【推荐1】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_______(锰被还原为)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______。
(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_______。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

已知，溶液中、HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色_______。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为_______。
②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占，每生成，转移_______。
③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填字母序号)。
a.                    b.                    c.                    d.KI

【推荐1】铋酸钠是一种强氧化剂，在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。某实验小组在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取(淡黄色，难溶于水)，并探究其性质。各实验装置如下图所示：

回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：______(填装置标号和“”)。
(2)室温下，装置中的晶体不能用粉末代替，原因是______。装置的作用是______。
(3)B中发生反应的离子方程式为______。
(4)判断B中反应已经完成的实验现象是______。
(5)B中反应结束时，关闭，打开。这样操作的目的是______。
(6)将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，观察到淡黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，该实验现象说明氧化性：；但从中的反应来看，氧化性：。原因是______。
(7)为测定产品的纯度。取上述产品，用足量稀硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成溶液，取出溶液，用标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为______(保留1位小数)。

【推荐2】金属钨是重要的战略资源，由黑钨矿(主要成分为、，含有少量Si、As的化合物)制取金属钨的流程如图所示：

已知：常温下钨酸()难溶于水，酸性很弱，其钠盐易溶于水。
回答下列问题：
(1)已知元素周期表中74号元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第_____族。
(2)“碱熔”步骤中为提高反应速率，可以将黑钨矿预先_____，“碱熔”过程发生反应的化学方程式为_____。
(3)上述流程中加盐酸中和至时，溶液中的杂质阴离子有、、等，则“氧化、净化”过程中，先加入发生反应的离子方程式为_____。
(4)沉钨过程中，判断是否沉淀完全的方法是_____。
(5)钨酸钙())和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下和的饱和溶液中，与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)(离子)。该温度下将溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，该反应的平衡常数_____。

(6)合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示。该合金的化学式为_____。若A原子的坐标参数为，则B原子的坐标参数为_____。

【推荐3】合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。
Ⅰ.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如下图(部分产物已略去)。

已知：①铅化合物的溶度积(20℃)：，
②和均为能溶于水的强电解质。
(1)过程ⅰ中，物质a表现___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)过程ⅱ需要加入溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理___________；饱和溶液中___________mol/L。
(3)过程ⅲ发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．工业上用、混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)提纯，装置示意图如图。

(4)回答下列问题：
①阴极材料为___________ (“粗铅”或“纯铅”)。
②电解时产生的阳极泥的主要成分___________ (元素符号)。
(5)为了保证析出铅的光滑度和致密性，电解工作一段时间后需要补充以保持溶液中的稳定，同时需要调控好溶液中的。
①电解工作一段时间后电解液中会混入___________ (填离子符号)而影响。
②过高时造成铅产率也会减小，原因可能是___________。

【推荐1】下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS₂）】中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：

已知：CuFeS₂+4FeCl₃=2S+5FeCl₂+CuCl₂、PbS+2FeCl₃=S+PbCl₂+2FeCl₂
（1）黄铜矿（　CuFeS₂　）中Fe元素的化合价为 ______ ，提高方铅矿酸浸效率的措施有 ______ （写出两种方法即可）。
（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ；单质A是 ______ ，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 ______ 。
（3）在酸性的FeCl₂溶液中加入H₂O₂溶液，其反应的离子方程式为 ______ 。
（4）PbSO₄与PbS加热条件下反应的化学方程式为 ______ 。
将沉淀PbSO₄与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO₃，写出该反应的平衡常数表达式：K= ______ 。（已知K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-5，K_sp（PbCO₃）=3.3×10^-14）
（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为硫酸；铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 ______ 。

【推荐2】硫氰化钾是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。

已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂；
②。
请回答下列问题：
(1)的电子式为___________。
(2)装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中，三口烧瓶内盛有、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入液体中，其目的是___________。
(4)待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至，待完全分解后，打开，缓缓滴入适量溶液，充分反应后制得溶液。装置C中仪器a的名称为___________，装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。现取少量滤液x进行如图所示的探究实验。

已知：。
①试管b中产生银镜的原因是___________(用离子方程式表示)。
②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因___________。

【推荐3】苯乙酮是一种重要的有机化合物，实验室可用苯和乙酸酐（(CH₃CO)₂O）为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得，其制取步骤为：
（一）催化剂的制备：
下图是实验室制取少量无水AlCl₃的相关实验装置的仪器和药品：

（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl₃的装置，各管口标号连接顺序为：________
d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。
（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl₃。你认为这样做是否可行________（填“可行”或“不可行”），你的理由是_________________。
（二）苯乙酮的制备

苯乙酮的制取原理为：       +(CH₃CO)₂O                      +CH₃COOH
制备过程中还有CH₃COOH+AlCl₃CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反应。

名称	相对分子质量	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水中溶解性
苯乙酮	120	202.3	1.0	微溶
苯	78	80ºC	0.88	不溶
乙酸酐	102	139℃	1.0	能溶于水

主要实验装置和步骤如下:

(Ⅰ)合成:在三颈瓶中加入20 g无水三氯化铝和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加10.2 mL乙酸酐和15.2 mL无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。已知：
(Ⅱ)分离与提纯:
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层。
②水层用苯萃取,分液。
③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品。
④蒸馏粗产品得到纯净苯乙酮11 g。
回答下列问题:
(3)仪器a的名称:____;装置b的作用:_____________________________。
(4)合成过程中要求无水操作,理由是__________________________________。
(5)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致____。
A.反应太剧烈　   　B.液体太多搅不动        C.反应变缓慢        D.副产物增多
(6)分离与提纯操作②的目的是__________________________________________。
(7) 本实验中，苯乙酮的产率为_____________ 。

【推荐2】某实验小组同学设计实验，完成了和溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe³⁺时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。

实验I：	实验现象
	i．加入粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L 溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴溶液后，溶液又变为红色

已知：i．
ii．的性质与卤素单质相似，且氧化性：
(1)和溶液反应的离子方程式是______。
(2)现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：和生成(SCN)₂，进而使清液中的氧化为。设计如下实验II进行验证：

① 认为原因被证实的现象iii是________。
② 加入CuCl₂溶液后反应的离子方程式是_________。
(3)有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如下：

① 对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：________。
② 改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是______。
(4)改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：

实验IV	现象
向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液，再加入足量的粉	充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成

① 实验IV中溶液红色褪去，不能说明反应完全。结合实验II或III，说明理由：_______。
②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序号）。
a．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测
b．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测
c．选择一种只与反应的试剂，观察是否出现特征现象

【推荐3】“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
(Ⅰ)打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
(Ⅱ)将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
(Ⅲ)学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
(Ⅳ)为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ______ ，另一同学判断出错的原因是 ______ ．
（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的 ______ 性填“氧化”或“还原”．
（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式 ______；______ ．
（4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe³⁺结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN^-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理 ______ ．
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是 ______．