1 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验

2 . I.大气的成分在工业上有重要的应用。
(1)在恒容密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
①单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成
③混合气体的密度不再改变的状态
④混合气体的压强不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(2)为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施是_______(填字母)。

A．及时移出氨

B．适当增大压强

C．减小压强

D．降低温度

II.中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。已知CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
已知：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.5kJ•mol^-1
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+40.9kJ•mol^-1
③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃
回答下列问题：
(3)反应③的△H₃为_______。
(4)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应①，测得CO₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应进行的前5分钟内，v(H₂)=_______；10min时，改变的外界条件可能是_______。
   
(5)已知一定温度下按照起始比=2，在一密闭容器中进行反应③，保持总压为4MPa不变，达平衡时CO的平衡转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数K_p=_______(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。

4 . 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。
实验1：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
实验2：向0.1 mol/L NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生
实验3：向0.1 mol/L NaHS溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液充分混合
实验4：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀
下列有关说法正确的是

A．实验1证明：

B．实验2证明：不能被氧化

C．实验3中所得溶液中：

D．实验4反应静置后的上层清液中有

6 . 某课外活动小组以CuSO₄·5H₂O和氨水为原料制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O并进行探究。
已知：CuSO₄+4NH₃·H₂O= [Cu(NH₃)₄]SO₄+4H₂O
[Cu(NH₃)₄]SO₄=[Cu(NH₃)₄]²⁺ +SO
[Cu(NH₃)₄]²⁺ +4H⁺ =Cu²⁺ +4NH
(1)配制溶液：称取一定质量的CuSO₄·5H₂O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水。装置如图A所示(胶头滴管中吸有氨水)。

滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu₂(OH)₂SO₄生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理：_______
(2)制备晶体：将A中溶液转移至B中，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体；将B中混合物转移至C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次；取出晶体，冷风吹干。
①晶体不采用加热烘干的原因是_______
②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，应该在打开活塞的状态下，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，原因是_______。
(3)废液回收：从含有[Cu(NH₃)₄]SO₄、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得CuSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液，应加入的试剂是_______(填序号)
A.盐酸            B.硝酸            C.硫酸          D.氢氧化钠溶液。
已知硫酸铵溶液高温易分解，回收乙醇的实验方法为_______
A.蒸馏          B.减压蒸馏        C.萃取        D.分液
(4)用沉淀法测定晶体中SO的含量。称取一定质量的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量BaCl₂溶液，搅拌，加热一段时间，过滤，洗涤，烘干，灼烧，称量沉淀的质量。下列有关说法正确的有_______。

A．滴加足量BaCl2溶液能降低实验数值偏低的可能性

B．检验沉淀已经洗净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净

C．洗涤后滤纸和固体一起灼烧，以免固体附着在滤纸上，造成损失。

D．已知[Cu(NH3)4]2+ 为平面四边形结构，中心Cu2+不可能是sp3杂化

(5)新制的氨水中含氮元素的微粒有3种：NH₃、NH₃·H₂O和NH，其中NH₃·H₂O电离平衡受多种因素的影响。设计实验，控制变量，仅探究NH对NH₃·H₂O电离平衡的影响结果：
①限制试剂与仪器：0.1mol/L氨水、NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、天平、pH计、恒温水浴槽(可控制温度)。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案。表格中“_______”处需测定的物理量为_______

物理量 实验序号	V(0.1mol/L氨水)/mL	m(铵盐)/g	t/℃	_______
1	100	0	25	b
2	100	a	25	c

③表中物理量“m(铵盐)/g”的铵盐应是_______
④按实验序号2所拟数据进行实验，忽略水电离的OH^-，则一水合氮的电离度(平衡转化率)为_______。

7 . 实验室以CuSO₄·5H₂O为原料制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O并进行定量分析。
已知：CuSO₄+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]SO₄+4H₂O、[Cu(NH₃)₄]²⁺ +4H⁺ =Cu²⁺ +4
(1)配制溶液：称取一定质量的CuSO₄·5H₂O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水。装置如图A所示(胶头滴管中吸有氨水)。

滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu₂(OH)₂SO₄生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理：_______。
(2)制备晶体：将A中溶液转移至B中，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体；将B中混合物转移至C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次；取出晶体，冷风吹干。
①晶体不采用加热烘干的原因是_______。
②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，为了使乙醇与晶体充分接触，提高洗涤的效果，应该在活塞_______(填“打开”或“关闭”)的状态下，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀。
(3)废液回收：从含有[Cu(NH₃)₄]SO₄、乙醇和一水合氨的废液中回收乙醇并获得CuSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液，应加入的试剂是_______(填名称)。已知硫酸铵溶液高温易分解，回收乙醇的实验方法为_______。
(4)用沉淀法测定晶体中的含量。称取一定质量的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量BaCl₂溶液，搅拌，加热一段时间，过滤，洗涤，灼烧烘干，称量沉淀的质量。下列有关说法正确的有_______。
A.检验沉淀已经洗净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl₂溶液，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净。
B.洗涤后滤纸和固体一起灼烧，以免固体附着在滤纸上，造成损失。
C.加热一段时间有助与减少硫酸钡沉淀吸附杂质。
(5)探究小组用滴定法测定原料中CuSO₄·5H₂O(相对分子质量为250)的含量。取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol·L^-1 EDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗b mL EDTA溶液。滴定反应如下：Cu²⁺ +H₂Y^2-=CuY^2- +2H⁺。
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式：ω=_______。

9 . I.空气污染问题日益引起全民关注。工业生产中产生的SO₂、NO等为主要污染物。根据你所学化学知识完成下列问题：
(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm=10³nm)的颗粒物。下列说法不正确的是____(填字母序号)。
a.PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b.PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c.直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d.推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
(2)SO₂为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的____(填下列序号字母)。
a. b. c. d.
(3)为研究SO₂的性质，如图在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不换触纸条火准)。下列有关说法正确的是____。

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性

C．湿润的淀粉KI一试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

II.硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需要处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量，采用以下方案：
实验步骤如图流程图所示：

(4)步骤①中反应的离子方程式为____。
(5)步骤②中Ba(OH)₂是否足量的判断方法是____。
III.工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO₂和中NO，同时获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的工艺流程图如图(Ce为铈元素)

请回答下列问题：
(6)装置II中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO的离子方程式____。
(7)已知进入装置IV的溶液中NO的浓度为0.75mol/L，要使1m³该溶液中的NO完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置IV中通入标准状况下的O₂的体积为____L。

10 . Ⅰ．将50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)中和热测定实验中，下列说法不正确的是_______。

A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同

B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入小烧杯中

C．所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和

D．装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失

(3)他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
①	50mL NaOH溶液	50mL HCl 溶液	20℃	23.3℃
②	50mL NaOH溶液	50mL HCl 溶液	20℃	23.5℃

(已知：，反应后溶液的比热容c为4.2kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为)
①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热_______。
②若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(4)装置A中的烧瓶内固体不可选用_______(填字母)。

A．碱石灰

B．烧碱

C．生石灰

D．五氧化二磷

(5)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

备选装置
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

B、D、E从左至右依次选择的装置顺序为_______。
(6)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应，现象为产生白烟，则C中反应的化学方程式为_______。
(7)某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置：

实验过程中观察到装置B中的现象是_______，反应的离子方程式为_______，C装置证明具有_______性。
(8)E中的化学反应方程式为_______。
(9)D装置的作用是_______。