某小组用MnO2与浓盐酸混合共热制备氯气。
(1)反应的离子方程式是_______ 。
(2)为净化与收集Cl2，选用下图所示的部分装置进行实验，装置的接口连接顺序为_______ 。
(3)当Cl2不再生成时，反应容器中仍存在MnO2和盐酸，该小组进行以下实验探究。
①实验任务 探究反应后的容器中仍存在MnO2和盐酸，却不再产生Cl2的原因。
②查阅资料 物质氧化性和还原性变化的一般规律是：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
③提出猜想 猜想a：在此反应中，随H+浓度降低，氧化剂_______ (填氧化剂化学式)氧化性减弱。
猜想b：在此反应中，_______ 减弱。
猜想c：在此反应中，随Mn2+浓度升高，氧化剂氧化性减弱。
④设计实验、验证猜想 向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无氯气生成(Na+对各物质的氧化性与还原性均无影响)。请在答题线上完成表中内容。
⑤数据分析，得出结论 猜想a、猜想b和猜想c均正确。
⑥迁移应用 25℃时，
。一般情况下，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H2，依据②中信息，可能的原因是：_______ 。
(1)反应的离子方程式是
(2)为净化与收集Cl2，选用下图所示的部分装置进行实验，装置的接口连接顺序为
(3)当Cl2不再生成时，反应容器中仍存在MnO2和盐酸，该小组进行以下实验探究。
①实验任务 探究反应后的容器中仍存在MnO2和盐酸，却不再产生Cl2的原因。
②查阅资料 物质氧化性和还原性变化的一般规律是：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
③提出猜想 猜想a：在此反应中，随H+浓度降低，氧化剂
猜想b：在此反应中，
猜想c：在此反应中，随Mn2+浓度升高，氧化剂氧化性减弱。
④设计实验、验证猜想 向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无氯气生成(Na+对各物质的氧化性与还原性均无影响)。请在答题线上完成表中内容。
| 实验序号 | 操作 | 有无氯气生成 |
| 1 | 加入较浓硫酸，使 ， | 有氯气 |
| 2 | 加入NaCl固体，使 | 有氯气 |
| 3 | 无氯气 |
⑥迁移应用 25℃时，
。一般情况下，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H2，依据②中信息，可能的原因是：
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更新时间：2022-04-24 10:12:49
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】
是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：
。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置已省略)。
(1)装有
的
仪器名称为______ ，
装置的作用是________ 。
(2)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_____ ，在该反应中浓盐酸表现的性质是_____ 。
(3)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如下表所示，
装置中的试剂是_________ (填化学式)。
(4)如图是一些常用的气体收集装置，
处应选用的收集装置是_______ (填序号)
(5)泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，
分钟即可完全溶解并释放出。泡腾片在使用时需要加水，请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：_____ 。
___
____=____
___
____
(6)若快速制备氯气时，有以下两种方法，①
与浓盐酸；②
与浓盐酸。若产生等量的
，则①与②转移的电子数之比为_______ ；通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原
，则的消毒效率是的_____ 倍(保留一位小数)。
是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置已省略)。(1)装有
的仪器名称为装置的作用是(2)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为
(3)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如下表所示，
装置中的试剂是(4)如图是一些常用的气体收集装置，
处应选用的收集装置是 | |  | |
| 水 | 极易溶 | 可溶 | 极易溶 |
 | 难溶 | 易溶 | 难溶 |
(5)
泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，分钟即可完全溶解并释放出。泡腾片在使用时需要加水，请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：___
____=___________(6)若快速制备氯气时，有以下两种方法，①
与浓盐酸；②与浓盐酸。若产生等量的，则①与②转移的电子数之比为和在消毒时自身均被还原，则的消毒效率是的
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐2】四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性气味。实验室用下列装置模拟合成四氯化锡，首先将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器B中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气。
（部分夹持装置及加热仪器省略）
部分物理数据如下：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_____________________ ；Ⅳ处冷凝管应选择________________________ 。
（2）装置I中发生反应的离子方程式为______________________________ 。
（3）SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，其反应的化学方程式为__________________________________ 。
（4）该装置存在的缺陷是_________________________ 。
（5）下列说法正确的是__________ 。
A.操作中应点燃Ⅲ处酒精灯再点燃Ⅰ处酒精灯
B.用锡花代替锡粒的目的主要为了提高化学反应速率
C.该实验应该在通风橱内或在通风的地方进行
D.将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2
E.Ⅳ处应注意在加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间
（6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3SnCl2+KIO3+6HCl=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_____________ ，产品的纯度为________ 。
（部分夹持装置及加热仪器省略）
部分物理数据如下：
| 物质 | 状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| Sn | 银白色固体 | 232 | 2260 |
| SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
| SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
（1）仪器A的名称为
（2）装置I中发生反应的离子方程式为
（3）SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，其反应的化学方程式为
（4）该装置存在的缺陷是
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A.操作中应点燃Ⅲ处酒精灯再点燃Ⅰ处酒精灯
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐3】Ⅰ.下面两个方法都可以用来制氯气：①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。③4HCl+O2
2Cl2+2H2O(g)，根据以上两个反应，回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为___________ 。
(2)浓盐酸在反应①中表现出来的性质是___________。
(3)若要制得相同质量的氯气，反应①②所消耗的HCl的质量之比为___________ 。
