1 . 大力发展新能源汽车产业是我国兑现碳中和承诺的重要战略之一。随着这一产业的发展，如何处理废旧锂电池成为一个亟需解决的问题。某废弃的钴酸锂()电池中含有少量氧化铝、氧化铁和碳单质，为回收利用有关元素，某小组设计如下实验流程：

已知：与草酸根离子()结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成。
(1)操作①的名称为______；由此可推测，氧化铝______(填“能”或“不能”)溶于氢氧化钠溶液。
(2)溶液②中所含主要溶质为LiCl、，请写出和盐酸反应的化学方程式中LiCoO₂和HCl的最简系数比(提示：产物有氯气)______。
(3)将溶液中的转化为沉淀也是常用的沉钴方案。在此流程中选用草酸铵而不用碳酸盐的原因是__________________。
(4)为证明操作④获得的沉淀表面的杂质已被洗涤干净，所需进行的实验操作为：取少量的最后一次洗涤液于试管中，加入______，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净。
(5)取3.66 g (相对分子质量183)隔绝空气加热，在205℃条件下反应完全后，剩余固体质量为2.94 g，此时分解产生的气体为______(填化学式)；在956℃条件下反应完全后，剩余固体相对最开始反应前失重59%，此时固体成分的化学式为，______。
(6)某同学设计如图装置测定晶体中结晶水的含量以检验样品的纯度。下列有关说法不正确的是______(填选项)。

A. B中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气
B. 利用干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量
C. 图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管
D. 反应结束后，应先停止加热，一段时间后再停止通空气
(7)溶液④中，铁元素主要以______离子形态存在，应加入______后再进行后续操作。
(8)溶液在工业上常用于电路板的蚀刻，发生的反应为。某同学向含有、和三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，若反应完成后有固体剩余，则固体的成分可能为______(填选项)。
A. Fe       B. Fe和Zn       C. Fe和Cu       D. Cu和Zn
(9)某a g混合粉末中含有铁、石墨、硫和碳酸氢铵，在空气中充分加热至完全反应后，重新称量剩余固体质量，仍为a g，则混合物中铁的质量分数为______。

2 . 下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A．NO2与水反应生成HNO3，但NO2不属于酸性氧化物

B．某盐与强碱的浓溶液混合加热，产生的气体遇HCl气体冒白烟，可证明是铵盐

C．浓硝酸与铜或碳反应时均体现其酸性和强氧化性

D．加热NH4Cl和的固体混合物，可用CaCl2干燥生成的气体

3 . I.化学兴趣小组对以下实验进行探究：
(1)牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式______。
II.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请完成以下实验报告：
(2)称取用磨砂纸打磨后的铁钉2.8g放入50.0mL稀硫酸中，充分反应后若2.8g纯净的Fe全部参加反应。反应中转移______mol电子。
(3)下列有关Fe²⁺的说法不正确的是_______(选填序号)。

A．可以先加KSCN溶液再加氯水来检验Fe2+

B．可以先加铁粉再加KSCN溶液来检验Fe2+

C．能使酸性KMnO4溶液紫色褪去

D．能观察到溶液颜色为浅绿色

III.卤族元素是典型的非金属元素，已知稀溴水与稀铁盐(含Fe³⁺)溶液的颜色相近；Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；Fe³⁺能将I^-氧化为I₂。请完成以下实验报告：
(4)关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是_______(选填序号)。

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．单质(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C．被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大

D．它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强

(5)稀溴水的颜色为_______。
(6)将Fe²⁺逐滴滴加到稀溴水溶液中，再加入几滴淀粉碘化钾溶液。溶液变为蓝色，不能证明证明Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，因为Br₂与I^-作用产生的碘可以使淀粉变蓝，写出Br₂与I^-作用的离子方程式_______。另将Fe²⁺逐滴滴加到另一份稀溴水溶液中，加入几滴______溶液，溶液变为红色，证明Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
(7)另取20mLFeSO₄溶液，向其中通入Cl₂。若Fe²⁺恰好完全转化为Fe³⁺，消耗的Cl₂在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO₄溶液的物质的量浓度为______mol/L。

4 . 实验小组欲除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和，下列有关该实验的说法错误的是

A．选用试剂的顺序可依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

B．可用代替BaCl2和NaOH，简化实验操作步骤

C．滴加Na2CO3溶液发生的反应只有：

D．为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足

5 . 实验室用电石(主要成分为)和水反应制取乙炔。如图是制备装置。下列有关说法正确的是
   

A．可以用启普发生器代替图中的气体发生装置

B．将收集好的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明有该气体是乙炔

C．可用饱和食盐水代替水，减缓反应速率

D．若要制取较纯净的乙炔，可用NaOH溶液除去乙炔中的杂质气体

6 . 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。

(1)仪器b的名称为_______。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______。
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。

(3)下列有关该实验的说法中不正确的是_______(填字母)。
A.将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B.C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C.E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性
(4)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。

(5)实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和，反应的化学方程式为_______。
(6)已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到和的混合溶液，该反应中，氧化产物为_______(填化学式)，经测定与的个数比为2∶3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_______。

7 . 用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在和等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法不正确的是

A．品红溶液a褪色证明气体中有

B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有

C．的生成体现了浓硫酸的氧化性

D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和

8 . 乙二醇的用途非常广泛，主要用于制聚酯、增塑剂、化妆品等领域。科学家发现可利用可再生资源来制备乙二醇，同时也可得到一种医药中间体F，一种合成路线如图所示。

(1)中含氧官能团的名称是___________。
(2)下列关于有机物的说法错误的是___________(填字母序号)。
a．有机物可以发生加成反应、氧化反应、取代反应
b．有机物与互为同系物
c．将③反应后产生的混合气体通入酸性溶液中，发现溶液褪色，证明有生成
d．淀粉和纤维素互为同分异构体
(3)反应④的化学方程式为___________。
(4)若是厨房中常用的一种调味剂，则乙二醇与按物质的量之比为反应生成的化学方程式为___________。

9 . 钒(V)固氮酶种类众多，其中一种结构如图所示。说法错误的是

A．中所含σ键与π键数目之比为5∶1

B．中碳的杂化类型为和sp

C．根据价电子排布可推测V的化合价可能有＋5

D．可通过向硫化钠溶液中通入少量氯气来证明非金属性Cl>S

10 . 关于下列四个装置有关说法正确的是

A．装置①可证明活泼性：

B．装置②中通电后外电路的电子被强制流向钢闸门

C．装置③可用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐

D．装置④中铁钉发生吸氧腐蚀，负极反应为