名校
1 . 小组同学探究盐溶液对反应
(血红色)的影响。将
的
溶液与
的
溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
ii．
(黄色)
iii.已知
对实验无影响
下列说法不正确的是
(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
ii．
(黄色)iii.已知
对实验无影响下列说法不正确的是
| A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动 |
B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液 不同导致的 |
C．透光率④比③高，可能发生了反应 |
D．若要证明试剂③中 对平衡体系有影响，还应使用 的 溶液进行对照实验 |
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2023-11-21更新
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366次组卷
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7卷引用：北京市对外经济贸易大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
2 . 下列说法中正确的是
| A．某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色，证明该食盐不是加碘食盐 |
B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO |
| C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐 |
D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 |
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名校
3 . 下列说法不能证明醋酸(醋酸浓度约为0.1mol/L)为弱电解质的是
| A．醋酸钠的水溶液呈现碱性 | B．醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5 |
| C．蛋壳浸泡在醋酸中有气体放出 | D．pH试纸显示醋酸的pH为2.3 |
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2023-09-08更新
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93次组卷
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2卷引用：安徽省芜湖市无为襄安中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
4 . 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题：
已知：淀粉溶液遇到碘水会变蓝。
(1)仪器a的名称为_________ 。
(2)氢氧化铁胶体的制备：
①烧杯中发生反应的化学方程式为_________ ，该反应的反应类型为反应_________ (填基本反应类型)。
②证明有
胶体生成的方法是_________ 。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是_________ (填序号)。
A．具有吸附性 B．单个氢氧化铁分子的直径大于
④向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________ 。
(3)如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系___________ (填“属于”或“不属于”)胶体，这种分散系与其他分散系的本质区别为___________ 。
已知：淀粉溶液遇到碘水会变蓝。
(1)仪器a的名称为
(2)氢氧化铁胶体的制备：
①烧杯中发生反应的化学方程式为
②证明有
胶体生成的方法是③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是
A．具有吸附性 B．单个氢氧化铁分子的直径大于
④向
胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是(3)如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系
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2023-08-23更新
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699次组卷
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2卷引用：云南省保山市高(完)中C、D类学校2022-2023学年高一上学期10月联考化学试题
名校
5 . 下列说法中，正确的是
| A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素 |
| B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下 |
| C．溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应 |
| D．除去甲烷中混有的乙烯，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶 |
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名校
6 . 某同学进行如下实验：
已知：i．H2O2
H++HO
HOH++O
ii．BaO2是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理的是
| 序号 | 实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ | 实验⑤ |
| 方案 |  |  |  |  |  |
| 现象 | 出现白色沉淀 | 无明显现象 | 出现白色沉淀 | 产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色 | 出现白色沉淀 |
H++HOHOH++Oii．BaO2是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理的是
| A．实验①和③生成白色沉淀的反应属于复分解反应 |
| B．实验③可证明H2O2溶液中存在电离平衡 |
| C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，但不能证明溶解度BaO2>BaSO4 |
| D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 |
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7 . I.大气的成分在工业上有重要的应用。
(1)在恒容密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是_______ (填序号)。
①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成
③混合气体的密度不再改变的状态
④混合气体的压强不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(2)为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施是_______ (填字母)。
II.中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
已知：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ•mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+40.9kJ•mol-1
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3
回答下列问题：
(3)反应③的△H3为_______ 。
