【推荐1】Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：
下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：
(1)最简单的芳香烃的结构简式为_______，D的化学名称为_______。
(2)步骤②的反应化学方程式：_______。
(3)的结构简式为_______。用和氢气反应合成二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
(4)芳香化合物是的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为，符合条件的有5种，分别为、、、_______、_______

【推荐2】苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定影响，其规律是：
①苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质。
②可以把原有取代基分成两类：第一类如：―OH，―X(Cl，Br)，   ，—R等，可使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位；第二类如—NO₂、—SO₃H、—CHO等，可使新导入的取代基进入苯环的间位。当第一类和第二类同时存在时，以第一类为准。
(1)请写出图中第②步反应的化学方程式及C的结构简式。
   
②的化学方程式是____________________。
(2)C的结构简式为______________________。
(3)写出同分异构体D、E的结构简式：D_________；E_________。

【推荐3】已知：R—NO₂R—NH₂，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

(1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。
(2)B的结构简式为_______________。
(3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。
(4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。
(5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。

【推荐1】工业上用粗CuO制备CuCl₂晶体的流程如下：

各种离子相关数据如下：

	Fe2+	Cu2+	Fe3+
开始转化成氢氧化物沉淀时的pH	7.0	4.7	1.9
完全转化成氢氧化物沉淀时的pH	9.0	6.7	3.2

请回答：
（1）CuO溶于盐酸的离子方程式是_______________。
（2）已知NaClO为强氧化剂，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
① NaClO溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。你认为用NaClO作氧化剂X是否妥当__________（填“是”或“否”），理由是__________。
②下列另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂X的是__________。
a 浓H₂SO₄ b C1₂ c H₂O₂
（3）试剂Y的作用是调节溶液的pH＝3.2，将Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，过滤后得到CuCl₂溶液。下列试剂中适宜的是___________。
a NaOH b Na₂CO₃ c CuCO₃ d CuO
（4）为了得到符合质量标准的CuCl₂溶液，必须控制溶液的pH____________。

【推荐2】某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加适量的水溶解。将配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na₂CO₃溶液②KOH溶液③AgNO₃溶液④NaOH溶液⑤NaHCO₃溶液⑥BaCl₂溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：__________（填选项）
A．①②③   B．②⑥⑤   C．④⑥①   D．①④⑥   E．⑥①④   F．⑥②⑤
（2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：_______________________________________________________
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量____g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________
和_______________
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L是偏小的是__________
A．在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液；
B．在上述（3）步中没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤；
C．定容时俯视凹液面；
D．上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线。

【推荐3】现有KNO₃样品（含有少量杂质KCl、K₂SO₄），选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的KNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X__，沉淀C__、__。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__（填操作名称）。
（3）生成沉淀A的离子方程式是__。
（4）此实验方案存在缺陷，还应__，之后若要获得纯净的KNO₃晶体，需进行的实验操作是__、__（填操作名称）。

【推荐1】间溴苯甲醛常用作医药中间体，实验室以苯甲醛为原料，在无水AlCl₃催化下加热制备间溴苯甲醛。
I．催化剂的制备
如图1是实验室制取少量无水AlCl₃的相关实验装置。已知无水氯化铝易升华，极易潮解。

(1)若气体A是Cl₂，且由KMnO₄和浓盐酸反应制取，该反应的离子方程式为_______。
(2)若固体B是AlCl₃·6H₂O，则气体A是_______，通入气体A的目的是_______。
(3)若气体A为Cl₂，乙中的药品是碱石灰，则碱石灰的作用是___________。
II．间溴苯甲醛的制备
实验所用装置如图2(夹持及加热装置已省略)：

已知相关物质的沸点如下表所示：

物质	沸点/℃
液溴	58.8
苯甲醛	179
1，2­－二氯乙烷	83.5
间溴苯甲醛	229

实验步骤如下：
步骤1：将一定配比的无水AlCl₃、1，2­－二氯乙烷和苯甲醛在三颈烧瓶中充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，维持温度不变，反应一段时间后，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO₃溶液洗涤。
步骤3：往洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后，进行下一操作。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
(4)仪器a的名称为___________，本实验需要控制反应温度为60℃，为了更好地控制反应温度，宜采用的加热方式是___________。
(5)步骤2分液时有机相处于___________(填“上层”或“下层”)，NaHCO₃可以除去有机相中的Br₂，反应中1molBr₂参与反应，转移1mol电子且产生无色气体，反应的离子方程式为_______。
(6)步骤3中将加入无水MgSO₄固体的有机相放置一段时间后，进行的下一操作是_______。

【推荐2】2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:

已知:RMgBr化学性质活泼，易与H₂O、R'X 等发生反应生成RH、R-R'。
（1）仪器A的名称是___________。
（2）引发CH₃(CH₂)₃Br 与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_____，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________ (填结构简式)。

（3） 干燥管中无水氯化钙的作用为__________。
（4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_________。
（5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5 mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。

【推荐3】实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：

   

相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl₃∙6H₂O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：

   

(1)仪器B的名称是___________；其作用是___________，冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
(2)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是___________。
(3)冷水洗涤固体的目的是为了洗去___________。
(4)在本实验中，FeCl₃为氧化剂且过量，其还原产物为___________；某同学尝试采用少量的FeCl₃并通入空气也可制得二苯乙二酮。简述该方案可行的理由___________。
(5)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量___________洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水       b．乙酸       c．冷水       d．乙醇
(6)本实验的产率最接近于___________(填标号)。
a．85%       b．80%       c．75%       d．70%

【推荐1】席夫碱化合物具有结构多样、性质稳定的特点，且具有良好的与金属离子配位的能力，因此是一类重要的荧光探针分子。一种合成含席夫碱结构的新型Zn²⁺荧光探针P1 (化合物Ⅰ)的流程如图所示。请回答下列问题：
   
已知：    (苯胺易被氧化)。
(1)A中碳原子的杂化方式为___________。
(2)A→B 的反应类型为___________，D的名称为___________。
(3)反应①和反应②的顺序___________ (填“能”或“否”)调换，说明理由：___________。
(4)已知 G→Ⅰ涉及两步反应，第一步是加成反应，第二步是消去反应，写出由 G→Ⅰ的化学方程式：___________。
(5)F 的结构简式为___________。
(6) 化合物J与H互为同系物，J的相对分子质量比H大28，则满足下列条件的J的芳香族同分异构体有___________ 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1 的结构简式为___________ (任写一种)。
①能够发生银镜反应；
②能够发生水解反应。

【推荐2】雷诺嗪H是一种抗心绞痛药物，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)F中官能团的名称是___________。
(2)B→C的反应类型是___________，F→G的反应类型是___________。
(3)A→B的反应条件是___________；E的结构简式为___________。
(4)C→D的化学方程式为___________。
(5)同时满足下列三个条件的D的同分异构体有8种。其中氮原子上全部连接饱和碳原子的同分异构体结构简式为___________。
①含有苯环②含有③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之为1：1：1：3

【推荐3】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______。C苯环上的一氯代物有几种_______。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是_______，该反应的类型是 _______。
(3)⑤的反应方程式为_______。吡啶是一种有机碱，其作用是_______。
(4)G的分子式为_______。
(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，写出H的一种结构简式_______。