一水合硫酸四氨合铜为蓝色正交晶体，在工业上用途广泛，主要用于印染、电镀、纤维、杀虫剂的制备和制备某些含铜的化合物。常温下，一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末。其制备方法如下：
①向一只锥形瓶中加入约50mL水，放置于磁力搅拌器上，速度调节为中速。
②将16g无水硫酸铜晶体缓慢地加入锥形瓶中，同时加入3~5mL稀硫酸。当硫酸铜晶体在常温下不再溶解时即可停止加入硫酸铜，如仍有部分硫酸铜晶体未溶就微热促使硫酸铜溶解。此时溶液呈淡蓝色。关闭磁力搅拌器，取下锥形瓶。
③向上一步的溶液中缓慢加入1：1氨水。可观察到先出现淡蓝色沉淀，随着氨水的增多，上层出现一深蓝色液层，沉淀部分溶解。滴加氨水直到之前的蓝色沉淀完全溶解，再加氨水稍过量3~5mL即可。此时溶液呈深蓝色，较为不透光。
④摇匀后抽滤使溶液中不含不溶物，得到的溶液倒入烧杯。
⑤向上一步的溶液中缓慢加入乙醇，观察到开始有部分深蓝色晶体沉积在杯壁上。加乙醇直到晶体完全沉降。盖上表面血静置15min。此时杯壁上沉积着大量晶体。倾析法除去大部分乙醇。进行抽滤。
⑥用氨水：乙醇=1：2的溶液洗涤所得产品，之后再一次用95%乙醇清洗产品。抽滤至干燥，得产品20g。

根据以上实验过程，回答下列问题：
(1)步骤②中，溶解固体的过程中，加入稀硫酸的目的是_______。
(2)步骤③中，加入1：1氨水产生深蓝色溶液的过程，发生反应的化学方程式为_______。说明H₂O与Cu²⁺结合的稳定程度小于NH₃，试从结构的角度进行解释：_______。
(3)步骤⑤中，加乙醇析出深蓝色溶液的原因是_______。
(4)抽滤所得母液中，受热易分解，从中回收乙醇可采取的方式是_______。
(5)若将生成的四氨合铜离子中的两个NH₃换成Cl^-，则存在顺式和反式两种不同的立体异构体，则四氨合铜离子的空间结构应为_______形。
(6)过滤操作的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的用于固液混合物分离的操作有“普通过滤”和“减压过滤”等，操作示意图如下：

减压过滤相对于普通过滤的优点为_______(填字母)。

A．过滤速度相对较快	B．能过滤胶状混合物
C．得到的固体物质相对比较干燥	D．可使沉淀中的杂质减少

(7)该实验过程的产率为_______(保留三位有效数字)。