硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO
3、H2O、N2和__________ 。
(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________ 。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________ (填字母)。
A．KSCN溶液B．稀硫酸
C．浓盐
酸D．KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________ 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________ 。
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________ (填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________ (用离子方程式表示)。
(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO
＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)
测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判断滴定终点？________________________ ；
②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________ 。
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO
3、H2O、N2和(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有
A．KSCN溶液B．稀硫酸
C．浓盐
酸D．KMnO4溶液③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为
(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO
＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判断滴定终点？
②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为
更新时间：2016-12-09 17:06:29
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【推荐1】硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】，化学名称又名铁铵钒，也称摩尔盐，它是一种浅绿色的单斜晶体，它在空气中比一般的亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，工业上常用作废水处理的混凝剂，在定量分析中用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备摩尔盐的流程如图：
反应的原理：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，根据原理回答下列问题
(1)为使硫铁矿充分焙烧，可采取的措施___________ (答出一点即可)，滤渣1的主要成分是___________ ，
(2)焙烧过程中可将FeS2转化为Fe2O3，反应的方程式___________ 焙烧过程中产生SO2，用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为___________ 。
(3) “除杂”加入的试剂为___________ (写出一个即可)“除杂”的原理：___________ (用离子方程式表示)
(4)已知三种盐的溶解度：
则从溶液中得到摩尔盐【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】，要经过___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥一系列步骤，其中用乙醇进行洗涤的优点___________ (至少答出两点)
(5)用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O配置溶液时，需要加入少量的___________ ，目的是___________
(6)已知Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=___________ 。
反应的原理：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，根据原理回答下列问题
(1)为使硫铁矿充分焙烧，可采取的措施
(2)焙烧过程中可将FeS2转化为Fe2O3，反应的方程式
(3) “除杂”加入的试剂为
(4)已知三种盐的溶解度：
| 温度 | FeSO4 | (NH4)2SO4 | (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O |
| 10 | 20.0 | 73.0 | 17.2 |
| 20 | 26.5 | 75.4 | 21.6 |
| 30 | 32.9 | 78.0 | 28.1 |
(5)用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O配置溶液时，需要加入少量的
(6)已知Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=
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【推荐2】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称“摩尔盐”，是一种 重要的化学试剂。当隔绝空气加热至500℃时，摩尔盐可完全分解，某小组欲探究其分解产物，设计实验如下，请回答：
(1)该小组认为分解产物可能有以下几种情况：
A. Fe2O3、SO3、NH3、H2O
B. FeO、SO3、NH3、H2O
C. FeO、SO2、NH3、H2O
D Fe2O3、SO2、NH3、H2O
E. Fe2O3、SO2、SO3、NH3、H2O
经认真分析，确定猜想_______ 不成立 (填序号)。
(2)为进一步确认分解产物，该小组设计了如下实验装置探究：
①加热前先通一段时间N2，加热至完全分解后再通入过量N2，两次通入氮气的目的是_______ 。
②实验过程中观察到装置D始终无明显现象，装置C和E均产生白色沉淀。写出E中发生反应的离子方程式_______ 。
③甲同学根据装置C产生白色沉淀的现象，判断产物中一定含有SO3，你认为甲同学的判断是否合理(填“合理”或“不合理”)_______ ，若不合理请说明理由：_______ 。
(3)实验结束后，A中的固体变为红棕色，请设计实验验证残留固体中只含有Fe2O3而不含FeO_______ 。
(1)该小组认为分解产物可能有以下几种情况：
A. Fe2O3、SO3、NH3、H2O
B. FeO、SO3、NH3、H2O
C. FeO、SO2、NH3、H2O
D Fe2O3、SO2、NH3、H2O
E. Fe2O3、SO2、SO3、NH3、H2O
经认真分析，确定猜想
(2)为进一步确认分解产物，该小组设计了如下实验装置探究：
①加热前先通一段时间N2，加热至完全分解后再通入过量N2，两次通入氮气的目的是
②实验过程中观察到装置D始终无明显现象，装置C和E均产生白色沉淀。写出E中发生反应的离子方程式
③甲同学根据装置C产生白色沉淀的现象，判断产物中一定含有SO3，你认为甲同学的判断是否合理(填“合理”或“不合理”)
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【推荐3】硫酸亚铁铵[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为________ （填装置的字母序号）。
②证明有水蒸气生成的实验现象为___________ 。
③证明有氨气生成的实验现象为_______________ 。
④A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4:_________ 。
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_________ 。
②B的作用是_________ 。
③实验证明(NH4]2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式__________________ 。
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为
②证明有水蒸气生成的实验现象为
③证明有氨气生成的实验现象为
④A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4:
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是
②B的作用是
