短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法正确的是
A．原子半径： | B．第一电离能： |
C．阳离子中X原子均采取 杂化 | D． 分子为直线形 |
更新时间：2023-10-06 15:24:19
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【推荐1】用NA、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应 ，当放出热量 时，转移电子数为3NA |
B． 溶液中，若 的数目为NA，则 和 的总数为0.5NA |
C． 水蒸气分子间氢键的数目为2NA |
| D．78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA |
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【推荐2】下列有机分子中，所有的碳原子 不可能处于同一平面的是
A． | B． |
C． | D． |
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【推荐1】下列相关比较中，不正确的是
| A．第一电离能：F＞N＞O＞C | B．熔点：Na＜Mg＜Al |
| C．分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3 | D．分子中键角：H2O＞H2S＞H2Se |
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【推荐2】a、b、c、d均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。若b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
| A．常见简单离子的半径：c ＞b＞ a |
| B．气态氢化物的稳定性：a ＞c ＞ b |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：a ＜d |
| D．a的单质最稳定，不与任何物质发生化学反应 |
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【推荐1】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为20。常温下X的单质是一种淡黄绿色气体，基态Y原子核外有4个能级且均充满电子，Z的原子共有16种不同运动状态的电子。下列说法正确的是
A．原子半径： | B．W的第一电离能比同周期相邻元素的大 |
| C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 | D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 |
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【推荐2】下列“原因分析”能正确解释“性质差异”的是
选项 | 性质差异 | 原因分析 |
A | 金属活动性： | 第一电离能： |
B | 气态氢化物稳定性： | 分子间作用力： |
C | 熔点：金刚石>碳化硅>硅 | 化学键键能： i |
D | 熔点： | 键能： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是
| A．C2H2：sp2、直线形 | B． ：sp3、三角锥形 |
| C．BF3：sp3、三角锥形 | D．H2O：sp3、V形 |
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【推荐2】硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，
环状分子的结构为
。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去
，反应为
。下列说法正确的是
A．分子中硫原子采用 杂化 |
B．上述反应的 |
C．上述反应的化学平衡常数 |
D．及时分离出 ，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
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