(4)由上述3个反应发生的条件可推知MnO2、KMnO4、O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________ 。
Ⅱ.某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。___________ (填名称)。
(6)装置③中现象是___________ ，装置④中有一处错误，更正为___________ 。
(7)装置⑦是用于氯气的尾气处理，防止污染空气，发生反应的化学方程式为___________ 。
MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。③4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，根据以上两个反应，回答下列问题：(1)反应①的离子方程式为
(2)浓盐酸在反应①中表现出来的性质是___________。
| A．只有还原性 | B．只有氧化性 | C．只有酸性 | D．既表还原性和又表酸性 |
(3)若要制得相同质量的氯气，反应①②所消耗的HCl的质量之比为
(4)由上述3个反应发生的条件可推知MnO2、KMnO4、O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为
Ⅱ.某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。
(6)装置③中现象是
(7)装置⑦是用于氯气的尾气处理，防止污染空气，发生反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐1】氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。
NCl3的相关性质如下：
回答下列问题：
(1)根据实验目的，接口连接的顺序为1→____________________________________ 。
(2)C装置作用是_________________________________________________________________ 。
(3)B装置中发生反应的化学方程式为____________________________________ ，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为________________ 。
(4
)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60 ℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象：___________________________________________ 。
NCl3的相关性质如下：
| 物理性质 | 制备原理 | 化学性质 |
| 黄色油状液体，熔点为－40 ℃，沸点为71 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g·mL－1 | Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应 | 95 ℃爆炸，热水中能与水反应 |
(1)根据实验目的，接口连接的顺序为1→
(2)C装置作用是
(3)B装置中发生反应的化学方程式为
(4
)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60 ℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象：
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
Ⅱ．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]：亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
甲的实验操作和现象记录如下：
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____________ 。
A.常温下铁和浓硝酸不反应
B. 铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
C．反应需要催化剂
（2）甲的实验操作中通入CO2的主要目的是__________ 。
A. 排除反应体系中的空气 ，防止干扰
B. 将产生的气体压入后续装置吸收
C．维持系统内压强平衡
（3）甲取少量B中溶液，加热，现象是_________ 。
A.棕色溶液变浅绿色B.棕色溶液变无色C．有红棕色气体逸出
D.有无色气体逸出E.产生红褐色沉淀
（4）乙认为有NO生成的证据不足．乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中___________________ B中。
（5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成。另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则A中所得溶液的c（Fe3+）=______ mol/L。
文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
Ⅱ．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]：亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
甲的实验操作和现象记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹． | |
| 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． | 无明显现象． |
| 加热烧瓶，反应开始后停止加热． | ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液 |
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
A.常温下铁和浓硝酸不反应
B. 铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
C．反应需要催化剂
（2）甲的实验操作中通入CO2的主要目的是
A. 排除反应体系中的空气 ，防止干扰
B. 将产生的气体压入后续装置吸收
C．维持系统内压强平衡
（3）甲取少量B中溶液，加热，现象是
A.棕色溶液变浅绿色B.棕色溶液变无色C．有红棕色气体逸出
D.有无色气体逸出E.产生红褐色沉淀
（4）乙认为有NO生成的证据不足．乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中
（5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成。另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则A中所得溶液的c（Fe3+）=
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
(1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：2Fe + 6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。
图1 图2
在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了______ ；t1～t2时间段，反应生成的气体是______ 。
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是______ ；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案______ 。
(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是______ ；若反应结束后的溶液中n(Fe3+)：n(Fe2+)=2：1，则a/b的值为______ 。
(1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：2Fe + 6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。
图1 图2
在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是
(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】NaBH4是常用络合型氢化物，常温下为白色结晶粉末，具有吸湿性，在干燥空气中可以稳定存在，溶于水、液氨、胺类等。制备方法：
步骤1酯化 反应装置内按化学计量加入H3BO3和CH3OH，在54℃回流2h之后，开始收集B(OCH3)3(硼酸三甲酯)与CH3OH的共沸物，控制温度54℃~55℃。共沸液经硫酸酸洗后进行精馏，得到硼酸三甲酯
步骤2氢化 将金属钠分散于石蜡油中，通入氢气合成氢化钠
步骤3缩合 硼酸三甲酯和氢化钠在石蜡油介质中反应合成硼氢化钠，将物料冷却至100℃以下，进行离心分离得到硼氢化钠滤饼粗品。
