【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)主要用于棉纺、造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

已知：①亚氯酸钠(NaClO₂)受热易分解；
②高浓度的易爆炸；
③“反应1”涉及的反应符号表达为(未配平)。
回答下列问题：
(1)写出“反应1”涉及的反应离子方程式：_______；该反应每生成67.5gClO₂需要消耗_______克SO₂气体，“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_______。
(2)“反应2”生成O₂、NaClO₂和H₂O的化学方程式为_______，每生成1molO₂分子，转移电子的数目为_______；“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致_______。
(3)NaClO₂可以通过“冷却结晶”的方式提纯的原因是_______(从溶解度角度分析)。

【推荐2】【化学——化学与技术】黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等。这种铜矿石所含主要成分为CuFeS₂，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜(由Cu₂S和FeS互相熔合而成)和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为_________________；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为__________________；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂——聚硅酸铁，其具有净水作用。将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是_____________(填下列序号字母)
a．明矾               b．硫酸镁                 c．硫酸铁                 d．硫酸铝
（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的部分Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O再与Cu₂S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程________，利用这种工艺生产2 t含铜量为98％的粗铜，至少需要铜元素含量为40％的冰铜_______t。
（3）以CuSO₄溶液为电解液，电解精炼铜(粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质)。下列说法中，正确的是______(填下列序号字母)。
a．电能全部转化为化学能       
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．电解液中Cu²⁺向阳极移动
d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属

【推荐1】硫酸铅(PbSO₄)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbSO₄的工艺流程如图：

已知：i.PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水
ii.PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)⇌PbCl(aq)   △H>0
iii.K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5
(1)“浸取”过程中盐酸与MnO₂、PbS发生反应生成PbCl₂和S的化学方程式为_______，加入NaCl的目的是_______。
(2)沉降操作时加入冰水的作用是_______。
(3)20°C时，PbCl₂(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g•L^-1)如图所示。下列叙述正确的是_______(填字母)

A.盐酸浓度越小，K_sp(PbCl₂)越小
B.x、y两点对应的溶液中c(Pb²⁺)不相等
C当盐酸浓度为1mol•L^-1时，溶液中c(Pb²⁺)一定最小
D.当盐酸浓度小于1mol•L^-1时，随HCl浓度增大，PbCl₂溶解量减少是因为Cl^-浓度增大使PbCl₂溶解平衡逆向移动
(4)调pH的目的是_______，PbCl₂“转化”后得到PbSO₄，当c(Cl^-)=0.100mol/L时，c()=_______。
(5)滤液a经过处理后可以返回到_______工序循环使用

【推荐3】实验室研究从医用废感光胶片中回收银的方法。
(1)银的浸出

I、两步法：

已知：i．溶液与溶液直接混合能发生氧化还原反应：
ii．。
①溶液将胶片上的单质银转化为，其离子方程式是___________。
②溶液能溶解并得到含的浸出液。结合平衡移动原理解释溶解的原因：___________。
Ⅱ．一步法：用水溶解和乙二胺四乙酸二钠(用表示)的混合固体，调节形成溶液，再加入一定量，配成浸取液。将废感光胶片浸入浸取液中，发生反应：
。
③从物质氧化性或还原性的角度分析加入的作用：___________。
(2)银的还原
调节(1)所得浸出液，向其中加入溶液(B的化合价为)至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银：滤液中的可以循环使用。补全离子方程式：___________。

(3)银浸出率的测定
称取洗净干燥的原胶片，灼烧灰化后用溶解，过滤。滤液用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。另取洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗标准溶液。(已知：)
银的浸出率___________(列出计算表达式)。

【推荐1】现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X__，沉淀A___。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__（填操作名称）。
（3）上述实验流程中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是__________。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有____（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__（填化学式）。
（5）在①步操作中如何证明加的BaCl₂溶液已过量？________。

【推荐3】某废液中含有大量的K^＋、Cl^－、Br^－，还有少量的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，设计了如下流程图：

可供选择的试剂：①饱和Na₂CO₃溶液；②饱和K₂CO₃溶液；③KOH溶液；④BaCl₂溶液；⑤Ba(NO₃)₂溶液；⑥H₂O₂溶液；⑦KMnO₄溶液(H^＋)；⑧稀盐酸。
请根据流程图，回答相关问题：
(1)试剂a应该选用______（填试剂编号），反应的离子方程式为____________。
(2)萃取操作中，可以选的试剂还可以是_________。
A. 裂化汽油   B.乙醇     C.苯     D.直馏汽油
(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是__________。（填试剂序号）
(4)调节pH的作用是___________________________________。
(5)操作①的名称是_____，操作②中用到的硅酸盐仪器除酒精灯、玻璃棒外还有________。

【推荐1】氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和。有机合成医药、农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化。氯(ClO₂)水溶液或硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液来处理，以减轻环境污染。
(1)NaCN用二氧化氯(ClO₂)水溶液处理后，CN^-被氧化为两种不污染空气的气体，该反应的离子方程式为_______。
工业制备硫代硫酸钠的反应原理：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。
[实验一]实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。

关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。
(2)①装置C中盛放Na₂S和Na₂CO₃混合溶液的仪器名称是_______；
②装置B的作用是_______；
③实验结束后装置D烧杯中的溶质除NaOH之外，还可能有_______；
(3)实验结束后，在E处可连接盛有_______(填序号)溶液的注射器，再关闭K₂，打开K₁，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。

A．BaCl2溶液

B．浓硫酸

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

(4)抽滤如图2所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是_______(写出其中一点)；其最佳操作顺序是_______，确认抽干(填标号)。

a.打开循环水式真空泵
b.加入少量蒸馏水润湿滤纸
c.转移固液混合物
[实验二]测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。
制备的硫代硫酸钠产品一般为Na₂S₂O₃·5H₂O，一般可用I₂的标准溶液测定产品纯度：取10.00g产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用浓度为0.1000mol·L^-1I₂的标准溶液进行滴定(原理为2Na₂S₂O₃+I₂-=Na₂S₄O₆+2NaI)，相关数据记录如表：

实验编号	1	2	3
溶液体积/mL	25.00	25.00	25.00
消耗I2的标准溶液体积/mL	20.05	18.00	19.95

(5)计算Na₂S₂O₃·5H₂O产品的纯度为_______。

【推荐3】DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂，20℃以上易溶于水。(异氰尿酸)为三元弱酸。
I．制备DCCA(二氯异氰尿酸)的装置如下图。其中发生的反应为：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A中反应的离子方程式为___________。
(3)上面装置中存在一个明显的错误是___________。
II．制备DCCNa

(4)步骤Ⅱ中“洗盐”操作中证明盐已经洗净的实验方案是___________。
(5)氯含量的测定：称取样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用的标准溶液进行滴定，消耗标准液。已知：
①滴定过程中，判断滴定终点的依据是___________；
②样品中氯元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。
(6)下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是___________(填标号)。
A．滴定前滴定管未用标准液润洗
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡
C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
D．锥形瓶盛放待测液前未干燥
E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视