1 . 某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。
资料：ⅰ.[Ag(NH₃)₂]⁺⇌ [Ag(NH₃)]⁺+NH₃K₁=10^−3.81
[Ag(NH₃)]⁺⇌ Ag⁺+NH₃K₂=10^−3.24
ⅱ.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O，Ag₂O溶于氨水
(1)实验发现：乙醛和AgNO₃溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO₃和氨水生成Ag(NH₃)₂NO₃，写出生成Ag(NH₃)₂NO₃的化学方程式_______。
②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag⁺、_______。
(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag⁺被还原成Ag。
①电极反应式：
ⅰ.还原反应：Ag⁺+e⁻=Ag
ⅱ.氧化反应：_______。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
ⅰ.随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH⁻)增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。

实验操作及现象： 实验Ⅰ.插入“饱和KNO3溶液”盐桥，电流表指针偏转； 实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液，指针偏转幅度增大； 实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小

乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱”，理由是_______。
(3)设计实验进一步验证。

实验	实验操作	实验现象
Ⅳ	往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜
Ⅴ	往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	试管壁立即出现银镜

①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因_______。
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH⁻)增大，可能是也参与了还原。经检验该假设成立，实验方案及现象是_______。
(4)总结：ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag⁺，还原剂主要是乙醛；ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检验醛基，请解释原因_______。

7 . 海淀黄庄某中学化学小组为探究的性质，进行了下列实验。
[实验一]探究的还原性，波波做了下列实验：

实验	ⅰ	ⅱ	ⅲ
实验操作
实验现象	无明显现象	通入后溶液迅速变为棕色	溶液迅速变成红棕色。两天后，溶液变浅绿色

(1)对比实验ⅰ与ⅱ，关于盐酸的作用，珊珊提出两个假设：
假设一：c(H⁺)增大，提高了的氧化性或的还原性；
假设二： c(Cl^-)增大，降低了还原产物的浓度，提高了的氧化性。
小雨设计实验方案，确认假设一不正确，实验方案是_______。
睿睿查阅资料：(白色沉淀)。
设计实验方案，确认了假设二正确，实验方案是_______。
(2)写出ⅱ中反应的离子方程式_______。
(3)对比实验ⅱ与ⅲ，针对反应速率的差异，进行了以下探究：
瑛瑛进行理论预测：依据_______反应(写离子方程式)，氧化性：，ⅲ的反应速率快于ⅱ的。
萌萌查阅资料：。
结合资料，解释实验ⅱ与ⅲ的速率差异_______。
[实验二]探究的氧化性，邹邹做了下列实验：

实验	ⅳ	ⅴ	ⅵ
实验操作
实验现象	无明显现象	光亮的紫红色铜片很快变暗，并有黑色沉淀生成，溶液变为棕色	无明显现象

(4)博博借助仪器检验黑色沉淀是，溶液中没有。写出ⅴ中反应的离子方程式_______。
(5)反应ⅴ能发生，可能是因为Cu₂S的生成提高了Cu的还原性或的氧化性，的生成提高了Cu的还原性。对比实验ⅳ、ⅴ与ⅵ，昊昊得出结论：起主要作用的是_______。
通过以上实验，既有氧化性又有还原性，条件改变会影响其性质。

8 . 某小组用MnO₂与浓盐酸混合共热制备氯气。
(1)反应的离子方程式是_______。
(2)为净化与收集Cl₂，选用下图所示的部分装置进行实验，装置的接口连接顺序为_______。

(3)当Cl₂不再生成时，反应容器中仍存在MnO₂和盐酸，该小组进行以下实验探究。
①实验任务       探究反应后的容器中仍存在MnO₂和盐酸，却不再产生Cl₂的原因。
②查阅资料       物质氧化性和还原性变化的一般规律是：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
③提出猜想       猜想a：在此反应中，随H⁺浓度降低，氧化剂_______(填氧化剂化学式)氧化性减弱。
猜想b：在此反应中，_______减弱。
猜想c：在此反应中，随Mn²⁺浓度升高，氧化剂氧化性减弱。
④设计实验、验证猜想       向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无氯气生成(Na⁺对各物质的氧化性与还原性均无影响)。请在答题线上完成表中内容。

实验序号	操作	有无氯气生成
1	加入较浓硫酸，使，	有氯气
2	加入NaCl固体，使	有氯气
3	_______	无氯气

⑤数据分析，得出结论       猜想a、猜想b和猜想c均正确。
⑥迁移应用       25℃时，。一般情况下，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H₂，依据②中信息，可能的原因是：_______。