浙江省2018版考前特训（2017年10月）加试30分特训：6　化学实验的测定、设计及评价

浙江 高三 专题练习 2017-08-14 102次 整体难度： 适中 考查范围： 常见无机物及其应用、化学实验基础、有机化学基础

一、解答题 添加题型下试题

2017高三上·浙江·专题练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

名校

1. ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO₂固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示。请回答：

已知：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄===2ClO₂↑＋O₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O
2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH===2NaClO₂＋O₂↑＋2H₂O
ClO₂熔点－59℃、沸点11℃；H₂O₂沸点150℃        
(1)仪器A的作用是______________________；
冰水浴冷却的目的是___________________(写两种)。
(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因______________________。
(3)Clˉ存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①____________________________(用离子方程式表示)，②H₂O₂＋Cl₂===2Clˉ＋O₂＋2H⁺。(4)H₂O₂浓度对反应速率有影响。通过图所示装置将少量30%H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是_________，馏出物是_________。

(5)抽滤法分离NaClO₂过程中，下列操作不正确的是_______。
A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头

2017-08-13更新 | 633次组卷 | 3卷引用：浙江省2018版考前特训（2017年10月）加试30分特训：6　化学实验的测定、设计及评价

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2016·浙江温州·一模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

名校

2. 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和__________。
(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。
A．KSCN溶液B．稀硫酸
C．浓盐酸D．KMnO₄溶液
③装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。
④若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)为测定某固体样品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO＋Fe^2＋＋H^＋―→Mn^2＋＋Fe^3＋＋H₂O(方程式未配平)
测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.100 0 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO₄溶液16.00 mL。
①如何判断滴定终点？________________________；
②产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为_________________。

2016-12-09更新 | 952次组卷 | 6卷引用：2017届浙江省温州中学高三上10月高考模拟化学试卷

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