③实验证明(NH4]2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式
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【推荐1】某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag2Se等，从中提取Se的工艺流程如下：
(1)“酸浸”过程中，加入稀硫酸并通入空气的目的是_______ 。
(2)“氯化”过程中发生如下转化：
①Se转化为H2SeO3，反应方程式为_______ 。
②Ag2Se转化为AgCl，结合化学用语从化学平衡的角度解释原因_______ 。
(3)“还原”过程中发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)滴定法测定“酸浸”过程所得CuSO4溶液的浓度，其基本原理为：
第一步：
第二步：
①由反应原理可知滴定所用的指示剂为_______ 。
②若CuSO4溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗c mol/L Na2S2O3溶液V mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为_______ mo/L。
③若第一步使用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是_______ (填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。
| 化学式 | Ag2Se | AgCl |
| Ksp(常温) |  |  |
(2)“氯化”过程中发生如下转化：
①Se转化为H2SeO3，反应方程式为
②Ag2Se转化为AgCl，结合化学用语从化学平衡的角度解释原因
(3)“还原”过程中发生反应的化学方程式为
(4)滴定法测定“酸浸”过程所得CuSO4溶液的浓度，其基本原理为：
第一步：
第二步：
①由反应原理可知滴定所用的指示剂为
②若CuSO4溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗c mol/L Na2S2O3溶液V mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为
③若第一步使用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是
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【推荐2】碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。实验室可用铁屑还原法制碘化钠。回答下列问题：
(1)向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，搅拌并加热，发生反应：3I2+6NaOH
5NaI+NaIO3+3H2O。将温度控制在60-70℃的最佳加热方法是___________ ，若温度过高产生的影响是______________________ 。
(2)已知：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。某同学设计如下方案，检验反应后溶液中存在IO3－，且c(OH－)>c(H+)限选试剂及用品：1 mol·L－1H2SO4、2 mol·L－1HNO3、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
(3)向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________ 。充分反应后，从混合物中获得NaI固体，首先应进行___________ (填操作名称)，若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体，可能的原因是___________ 。为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI，投入铁屑的质量不少于___________ g(精确到小数点后两位)。
(1)向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，搅拌并加热，发生反应：3I2+6NaOH
5NaI+NaIO3+3H2O。将温度控制在60-70℃的最佳加热方法是(2)已知：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。某同学设计如下方案，检验反应后溶液中存在IO3－，且c(OH－)>c(H+)限选试剂及用品：1 mol·L－1H2SO4、2 mol·L－1HNO3、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①用玻璃棒蘸取溶液，点在 | 试纸呈蓝色 | c(OH－)>c(H+) |
| ②用玻璃棒蘸取溶液，点在 | 试纸不变色 | |
| ③向实验②的试纸上滴加 | 试纸呈蓝色 | 溶液中有IO3－ |
(3)向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为
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(0.65)
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【推荐3】硫代硫酸钠(
)俗称大苏打，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒。实验室中以
和
为主要原料制备。回答下列问题：
(1)能解毒氰化物的原理为
，为检验该反应产生了
，最佳方法是取少量反应液，先向其中加入足量的盐酸，再加入___________ (填化学式)，观察到的现象是___________ 。
(2)工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等)，需进行纯化。纯化实验装置如图1，保持水浴沸腾，回流一段时间后，过滤，将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。
图1
将工业硫化钠溶于酒精并加热时，采取水浴加热优点是___________ 。
(3)利用图2装置制备。
图2
①仪器a的名称为___________ 。
②实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以___________ 。
③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为___________ ，停止通入前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是___________ 。
④装置 Ⅲ 的作用是___________ 。
(4)实验结束后，经过一系列操作得到粗产品，测定粗产品中
(
)的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品，用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液，再注入缓冲溶液。用
的
标准溶液滴定，待指示剂颜色变化稳定后停止滴定，测得消耗标准溶液的体积为VmL。(已知
)
①滴定达到终点时的现象是___________ 。
②产品中的质量分数为___________ %。
)俗称大苏打，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒。实验室中以和为主要原料制备。回答下列问题：(1)
能解毒氰化物的原理为，为检验该反应产生了，最佳方法是取少量反应液，先向其中加入足量的盐酸，再加入(2)工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等)，需进行纯化。纯化实验装置如图1，保持水浴沸腾，回流一段时间后，过滤，将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。
图1
将工业硫化钠溶于酒精并加热时，采取水浴加热优点是
(3)利用图2装置制备
。图2
①仪器a的名称为
②实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以
③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为
前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是④装置 Ⅲ 的作用是
(4)实验结束后，经过一系列操作得到粗产品，测定粗产品中
()的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品，用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液，再注入缓冲溶液。用的标准溶液滴定，待指示剂颜色变化稳定后停止滴定，测得消耗标准溶液的体积为VmL。(已知)①滴定达到终点时的现象是
②产品中
的质量分数为
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