化合物a的结构如图,X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z和N位于同一主族。下列说法错误的是
A.第一电离能: | B.化合物a在常温下可能呈液态 |
C.氢化物的沸点: | D.中心原子的杂化方式为 |
更新时间:2024-05-27 15:32:25
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【推荐1】W、X、Y、Z是位于同一短周期且核电荷数依次增大的元素,X原子的最外层电子数与内层电子数之差为2,它们所形成的一种化合物是新型锂电池的电解质,该化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A.Y元素形成的一种单质,可以作为水的消毒剂 |
B.Z的氢化物的水溶液可以来刻蚀玻璃 |
C.X、Y、Z的氢化物分子间均存在氢键 |
D.最高价氧化物对应水化物酸性:X >W |
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【推荐2】R、X、Y、Z均为前四周期元素,原子序数依次增大,R原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X的单质性质稳定,常用作保护气,Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃),Z的合金是用量最大的合金材料。下列说法正确的是
A.可用于检验Z二价离子并生成红褐色沉淀 |
B.与均为非极性分子 |
C.同周期元素基态原子未成对电子数多于Z的有两种 |
D.这四种元素一种位于s区,一种位于ds区,两种位于p区 |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大,可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似,下列说法正确的是
A.原子半径: | B.第一电离能: |
C.阳离子中X原子均采取杂化 | D.分子为直线形 |
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【推荐2】下列有关性质比较中,不正确 的是
A.金属性:K>Na>Li | B.电负性:Cl>S>P |
C.第一电离能:Al>Mg>Na | D.熔点:SiO2>CO2 |
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【推荐3】已知X、Y、Z为同一周期的三种主族元素,其部分电离能(kJ·mol-1)如下表所示:
下列说法正确的是( )
元素 电离能/( kJ·mol-1) | X | Y | Z |
I1 | 496 | 738 | 577 |
I2 | 4562 | 1451 | 1817 |
I3 | 6912 | 7733 | 2754 |
I4 | 9540 | 10540 | 11578 |
A.三种元素中,X元素的第一电离能最小,其电负性在同一周期元素中也最小 |
B.三种元素中,Y元素的第一电离能最大,其电负性也最大 |
C.等物质的量的X、Y、Z的三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为1:1:1 |
D.三种元素的单质与足量盐酸反应放出等量氢气时,消耗X、Y、Z的物质的量之比为3:2:1 |
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【推荐1】白磷燃烧的能量变化(图Ⅰ)和产物的结构(图Ⅱ)如下图所示,有关说法不正确的是
A.白磷的燃烧热为E2—E1 |
B.白磷分子中磷原子的杂化方式为sp3 |
C.1molP4O10中σ键的数目为16NA |
D.假设P—P、P—O、O=O的键能分别为a、b、c,则P=O的键能为 |
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【推荐2】抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物,结构如下图,增大了阿霉素的水溶性,控制了阿霉素的释放速度,从而提高药效。下列说法错误的是
A.阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp3、sp2 |
B.可以通过晶体的X射线衍射实验获得阿霉素分子的键长和键角 |
C.阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物 |
D.阿霉素分子中含有手性碳原子 |
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【推荐3】 铍和铝性质相似,氨硼烷()和乙烷的结构相似,可与水在催化剂作用下生成和,的结构如图所示;是二元弱酸,有还原性;冠醚是一种环状碳化合物,可用于识别与;氨水是一种弱碱,可用于蚀刻微电子材料,可由电解熔融氟化氢铵()制得。下列说法正确的是
A.晶体中含有离子键、共价键 |
B.氨硼烷分子中N采取杂化,B采取杂化 |
C.氨硼烷分子中元素电负性从大到小的顺序为: |
D.冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配,两者通过强相互作用形成超分子 |
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【推荐1】某学者绘制了一种八角星元素周期表,每个八角星代表一个周期(第1周期除外),八角星的每个顶角对应一种元素。为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,基态原子核外电子占据3个能级且成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法错洖的是
A.三种元素形成的化合物一定是离子化合物 |
B.分别与形成的最简单化合物的沸点: |
C.最高价氧化物的水化物之间均能两两反应 |
D.形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为 |
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【推荐2】下列对分子性质的解释中,不正确的是
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 |
B.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 |
C.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 |
D.青蒿素的分子式为,结构如图所示,该分子中包含7个手性碳原子 |
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