说法错误的是
用量很大，传统上以乙炔和甲醛经过很长路线才能合成己二腈。如改用电合成法，则先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电合成法直接生成己二腈。如图是利用铅酸蓄电池作为电源电合成己二腈的示意图，下列说法错误的是
| A．石墨1应与铅酸蓄电池的Pb电极相连 |
| B．离子交换膜应使用阳离子交换膜 |
C．石墨电极1上发生的电极反应为 |
D．每生成 ，石墨2所在极区溶液减重16g |
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单选题
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适中(0.65)
9. 化合物a的结构如图，X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z和N位于同一主族。下列说法错误的是
A．第一电离能： | B．化合物a在常温下可能呈液态 |
C．氢化物的沸点： | D． 中心原子的杂化方式为 |
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单选题
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较难(0.4)
10. 
可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以
形式存在，还含有
、
、
、
等物质。以独居石为原料制备
的工艺流程如下：
可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：
| A．焙烧过程中产生的酸性废气可用于刻蚀玻璃 |
B．滤渣Ⅲ的主要成分是 和 |
C．“沉铈”步骤，也可以用 沉淀得到 |
| D．分离出的方法为过滤，需用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯和玻璃棒 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
11. 硫化锌(ZnS)是一种白色或微黄色粉末，其晶胞结构如图所示。设立方晶胞参数为apm，硫离子和锌离子的原子半径分别为
和
。下列关于硫化锌晶胞的说法中，错误的是
和。下列关于硫化锌晶胞的说法中，错误的是
| A．锌元素位于元素周期表的ds区 |
| B．晶胞中，每个硫离子周围与其距离相等且最近的硫离子有8个 |
| C．硫离子处在锌离子构成的四面体中心，四面体空隙的占有率为50% |
D．两个硫离子之间的最近距离为 |
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单选题
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较难(0.4)
解题方法
12. 柠檬酸(2-羟基丙烷-1，2，3-三羧酸)是一种重要的有机弱酸(以下表示为
)，作为三羧酸循环(柠檬酸循环)的中间体，柠檬酸循环发生在所有需氧生物的新陈代谢中。现以酚酞作为指示剂，用0.1mol/L的NaOH滴定10mL0.1mol/L的柠檬酸，滴定过程中pH随NaOH体积的关系如图所示。已知柠檬酸
，
，
。下列说法正确的是
)，作为三羧酸循环(柠檬酸循环)的中间体，柠檬酸循环发生在所有需氧生物的新陈代谢中。现以酚酞作为指示剂，用0.1mol/L的NaOH滴定10mL0.1mol/L的柠檬酸，滴定过程中pH随NaOH体积的关系如图所示。已知柠檬酸，，。下列说法正确的是
A．a点的溶液中： |
B．b点溶液中， |
C．稀释b点对应的溶液，稀释过程中 减小 |
D．水的电离程度： |
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单选题
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适中(0.65)
13. 某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁固体在氯化铵中溶解的原因，进行了如下实验：
已知：①
；②常温下，
的电离常数
，
的电离常数
。
关于以上实验，下列说法错误的是
| 操作 | 实验序号 | 试剂X | 实验现象 |
| 实验一 |  溶液，5.0mL | 白色浊液逐渐变澄清 |
| 实验二 |  溶液，5.0mL | 白色浊液变化不明显 | |
| 实验三 |  溶液，5.0mL | 白色浊液逐渐变澄清 | |
| 实验四 |  溶液，5.0mL | 白色浊液变化不明显 | |
| 实验五 | 0.01mol/L蒸馏水，5.0mL | 白色浊液变化不明显 |
；②常温下，的电离常数，的电离常数。关于以上实验，下列说法错误的是
| A．只通过实验一和二，氢氧化镁溶解可能是铵根或者氢离子作用的结果 |
B．若加入试剂X为0.1mol/LHCl溶液5mL，实验现象为白色浊液逐渐变澄清，与实验一形成对照，可以说明 被 溶解 |
C．实验三和四中加入 可以排除的干扰，因为溶液显中性 |
D．通过以上四个实验证明，溶解的原因是和 形成了更难电离的 |
【知识点】 难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡的应用 物质性质的探究解读
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
