【推荐1】离子反应广泛用于化学研究、工业生产、食品检验、环境保护等方面。
(1)向0.01mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液中匀速逐滴加入0.01mol·L^-1 H₂SO₄溶液直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可近似地用下图中的____________(填字母)曲线表示，发生反应的离子方程式为__________________________________。

(2)提纯后的粗盐中，还含有MgCl₂、Na₂SO₄和CaCl₂等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。

①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是____________、____________。
②固体Ⅲ是________（填化学式），加入过量Z溶液的目的是________________。
③操作e的名称是____________________。
④检验制得的NaCl晶体中是否含有Na₂SO₄的方法是__________________ 。

【推荐2】Ⅰ.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中的反应原理如图所示。

正极的电极反应式是_______。
(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，的去除率低。其原因是_______。
(3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe²⁺可以明显提高的去除率。对Fe²⁺的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe²⁺直接还原；Ⅱ．Fe²⁺破坏FeO(OH)氧化层。
① 对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

②同位素示踪法证实Fe²⁺能与FeO(OH)反应生成Fe₃O₄。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe²⁺提高去除率的原因：_______。
II.高铁酸钠Na₂FeO₄是一种新型净水剂。
(4)高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH= 2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式为_______。
(5)高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe(OH)₃胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式_______。

【推荐3】高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：

名称	分子式	外观	沸点
高氯酸	HClO4	无色液体	130℃

工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如下:

（1）操作①的名称是____________，操作②的名称是___________。
（2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________。 
（3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。 
（4）若反应器Ⅱ中SO₂以H₂O₂代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为___________。 
（5）若想得到201 kg的 HClO₄纯品，至少需要NaClO₃_________kg。 
（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）______________________________。

【推荐1】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下，请完成相关填空。

依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_____(选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含CaCl₂、MgCl₂等杂质。精制过程发生反应的化学方程式_____、_____。
(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是_____。
a、Ba(OH)₂                                        b、Ba(NO₃)₂                                        c、BaCl₂
(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序为_______。
a、先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂     
b、先加NaOH，后加钡试剂，再加稀盐酸，最后加Na₂CO₃
c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃，最后加稀盐酸
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_____、冷却结晶、_____(填写操作名称)洗涤、烘干除去NaCl。

【推荐2】现有含有少量NaCl、 Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如下图所示。

(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化学式)。
(2)①②③中均进行的分离操作是___________。
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是___________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的___________。
(4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L^-1的HNO₃溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L^-1的HNO₃溶液，该小组用8mol•L^-1的HNO₃溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括___________、量筒、烧杯、___________、胶头滴管等。
②下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是___________。
A．取用8mol•L^-1的HNO₃溶液溶液时仰视量筒刻度线
B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C．8mol•L^-1的HNO₃溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D．定容时仰视刻度线
③该实验中需要量取8mol•L^-1的HNO₃溶液___________mL。

【推荐3】氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等许多领域。实验室中利用下列装置从海水提取纯净的氯化钠。海水中主要离子及浓度见下表：

离子	Cl-	Na+	Mg2+	SO42-	Ca2+	K+
浓度(×10-3mol/L)	546	468	53.3	28.1	10.4	9.97

回答下列问题：
(1)盛放溶液的仪器名称为_______。
(2)在95℃下对30mL海水进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2mLlmol·L^-1BaCl₂溶液，加热10min后取下，确定沉淀完全的实验方法是_______，能否_______(填“能”或“否”)用代替做沉淀剂。
(3)减压过滤(第一次)出泥沙与，加热滤液至沸，分别加入2mL3mol·L^-1NaOH溶液和2mL饱和溶液，10min后减压过滤(第二次)。进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是：①防止泥沙溶于NaOH溶液；②防止发生沉淀转化_______ (写出离子方程式)。工业上不宜选择用同时除去和，可能的合理考虑是_______ (填序号)，
A. 价格较高                  B. 的溶解度比较低
C. 属于二元强碱          D. 恰好沉淀完全时，不能完全沉淀
(4)在滤液中滴加2mol·L^-1盐酸，直至溶液pH在2~3之间，搅拌。有人认为调节溶液酸碱性呈中性即可，这样做的后果是_______。

【推荐1】钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径。一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、有机物)制取的工艺流程如图：

已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的，回答下列问题：

金属离子
开始沉淀的	7.5	1.8	3.4	9.1	6.5
沉淀完全的	9.5	3.2	4.7	11.1	8.5

(1)“焙烧”的主要目的是_______。
(2)“浸取”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“沉淀”时先加入溶液，的作用主要是_______；再加入溶液调节为5.0，此时滤液中的_______。
(4)“萃取”用到的玻璃仪器主要有_______、烧杯，萃取原理可表述为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。已知萃取率随变化如图所示，分析其变化原因_______。水相中含有的阳离子有_______。

(5)“沉钴”可得到，反应的离子方程式为_______。

【推荐2】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用____的方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。
②除去H₂中的CO₂，可用____的方法除去。
③粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐．要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再___；然后将溶液调成中性并___就可以得到较为纯净的氯化钠。
④除去氧化钙中的碳酸钙可用___的方法。

【推荐3】I.已知和两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管的溶液中所含的上述离子有___________。
(2)若将试管和试管中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。(不考虑氢氧化银的存在)
(3)若向由试管溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为___________。
II.为除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐滤液精盐
(4)第①步中，操作是___________，第⑤步中，操作___________；
(5)第④步中，写出相应的离子方程式(设粗盐溶液中的主要存在形式为CaCl₂)___________，___________；
(6)若先用盐酸调再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是___________。