3 . 燃油汽车尾气中NO和CO的排放，是大气污染的主要原因之一。NSR系统(，storage and reduction)是一种有效降低排放的策略。
Ⅰ.NSR系统热力学分析
(1)NSR系统中工作原理的方程式为。298K，101kPa下，该反应的，，该反应在热力学上趋势很大，其原因是_______。
Ⅱ.密闭容器中NSR系统平衡研究
(2)温度℃时，在2L的密闭容器中，充入CO、NO各0.4mol，分别对比三种催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)对NSR系统中反应的催化效果，结果如图所示：

①反应开始到A点，用NO浓度变化表示的平均反应速率为_______。
②B点所在体系达平衡时，放出的热量为_______kJ。
③C点所在体系达平衡后，继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.3mol 、0.2mol ，再次平衡时的_______。
Ⅲ.NSR系统机理研究
重庆一中某探究性学习小组模拟NSB系统中“吸附、储存、释放、还产物原”四个阶段的全过程。先控制气流(成分为NO、)通过NSR反应器，待出口处浓度稳定后，通入还原性气体(CO等)。总反应为。四个阶段与出口处浓度的时间对应关系如图所示，回答下列问题：

(3)吸附阶段：2min前，出口处的浓度接近于0，原因是_______。
(4)释放阶段：写出释放出的化学反应方程式：_______。
(5)还原阶段：
①通入的还原性气体成分为，与中释放的反应后，气体成分为[未测定]，则反应的_______。
②有研究表明，还原性气体中若混有，会导致催化剂中毒，活性下降，从氧化还原反应原理和催化剂循环再生的角度分析可能原因：_______。

4 . 氨元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中氨元素的循环示意图，图2是氨元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)图1中属于固氮过程的是_______(写两种即可)。
(2)可以将还原为Fe，自身被氧化为。某学习小组欲制备氨气以还原氧化铁。
①下列各装置中常用于实验室制备氨气的是_______(填字母)，利用该装置制备氨气的化学方程式为_______。

②还原并检验有水生成的实验装置如图所示：

写出氨气与氧化铁反应的化学方程式：_______。干燥管F中装有无水氯化钙，其作用是_______。
(3)图2中物质X的化学式是_______，其与水反应生成。某硝酸和硫酸的混合溶液200mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为，现向其中加入9.6g铜粉，充分反应生成气体的化学式为_______(假设只生成一种气体)，最多可收集到标准状况下的该气体的体积为_______L。

6 . 目前世界各国都规划了碳达峰、碳中和的时间节点，以CO₂为碳源，将其转化为能源物质。选择性加氢合成CH₃OH，合成过程中发生下列反应：
反应i：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₁=-akJ‧mol^-1
反应ii：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂
反应iii：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₃=-bkJ‧mol^-1
回答下列问题：
(1)根据盖斯定律，∆H₂=。___________kJ‧mol^-1(用含a，b的代数式表示)。
(2)在一绝热、刚性容器中，只发生反应iii。下列说法表明反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．混合气体的总物质的量不再变化	B．n(CH3OH)：n(H2O)=1：1
C．v正(CH3OH)=3v逆(H2)	D．该反应的K不再变化

(3)中科院兰州化物所用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图所示。催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)后可改变反应的选择性。

在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表所示：

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加Na助剂是否效果最好？_________(填“是”或“否”)，请叙述原因：___________。
(4)合成二甲醚反应：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ∆H=-74kJ‧mol^-1。该反应正反应的活化能___________(填“>”“<”或“=”) 逆反应的活化能。
(5)在一定条件下，将1molCO和2molH₂充入IL恒容密闭容器中：发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂，相同时间(2min)内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

①温度为1000K时，反应开始至2min时，v(H₂)=___________mol‧L^-1‧min^-1
②CO的转化率随温度的升高先增大后变小的原因是___________。
(6)为实现CO₂资源化利用，通过光电转化原理以CO₂为原料制备甲酸产品(如图所示)。

①光电转化过程中，阴极反应式为___________
②催化剂b附近生成lmolHCOOH时，标准状况下催化剂a附近理论上产生______L气体。