14. 利用测压法在恒容反应器中研究25℃时
分解反应：
二聚为
的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
已知：①
时，完全分解；②
；③为红棕色气体。下列说法错误的是
分解反应：
二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：| t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 |  |
| p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
时，完全分解；②；③为红棕色气体。下列说法错误的是A．完全分解后， |
B．若升高温度到35℃，则完全分解后体系压强 (35℃)大于63.1kPa |
| C．若缩小起始时容器的体积，反应达到平衡后颜色将变浅 |
D．25℃时，反应达到平衡后，反应 的平衡常数 |
【知识点】 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡常数的有关计算解读
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
15. 一水合硫酸四氨合铜
为蓝色正交晶体，在工业上用途广泛，主要用于印染、电镀、纤维、杀虫剂的制备和制备某些含铜的化合物。常温下，一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末。其制备方法如下：
①向一只锥形瓶中加入约50mL水，放置于磁力搅拌器上，速度调节为中速。
②将16g无水硫酸铜晶体缓慢地加入锥形瓶中，同时加入3~5mL稀硫酸。当硫酸铜晶体在常温下不再溶解时即可停止加入硫酸铜，如仍有部分硫酸铜晶体未溶就微热促使硫酸铜溶解。此时溶液呈淡蓝色。关闭磁力搅拌器，取下锥形瓶。
③向上一步的溶液中缓慢加入1：1氨水。可观察到先出现淡蓝色沉淀，随着氨水的增多，上层出现一深蓝色液层，沉淀部分溶解。滴加氨水直到之前的蓝色沉淀完全溶解，再加氨水稍过量3~5mL即可。此时溶液呈深蓝色，较为不透光。
④摇匀后抽滤使溶液中不含不溶物，得到的溶液倒入烧杯。
⑤向上一步的溶液中缓慢加入乙醇，观察到开始有部分深蓝色晶体沉积在杯壁上。加乙醇直到晶体完全沉降。盖上表面血静置15min。此时杯壁上沉积着大量
晶体。倾析法除去大部分乙醇。进行抽滤。
⑥用氨水：乙醇=1：2的溶液洗涤所得产品，之后再一次用95%乙醇清洗产品。抽滤至干燥，得产品20g。
(1)步骤②中，溶解
固体的过程中，加入稀硫酸的目的是_______ 。
(2)步骤③中，加入1：1氨水产生深蓝色溶液的过程，发生反应的化学方程式为_______ 。说明H2O与Cu2+结合的稳定程度小于NH3，试从结构的角度进行解释：_______ 。
(3)步骤⑤中，加乙醇析出深蓝色溶液的原因是_______ 。
(4)抽滤所得母液中，
受热易分解，从中回收乙醇可采取的方式是_______ 。
(5)若将生成的四氨合铜离子中的两个NH3换成Cl-，则存在顺式和反式两种不同的立体异构体，则四氨合铜离子的空间结构应为_______ 形。
(6)过滤操作的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的用于固液混合物分离的操作有“普通过滤”和“减压过滤”等，操作示意图如下：
(7)该实验过程的产率为_______ (保留三位有效数字)。
为蓝色正交晶体，在工业上用途广泛，主要用于印染、电镀、纤维、杀虫剂的制备和制备某些含铜的化合物。常温下，一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末。其制备方法如下：①向一只锥形瓶中加入约50mL水，放置于磁力搅拌器上，速度调节为中速。
②将16g无水硫酸铜晶体缓慢地加入锥形瓶中，同时加入3~5mL稀硫酸。当硫酸铜晶体在常温下不再溶解时即可停止加入硫酸铜，如仍有部分硫酸铜晶体未溶就微热促使硫酸铜溶解。此时溶液呈淡蓝色。关闭磁力搅拌器，取下锥形瓶。
③向上一步的溶液中缓慢加入1：1氨水。可观察到先出现淡蓝色沉淀，随着氨水的增多，上层出现一深蓝色液层，沉淀部分溶解。滴加氨水直到之前的蓝色沉淀完全溶解，再加氨水稍过量3~5mL即可。此时溶液呈深蓝色，较为不透光。
④摇匀后抽滤使溶液中不含不溶物，得到的溶液倒入烧杯。
⑤向上一步的溶液中缓慢加入乙醇，观察到开始有部分深蓝色晶体沉积在杯壁上。加乙醇直到晶体完全沉降。盖上表面血静置15min。此时杯壁上沉积着大量
晶体。倾析法除去大部分乙醇。进行抽滤。⑥用氨水：乙醇=1：2的溶液洗涤所得产品，之后再一次用95%乙醇清洗产品。抽滤至干燥，得产品20g。
(1)步骤②中，溶解
固体的过程中，加入稀硫酸的目的是(2)步骤③中，加入1：1氨水产生深蓝色溶液的过程，发生反应的化学方程式为
(3)步骤⑤中，加乙醇析出深蓝色溶液的原因是
(4)抽滤所得母液中，
受热易分解，从中回收乙醇可采取的方式是(5)若将生成的四氨合铜离子中的两个NH3换成Cl-，则存在顺式和反式两种不同的立体异构体，则四氨合铜离子的空间结构应为
(6)过滤操作的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的用于固液混合物分离的操作有“普通过滤”和“减压过滤”等，操作示意图如下：
| A．过滤速度相对较快 | B．能过滤胶状混合物 |