步骤4水解 将上述硼氢化钠滤饼粗品置于容器中加水，发生反应NaOCH3+H2O=NaOH+CH3OH；将此水溶液离心分离，清液送入分层器，静置1h后分层。得到硼氢化钠碱性水溶液。
(1)已知电负性B＜H，硼氢化钠与水反应生成NaBO2，反应的化学方程式为______ 。
(2)步骤1中，硫酸的作用_______ ，步骤3可在如图1所示装置中进行，仪器a的名称______ ，反应进行前通入氮气的目的是_______ ，步骤4中，硼氢化钠能够稳定存在的原因______ 。
(3)NaBH4溶液浓度可采用如下方法测定(装置如图2所示)：25℃，常压下，用移液管移取2.00mL的)NaBH4溶液于烧瓶中，记录量气管起始体积读数V1mL，加入液体，反应结束后调整量气管，记录读数为V2mL。NaBH4的浓度为______ (用含V1、V2的代数式表达)。
注：25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L•mol-1。______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，需要将量气管慢慢______ 移动(填“向上”或“向下”)。
步骤1酯化 反应装置内按化学计量加入H3BO3和CH3OH，在54℃回流2h之后，开始收集B(OCH3)3(硼酸三甲酯)与CH3OH的共沸物，控制温度54℃~55℃。共沸液经硫酸酸洗后进行精馏，得到硼酸三甲酯
步骤2氢化 将金属钠分散于石蜡油中，通入氢气合成氢化钠
步骤3缩合 硼酸三甲酯和氢化钠在石蜡油介质中反应合成硼氢化钠，将物料冷却至100℃以下，进行离心分离得到硼氢化钠滤饼粗品。
步骤4水解 将上述硼氢化钠滤饼粗品置于容器中加水，发生反应NaOCH3+H2O=NaOH+CH3OH；将此水溶液离心分离，清液送入分层器，静置1h后分层。得到硼氢化钠碱性水溶液。
| pH值 | t/℃ | ||||
| 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | |
| 8 | 3.0×10-3 | 4.3×10-5 | 6.0×10-5 | 8.5×10-6 | 1.2×10-6 |
| 10 | 3.0×10-1 | 4.3×10-2 | 6.0×10-3 | 8.5×10-4 | 1.2×10-4 |
| 12 | 3.0×101 | 4.3×100 | 6.0×10-1 | 8.5×10-2 | 1.2×10-2 |
| 14 | 3.0×103 | 4.3×102 | 6.0×101 | 8.5×100 | 1.2×100 |
(1)已知电负性B＜H，硼氢化钠与水反应生成NaBO2，反应的化学方程式为
(2)步骤1中，硫酸的作用
(3)NaBH4溶液浓度可采用如下方法测定(装置如图2所示)：25℃，常压下，用移液管移取2.00mL的)NaBH4溶液于烧瓶中，记录量气管起始体积读数V1mL，加入液体，反应结束后调整量气管，记录读数为V2mL。NaBH4的浓度为
注：25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L•mol-1。
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与
溶液的反应制备高效水处理剂
已知
具有下列性质
可溶于水、微溶于浓KOH溶液，
在
、强碱性溶液中比较稳定，
在
和
催化作用下发生分解，
在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和
。
（1）装置A中与盐酸反应生成
和，其化学方程式为______ ，装置B的作用是______ 。
（2）和KOH在较高温度下反应生成
，试写出该反应的离子方程式______ 。
（3）制备时，KClO饱和溶液与饱和溶液的混合方式为：在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中。理由是______ 。
（4）已知
时
能溶于NaOH溶液生成
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的
开始沉淀的pH按金属离子浓度为
计算
。
实验中可选用的试剂：
、
、
由某硫酸锌溶液
含
、杂质制备ZnO的实验步骤依次为：
______ ；
______ ；
过滤；
______ ；
过滤、洗涤、干燥；
煅烧。
溶液的反应制备高效水处理剂已知具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在、强碱性溶液中比较稳定，在和催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。（1）装置A中
与盐酸反应生成和，其化学方程式为（2）
和KOH在较高温度下反应生成，试写出该反应的离子方程式（3）制备
时，KClO饱和溶液与饱和溶液的混合方式为：在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中。理由是（4）已知
时能溶于NaOH溶液生成下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算。| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
|  |  |
|  |  |
 |  |  |
实验中可选用的试剂：
、、由某硫酸锌溶液含、杂质制备ZnO的实验步骤依次为：过滤；过滤、洗涤、干燥；煅烧。
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解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐3】设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究：
实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的_______ （填符号），所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32﹣的试剂利用CO32﹣与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
【设计方案并实验】
写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式__________________________________________ 。
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和______ 。据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
【实验探究】实验二：有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：
（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_________ 。
（2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有_________ 。（填化学式）
（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。
（4）小虎同学认为白色固体中还要物质不能确认其是否存在．其理由是：_________________ 。
（用化学方程式表示）如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为_______ 即可。
【方法感悟】若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的
【设计方案并实验】
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| 方案一 | 取少量待测溶液于试管中，通入CO2 | 出现白色沉淀 | 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙 |
| 方案二 | 取少量待测溶液于试管中，滴加 | 出现白色沉淀 |
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和
【实验探究】实验二：有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：
（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和
（2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有
（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量沉淀C于试管中，加入过量 | 有气泡产生，沉淀全部消失。 | 白色固体样品中一定含有 |
（用化学方程式表示）如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为
【方法感悟】若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
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