1 . 为了探究温度对水解平衡的影响，用手持技术测定一定浓度溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该实验能证明升温促进水解	B．点M之后水解放热
C．点M处溶液中略大于mol/L	D．点M后pH下降是因为升温对的影响更大

2 . 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等.胶体的微粒大小使其具有一些特殊性质，在生产生活中广泛存在。
(1)气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是_____。

A．胶体是一种分散系，属于混合物

B．胶体分散质粒子直径介于10-9－10-7m之间

C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应

D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

(2)已知土壤胶体粒子带负电，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是_____。

A．碳酸氢铵

B．硝酸钾

C．氯化铵

D．硫酸铵

(3)下列应用或事实与胶体的性质无关的是_____。

A．用明矾净化饮用水

B．在氯化铁溶液中滴加氯氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C．用石膏或盐卤点制豆腐

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线

生活中许多物质能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题：

(4)淀粉胶体______(选填“透过”或“未透过”)，试设计简单实验证明你的结论：_____。
(5)半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗、工业等领域有广泛应用，试举一例：_____。

3 . 某实验小组为探究与水的反应，将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中（如图所示），下列说法错误的是

A．过氧化钠固体呈淡黄色

B．木条复燃证明产生了

C．用手轻轻触摸试管外壁，外壁发热

D．向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明产生了酸性物质

4 . 完成下列填空
(1)下列说法中，符合安全要求的是_______(填序号)。
①在通风橱内做铜与氯气反应的实验                         
②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内
③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验
(2)在进行钠的有关实验中，取用金属钠要用_______，用_______擦去表面的煤油，用_______切割绿豆粒大小的金属钠。若将金属钠投入硫酸铜溶液中，写出反应的化学方程式_______。
(3)将Na₂O₂投入紫色石蕊试液中，现象是_______
(4)向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。写出此过程中的化学方程式：_______ ；证明有Fe(OH)₃胶体生成的最简单方法是_______；

5 . “三大强酸”包含盐酸、硝酸和硫酸，都是具备高腐蚀性的强酸。下列它们的性质和应用的说法正确的是

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加Cu(NO3)2晶体，铜粉溶解

B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，试管口观察到红棕色气体，说明HNO3分解生成NO2

C．向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明溶液中含有

D．向Na2S溶液中加入稀硝酸产生淡黄色沉淀

6 . 已知，甲同学将、混合气体通入稍过量溶液中制备(同等条件下的氧化性强于)，为检验制得了，甲进行了以下实验：

	实验	实验现象
①	取制备的稀溶液，加溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	取制备的稀溶液，滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液
③	取水，滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝

下列说法不正确的是

A．实验①说明不能氧化

B．实验②的实验现象是溶液变蓝

C．实验③的目的是验证当溶液时，稀不能氧化

D．上述3组实验无法证明②中一定含，还需补充实验

7 . FeCl₃是实验室常见的药品，将少量FeCl₃饱和溶液分别滴加到下列物质中，可得到三种分散系。

回答下列问题：
(1)可判断丙中成功制备胶体的是_________

A．布朗运动	B．丁达尔现象
C．形成分散系	D．形成澄清透明的液体

(2)关于分散系的下列说法中，正确的是_________

A．分散系一定是混合物	B．分散剂一定是液体
C．一种分散系里只能有一种分散质	D．胆矾、空气、有色玻璃都是分散系

(3)用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是_________

A．溴的四氯化碳溶液(分液)

B．淀粉和水(过滤)

C．KCl和MnO2(溶解过滤，再蒸发结晶)

D．碘和蒸馏水(萃取)

(4)丙中溶液液体呈透明的红褐色，发生反应的化学方程式为___________。
(5)现有另一胶体丁，向丁中插入电极通电，胶体粒子移向电源正极相连的一极，说明该胶体粒子带___________电荷；将丁与丙混合，可观察到___________现象。
(6)用如图所示的装置来提纯丙中制得的胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。证明胶体中杂质离子已经完全除去的方法是___________。

(7)四氯化碳也是一种重要的含氯化合物，其沸点约为76℃。碘单质沸点为184℃。若要从含碘的四氯化碳中提取碘和回收四氯化碳，还需要经过蒸馏，装置如图(加热和夹持装置已略去)。冷凝水应从___________(填a或b)口通入，该装置使用水浴加热的优点是___________，最后晶态碘在___________里聚集(填仪器名称)。

8 . 人类对物质微观结构的探索从未停歇，随着科学技术的发展，新的发现将继续揭开开原子更深层次结构的奥秘．
(1)原子结构模型的演变顺序正确的是      
①道尔顿模型   ②有核模型   ③葡萄干面包模型   ④电子云模型   ⑤玻尔模型

A．①③②⑤④

B．①②③④⑤

C．①⑤③②④

D．①③⑤④②

(2)第一位通过实验证明原子可以再分的科学家是          

A．德谟克利特

B．道尔顿

C．汤姆孙

D．卢瑟福

(3)卢瑟福团队用粒子来轰击金箔，该化学符号中4代表的含义是①_____________；在1~18号元素中，最外层电子数与氦原子相等的元素是②_____________（填元素符号）。
(4)氦元素在自然界中仅有和两种原子，它们具有相同的           

A．质子数

B．中子数

C．物理性质

D．化学性质

(5)当用粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是          

A．A

B．B

C．C

D．D

(6)关于粒子散射实验现象的记载如下：①________的粒子都直接穿过金箔，②______的粒子发生偏转，③      的粒子甚至被直接反弹回去．①②③三处空格分别为        

A．绝大多数，极少数，个别	B．个别，极少数，绝大多数
C．几乎半数，几乎半数，个别	D．个别，几乎半数，几乎半数

(7)通过该试验，卢瑟福得出了原子结构的_____________模型。
(8)2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面作出突出贡献的科学家．点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接，快速可靠地完成各种各样分子的化学合成．在点击化学中，反应快速发生，而且不会产生副产物．下列有关点击化学说法错误的是             

A．点击化学的反应中会出现新的分子	B．点击化学的反应中会出现新的原子
C．点击化学能提高反应的准确性	D．点击化学在生物医疗领域有广泛的应用前景

9 . 某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：

已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，下列说法不正确的是：

A．溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

B．该实验可证明蓝色恢复与空气无关

C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快

D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定

10 . 一定条件下，可催化在水中发生反应，过程分为两步
i．
ⅱ．
某小组设计以下实验探究上述反应速率的影响因素（如图），
已知：（1）试管①中是的稀溶液；②③④中是的饱和溶液
（2）四组实验中溶液出现混浊所用时间：①>②>③>④

下列说法错误的是

A．通过实验①②可探究的浓度对反应速率的影响

B．实验①③可证明酸性条件下的催化效果更好

C．实验④开始加入，发生反应ⅱ生成和，加快了反应速率

D．总反应为：