| C．得到的固体物质相对比较干燥 | D．可使沉淀中的杂质减少 |
(7)该实验过程的产率为
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解答题-工业流程题
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适中(0.65)
16. 三氧化二锑
，俗称锑白，为白色结晶性粉末，溶于浓盐酸、浓硫酸、碱溶液和热的酒石酸溶液，微溶于水、稀硝酸和稀硫酸，主要用作颜料、阻燃剂、媒染剂、催化剂。工业上以含锑矿物(主要成分为
、，还含有少量
、、CaO、)湿法生产锑白的工艺流程如图所示，回答下列问题：
和As属于同主族元素，Sb的价层电子排布式为_______ 。
(2)“酸浸”工序中的HCl与发生反应，生成
，再与
发生反应生成
。是一种强氧化剂，能在常压下浸出硫化锑矿，使得锑矿中的锑以离子的形式进入液相中，同时生成一种难溶于水的浅黄色沉淀。酸浸时，滤渣的主要成分是_______ ，浸取含锑矿物的化学方程式为_______ 。
(3)“酸浸”工序中，浸出时间和温度与浸出率的关系分别如图所示，“酸浸”过程应选择的时间和温度分别是_______ 。
、等高价金属离子，还原结束后，可以向溶液中滴加______ (填名称)溶液，若______ ，则表明上述高价离子被还原完全。
(5)在酸性较弱时水解，以
的形式析出，此时大量杂质离子不会水解而以离子的形式存在于液相中，实现杂质与
的分离。写出水解的离子方程式：_______ 。
(6)过滤所得沉淀经浆化后用碱中和，进行碱性水解生成锑白。中和时，碱度控制在pH为7~8为宜，pH太高，_______ ；pH太低，氯氧锑碱性水解不完全，导致除
不完全。下列物质适合作为中和剂的是_______ (填字母)。
a． b．
c． d．NaOH
，俗称锑白，为白色结晶性粉末，溶于浓盐酸、浓硫酸、碱溶液和热的酒石酸溶液，微溶于水、稀硝酸和稀硫酸，主要用作颜料、阻燃剂、媒染剂、催化剂。工业上以含锑矿物(主要成分为、，还含有少量、、CaO、)湿法生产锑白的工艺流程如图所示，回答下列问题：
和As属于同主族元素，Sb的价层电子排布式为(2)“酸浸”工序中的HCl与
发生反应，生成，再与发生反应生成。是一种强氧化剂，能在常压下浸出硫化锑矿，使得锑矿中的锑以离子的形式进入液相中，同时生成一种难溶于水的浅黄色沉淀。酸浸时，滤渣的主要成分是浸取含锑矿物的化学方程式为(3)“酸浸”工序中，浸出时间和温度与浸出率的关系分别如图所示，“酸浸”过程应选择的时间和温度分别是
、等高价金属离子，还原结束后，可以向溶液中滴加(5)
在酸性较弱时水解，以的形式析出，此时大量杂质离子不会水解而以离子的形式存在于液相中，实现杂质与的分离。写出水解的离子方程式：(6)过滤所得沉淀经浆化后用碱中和，进行碱性水解生成锑白。中和时，碱度控制在pH为7~8为宜，pH太高，
不完全。下列物质适合作为中和剂的是a．
b． c． d．NaOH
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解答题-原理综合题
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适中(0.65)
17. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，工业上用于合成除草剂、杀草丹、燕麦敌、杀虫剂巴丹等。其结构与类似。工业上一般通过或者CO与
反应制取COS，发生的相关反应如下：
i．
ii．
iii．
(1)
_______ 。
(2)COS的中心原子的杂化方式为_______ 。
(3)在一定温度下，将4molCO和
通入一固定容积的密闭容器中发生上述反应i。
①能证明上述反应达到平衡的标志是_______ (填字母)。
A．CO和的转化率相等 B．的体积分数不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．CO、、COS、
浓度之比为1：1：1：1
②上述反应达到平衡后，
所占的体积分数为12.5%，则该反应的平衡常数为_______ (保留两位有效数字)。若此时再向体系中加入0.5molCO和
，平衡将_______ (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动；理由是_______ 。
(4)将4molCO和
通入一固定容积的密闭容器中发生上述反应i，反应5分钟，CO的转化率随温度的变化关系如图所示。a点_______ (填“是”或“不是”)平衡状态，判断的理由是_______ 。
、1molCO和
通入一固定容积的密闭容器中发生上述反应i、ii和iii，CO、和平衡时的转化率如图所示，转化率先减小后增大的原因是_______ 。
类似。工业上一般通过或者CO与反应制取COS，发生的相关反应如下：i．
ii．
iii．
(1)
(2)COS的中心原子的杂化方式为
(3)在一定温度下，将4molCO和
通入一固定容积的密闭容器中发生上述反应i。①能证明上述反应达到平衡的标志是
A．CO和
的转化率相等 B．的体积分数不再变化C．混合气体的密度不再变化 D．CO、
、COS、浓度之比为1：1：1：1②上述反应达到平衡后，
所占的体积分数为12.5%，则该反应的平衡常数为，平衡将(4)将4molCO和
通入一固定容积的密闭容器中发生上述反应i，反应5分钟，CO的转化率随温度的变化关系如图所示。a点
、1molCO和通入一固定容积的密闭容器中发生上述反应i、ii和iii，CO、和平衡时的转化率如图所示，转化率先减小后增大的原因是
