【推荐1】有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO、CO、OH^-中的两种组成，它们具有如下性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；
③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与足量稀硫酸作用时放出气体E。
(1)写出A、B、D的化学式：A___、B___、D___。
(2)写出下列反应的离子方程式
①C与硫酸铜溶液反应：___。
②E使澄清石灰水变浑浊：___。

【推荐2】有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的成分，某化学兴趣小组进行如图所示的实验：

已知：步骤I中固体全部溶解，且无气泡产生。请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是_______(填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是_______(填化学式)，原因是_______。
(3)写出步骤II中生成白色沉淀的离子方程式：_______。
(4)步骤I所得蓝色溶液中含有的溶质是_______。(填化学式)

【推荐3】有一包粉末状固体，可能是由Al₂(SO₄)₃、CuCl₂、KNO₃、Na₂O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。
①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。
③再取A溶液两份，一份滴加BaCl₂溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题：
（1）原白色粉末一定含有________________________，一定不含______________，可能含有____________。（填化学式）
（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：_________________________________。
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是_________________________________________________________________________________。

【推荐1】为了将混有、的固体提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计如下实验方案：(供选择的试剂有：NaOH、、、、KOH、、)

(1)若操作③加入的试剂为KOH，则操作②、④中加入的试剂依次为___________。
(2)悬浊液“过滤”操作中得到沉淀的成分有___________。
(3)检验滤液中是否含有SO的方法是___________。
(4)请写出在滤液中加入盐酸的化学反应方程式___________、___________。
(5)如果要从KNO₃溶液得到KNO₃固体应采用什么方法？___________

【推荐2】NaCl是一种重要的化工原料，可以从海水中提取，并用于制备多种物质，流程图如图所示：

回答下列问题：
(1)过程①主要是粗盐的提纯，加入药品及操作顺序不正确的是_______(填序号)。

A．→过滤→HCl

B．→→NaOH→过滤→HCl

C．→过滤→HCl

D．→过滤

(2)过程②中NaCl溶液通电后，发生反应的离子方程式为_______。每转移个电子，可制得NaOH_______g。
(3)过程④⑤中可循环利用的物质是_______。
(4)过程⑤反应的化学方程式为_______。

【推荐3】工业上用低品铜矿（主要含CuS、FeO等）制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如图:

已知:①CuCl微溶于水，不溶于乙醇,露置于潮湿的空气中易被氧化。②氧化时,NH₄NO₃中N元素主要被还原为最低价态,少部分被还原为NO。
（1）“氧化”阶段的温度需控制在65℃，其适宜的加热方式为_________，该步骤中FeO被NH₄NO₃氧化,写出主要反应的离子方程式: ________。
（2）在实验室进行实验时，“氧化"阶段反应可在如图所示装置中进行。

①实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______。
②通入氧气的目的是____________。
（3）利用惰性电极电解CuCl₂溶液也可制取CuCl，阴极电极反应式为________。
（4）已知常温下CuCl在水溶液中Ksp=1.2×10^-6，工艺流程最后一步析出CuCl晶体后的溶液中，如果c（Cl^-）=4.0 mol·L^-1,则c（Cu⁺）=_____。
（5）已知pH对CuCl沉淀率的影响如图所示，请设计从“过滤II”所得的滤液中获取CuCl的实验方案；______________ （实验中必须使用的试剂有：NaCl溶液、Na₂SO₃溶液、NaOH溶液、95%乙醇）。