1 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。
   
已知：HCl与TiO₂不发生反应；装置C中除生成TiCl₄外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl₄。其它相关信息如表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g•cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为_______，装置B中所盛试剂为_______，装置C中生成TiCl₄的化学方程式为_______。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a.装入药品        b.打开分液漏斗活塞          c.检查装置气密性        d.关闭分液漏斗活塞          e.停止加热，充分冷却          f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：_______。
_______→_______→b→_______→_______→_______
(3)下列说法不正确的是_______。
A.通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO₂、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl₄
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl₄变质
E.该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl₄可制备纳米TiO₂：以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄。再控制温度生成纳米xTiO₂•yH₂O。测定产物xTiO₂•yH₂O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO₄，再用足量铝将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol•L^-1的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。通过分析、计算，该样品的组成为_______。(填写化学式)

2 . 富马酸亚铁(相对分子质量为170)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
步骤Ⅰ       富马酸亚铁晶体的制备

步骤Ⅱ       产品纯度的测定
取0.400g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000的硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗22.00mL标准液。根据以上两个实验步骤，回答下列问题：
(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。

仪器A的名称是_______，球形冷凝管的作用为_______。
(2)步骤Ⅱ中硫酸铈铵应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)步骤Ⅰ中调pH最好选用的酸为_______。
a.盐酸                    b.硫酸                    c.硝酸
步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是_______。合成富马酸亚铁的化学方程式为_______。
(4)根据上述实验数据，测得产品的纯度是_______%(保留三位有效数字)。
(5)下列操作会导致测定纯度偏高的是_______。
a.加入的冷水没有煮沸过
b.滴定终点读数时仰视刻度线
c.滴定速度过慢，样品部分变质
d.溶液变为浅蓝色立即读数，很快溶液颜色恢复

3 . 氯碱工业的产物可用于制取“84”消毒液的主要成份次氯酸钠。
I．常温下，将缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氧水中逐滴加入的氢氧化钠溶液，整个过程中变化如图所示，回答下列问题：

(1)在新制氯水中，下列关系正确的是___________(选填编号)。

A．	B．
C．	D．

(2)③点所示溶液中：___________(填“”“”或“”，下同)；
(3)比较水的电离程度：曲线③点处___________曲线②点处。
II．探究发现溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40℃以下。

(4)试从水解平衡角度和物质变化的相关知识解释40℃前后变化趋势不同的可能原因_______。
III．氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中的含量。
其实验步骤为：称取工业烧碱，配成溶液，取出，先加入溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸。(已知：溶解时的)
(5)上述实验步骤中需要用到的全部定量仪器有：___________。
(6)计算该样品中的质量分数为___________。(用小数表示，保留至小数点后第3位)
(7)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是___________。(选填编号)

A．工业烧碱已发生潮解	B．滴定时往锥形瓶中加水
C．配制的待测液敞口放置时间过长	D．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗

4 . 已知在时溶解度最小。某工厂利用钒铬渣提取液(主要成分为和)制备和晶体，流程如下：

不同温度下相关物质的溶解度

	19.3	84.0	0.1	5.5
	22.5	96.5	0.09	2.49
	26.3	102	0.09	1.3

(1)关于“钒铬分离”过程，下列说法正确的是_______。

A．研磨可防止生成的沉淀覆在表面，提高利用率

B．研磨减小了所得钒渣的粒径，提高了后续步骤中钒渣的浸出率

C．相对于、，工业上更宜选用

D．该过程发生了氧化还原反应

(2)从滤液A中获取晶体时，应采用的结晶方法为_______；残留的含铬废水不能直接排放，处理时需要经过“酸化→还原→沉降”三个步骤用溶液还原时，还原产物为，则反应的离子方程式_______。
(3)钒渣成份是，“浸出”过程中生成的离子方程式为_______。
(4)“转化”过程中选用溶液不选用溶液的可能原因为_______。(写一条原因即可)

(5)该流程中可循环利用的物质有_______。
(6)研究表明固体(固体的组成用表示)热分解得到的过程可分为四步，每一步产生和的物质的量之比依次为2∶1、3∶1、3∶2、3∶2，取固体进行热重分析，剩余固体质量与温度关系如图，时剩余固体的组成可表示为：_______。

5 . 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾()和氧化铝，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)过程1中能加快矿石与NaOH溶液反应速率的措施是___________。(答一条)
(2)滤渣1的主要成分是___________，举例说明滤渣2的用途___________。
(3)向溶液A中加入过量铁粉发生反应的离子方程式为：___________。
(4)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___________。
(5)用来配制试剂C的物质的电子式为：___________。
(6)绿矾晶体易被空气中的氧气氧化变质，宜密封保存放置。为探究制备的绿矾样品是否变质，具体的实验操作为___________。

6 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
I.制备K₂FeO₄
装置如图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是______，装置B中除杂质所用试剂是______，装置D的作用是_____。
(2)A中发生反应的化学方程式为______。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为_____，反应中KOH必须过量的原因是______。
(4)写出C中总反应的离子方程式：______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
II.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液30.00mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为______。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

7 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由实验现象可推知：___________。
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按下图连接好装置进行实验。
(2)将补全下列实验操作步骤正确排序da___________e(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。

a、点燃酒精灯，加热       b、熄灭酒精灯       c、关闭K₁和K₂ d、打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e、称量A       f、冷却至室温
(3)缓缓通入N₂的目的是___________。
为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)已恒重的装置A(取出ag后)接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

(4)①C、D中的溶液依次为BaCl₂、品红。C、D中可观察到的现象分别为___________、___________。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___________。
(5)为了测定A中样品的纯度，将取出ag样品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

在滴定的过程中，当___________即为滴定终点。
(6)上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

8 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_______。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
③B装置出来的气体是否需要干燥_______。(填“是”或“否”)
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_______，_______。
⑤D中溶液的作用_______。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)

9 . 是一种重要的氧化剂与供氧剂。
(一)研究与水的反应。取一定量，加入足量的水，充分反应。
(1)反应的离子方程式是_______。
(2)收集并测量生成的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。
查阅资料：
a．过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
i．       ii．
b．与类似，也能在催化的条件下分解生成

依据资料设计如下实验：取与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化图所示。
已知：溶液中越大，溶液pH越大

①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ⅱ，判断的理由是_______。
②根据140s-180s的pH算出溶液中为0.6mol/L，则此时段内溶液中为_______。
③由上述实验得出的结论是_______。
(二)空气中容易变质。某小组结合(一)的研究设计如下实验测定某久置ag的的纯度。
(3)向反应容器中加入一定质量的样品，加入少量，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积为VmL(折合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度_______。
(4)与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他测定条件不变，则测量结果会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

10 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(1)写出A中产生氯气的离子方程式：_______
(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：_______
(3)在C中发生的2个反应的离子方程式：_______；_______
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

(4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂_______ (填“>”或“＜”)
(5)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：
_______FeO+_______H⁺=_______O₂↑+_______Fe³⁺+ _______
①完成并配平上述离子方程式_______。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)