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解答题-有机推断题
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较难(0.4)
18. 丁基羟基茴香醚(BHA)是重要的脂溶性抗氧化剂，广泛适用于油脂食品和富脂食品的抗氧化。下面是一种合成2-叔丁基-4-羟基茴香醚的路径：
(1)A→B的反应条件是_______ ，B→C的反应类型是_______ 。
(2)C→D的化学方程式是_______ 。
(3)化合物E的名称是_______ 。
(4)物质G的结构简式为_______ 。
(5)写出H中官能团的名称：_______ 。
(6)M是比H少两个碳原子的同系物，M的同分异构体中，同时满足下列要求的有_______ 种(不考虑立体异构)
①能与
显紫色
②能与金属钠作用产生等物质的量的氢气
③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱显示氢原子个数比为6：2：2：1：1的是_______ 。
(7)2，5-二羟基对苯二甲酸(
)是重要的有机合成中间体，可用于生产着色剂和荧光物质，也是制造溶解度高的有机发光聚合物的重要中间体。设计由
合成2，5-二羟基对苯二甲酸的有机合成路线_______ (其他试剂任选)。
已知：
(1)A→B的反应条件是
(2)C→D的化学方程式是
(3)化合物E的名称是
(4)物质G的结构简式为
(5)写出H中官能团的名称：
(6)M是比H少两个碳原子的同系物，M的同分异构体中，同时满足下列要求的有
①能与
显紫色②能与金属钠作用产生等物质的量的氢气
③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱显示氢原子个数比为6：2：2：1：1的是
(7)2，5-二羟基对苯二甲酸(
)是重要的有机合成中间体，可用于生产着色剂和荧光物质，也是制造溶解度高的有机发光聚合物的重要中间体。设计由合成2，5-二羟基对苯二甲酸的有机合成路线
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：认识化学科学、有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础、常见无机物及其应用
试卷题型（共 18题）
题型
数量
单选题
14
解答题
4
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.94 | 胶体的性质和应用 物理变化与化学变化 核酸的组成与结构 煤的气化 | |
| 2 | 0.85 | 化学用语综合判断 共价键的形成及主要类型 价层电子对互斥理论的应用 | |
| 3 | 0.85 | 酸碱中和滴定实验相关仪器 常用仪器及使用 萃取和分液 | |
| 4 | 0.65 | 水解的离子方程式书写 | |
| 5 | 0.65 | 钠单质的保存与用途 过氧化钠 元素周期律、元素周期表的推断 键能、键长、键角及应用 | |
| 6 | 0.65 | Fe2+的还原性 催化剂对化学反应速率的影响 晶体与非晶体 化学实验方案的设计与评价 | |
| 7 | 0.65 | 有机官能团的性质及结构 卤代烃的消去反应 简单配合物的成键 | |
| 8 | 0.65 | 电解原理的应用 电解原理的理解及判断 原电池、电解池综合考查 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | |
| 9 | 0.65 | 根据原子结构进行元素种类推断 电离能变化规律 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 氢键对物质性质的影响 | |
| 10 | 0.4 | 二氧化硅的用途 沉淀溶解平衡的应用 仪器使用与实验安全 物质分离、提纯综合应用 | |
| 11 | 0.65 | 晶胞概念及判断 晶胞的有关计算 | |
| 12 | 0.4 | 影响水电离的因素 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 弱电解质的电离平衡常数 | |
| 13 | 0.65 | 难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡的应用 物质性质的探究 | |
| 14 | 0.65 | 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡常数的有关计算 | |
| 二、解答题 | |||
| 15 | 0.65 | 简单配合物的成键 物质分离、提纯综合应用 常见有机物的制备 物质制备的探究 | 实验探究题 |
| 16 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的书写与配平 Fe3+的检验 制备与水解有关的物质 电子排布式 | 工业流程题 |
| 17 | 0.65 | 盖斯定律与热化学方程式 化学平衡常数的有关计算 转化率的相关计算及判断 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 | 原理综合题 |
| 18 | 0.4 | 有机反应类型 同分异构体的数目的确定 根据题给物质选择合适合成路线 有机推断综合考查 | 有机推断题 |