(4)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应①，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应进行的前5分钟内，v(H2)=_______ ；10min时，改变的外界条件可能是_______ 。
(5)已知一定温度下按照起始比
=2，在一密闭容器中进行反应③，保持总压为4MPa不变，达平衡时CO的平衡转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数Kp=_______ (各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。
(1)在恒容密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成
③混合气体的密度不再改变的状态
④混合气体的压强不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(2)为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施是
| A．及时移出氨 | B．适当增大压强 | C．减小压强 | D．降低温度 |
II.中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
已知：
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ•mol-1②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+40.9kJ•mol-1③CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H3回答下列问题：
(3)反应③的△H3为
(4)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应①，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应进行的前5分钟内，v(H2)=
(5)已知一定温度下按照起始比
=2，在一密闭容器中进行反应③，保持总压为4MPa不变，达平衡时CO的平衡转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数Kp=
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名校
解题方法
8 . 某同学用下列装置进行有关
性质的实验。下列说法不正确的是
性质的实验。下列说法不正确的是
| A．图1中：可以证明氯气有漂白作用 |
| B．图2中：产生苍白色火焰 |
| C．图3中：向实验后冷却的固体中加少量水溶解得到蓝色溶液 |
| D．图4中：产生的大量白烟是氯化钠晶体 |
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2024-01-18更新
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187次组卷
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3卷引用：陕西省咸阳市实验中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题
名校
解题方法
9 . 大力发展新能源汽车产业是我国兑现碳中和承诺的重要战略之一。随着这一产业的发展，如何处理废旧锂电池成为一个亟需解决的问题。某废弃的钴酸锂(
)电池中含有少量氧化铝、氧化铁和碳单质，为回收利用有关元素，某小组设计如下实验流程：
已知：
与草酸根离子(
)结合生成较稳定的
，在强酸性条件下分解重新生成。
(1)操作①的名称为______ ；由此可推测，氧化铝______ (填“能”或“不能”)溶于氢氧化钠溶液。
(2)溶液②中所含主要溶质为LiCl、
，请写出和盐酸反应的化学方程式中LiCoO2和HCl的最简系数比(提示：产物有氯气)______ 。
(3)将溶液中的
转化为
沉淀也是常用的沉钴方案。在此流程中选用草酸铵而不用碳酸盐的原因是__________________ 。
(4)为证明操作④获得的
沉淀表面的杂质已被洗涤干净，所需进行的实验操作为：取少量的最后一次洗涤液于试管中，加入______ ，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净。
(5)取3.66 g
(相对分子质量183)隔绝空气加热，在205℃条件下反应完全后，剩余固体质量为2.94 g，此时分解产生的气体为______ (填化学式)；在956℃条件下反应完全后，剩余固体相对最开始反应前失重59%，此时固体成分的化学式为
，
______ 。
(6)某同学设计如图装置测定
晶体中结晶水的含量以检验样品的纯度。下列有关说法不正确的是______ (填选项)。
A. B中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气
B. 利用干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量
C. 图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管
D. 反应结束后，应先停止加热，一段时间后再停止通空气
(7)溶液④中，铁元素主要以______ 离子形态存在，应加入______ 后再进行后续操作。
(8)溶液在工业上常用于电路板的蚀刻，发生的反应为
。某同学向含有、
和
三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，若反应完成后有固体剩余，则固体的成分可能为______ (填选项)。
A. Fe B. Fe和Zn C. Fe和Cu D. Cu和Zn
(9)某a g混合粉末中含有铁、石墨、硫和碳酸氢铵，在空气中充分加热至完全反应后，重新称量剩余固体质量，仍为a g，则混合物中铁的质量分数为______ 。
)电池中含有少量氧化铝、氧化铁和碳单质，为回收利用有关元素，某小组设计如下实验流程：已知：
与草酸根离子()结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成。(1)操作①的名称为
(2)溶液②中所含主要溶质为LiCl、
，请写出和盐酸反应的化学方程式中LiCoO2和HCl的最简系数比(提示：产物有氯气)(3)将溶液中的
转化为沉淀也是常用的沉钴方案。在此流程中选用草酸铵而不用碳酸盐的原因是(4)为证明操作④获得的
沉淀表面的杂质已被洗涤干净，所需进行的实验操作为：取少量的最后一次洗涤液于试管中，加入(5)取3.66 g
(相对分子质量183)隔绝空气加热，在205℃条件下反应完全后，剩余固体质量为2.94 g，此时分解产生的气体为，(6)某同学设计如图装置测定
晶体中结晶水的含量以检验样品的纯度。下列有关说法不正确的是A. B中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气
B. 利用干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量
C. 图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管
D. 反应结束后，应先停止加热，一段时间后再停止通空气
(7)溶液④中，铁元素主要以
(8)
溶液在工业上常用于电路板的蚀刻，发生的反应为。某同学向含有、和三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，若反应完成后有固体剩余，则固体的成分可能为A. Fe B. Fe和Zn C. Fe和Cu D. Cu和Zn
(9)某a g混合粉末中含有铁、石墨、硫和碳酸氢铵，在空气中充分加热至完全反应后，重新称量剩余固体质量，仍为a g，则混合物中铁的质量分数为
您最近一年使用：0次
名校
10 . 下列关于有机化合物的说法正确的是
| A．聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 |
| B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯坏 |
| C．不能用水鉴别苯、溴苯和乙醇 |
| D．CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高 |
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