【推荐1】钪（）是一种功能强大的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，还含有少量、、等杂质，从钛铁矿中提取的流程如下图：

回答下列问题：

(1)“滤渣”的主要成分是__________。
(2)“酸浸”后，钛主要以的形式存在于溶液中，在一定条件下可完全水解生成，写出水解的离子方程式：__________。
(3)实验室萃取装置如下图所示，仪器a的名称为__________，将萃取后的两层液体分开的操作名称为__________。

(4)25℃时“调”先加氨水调节，过滤除去。再向滤液中加入氨水调节，已知，此时滤液中的浓度为__________。写出检验含滤液中是否含的方法：__________。
(5)“沉钪”时用到草酸，已知草酸的；，则在25℃时，的草酸溶液中__________。
(6)在空气中“焙烧”时生成，该反应的化学方程式为__________。

【推荐2】工业上用低品铜矿(主要含CuS、FeO等)制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如图：

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化。

②“氧化”时，NO中N元素主要被还原为最低价态，少部分被还原为NO。

(1)①“氧化”阶段的温度需控制在65℃，其适宜的加热方式为____；

②该步骤中FeO被NH₄NO₃氧化，其主要反应的离子方程式：____。

(2)在实验室进行实验时，“氧化”阶段反应可在如图所示装置中进行：

①实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是____。

②通入氧气的目的是____。

③为便于观察和控制产生O₂的速率，制备氧气的装置最好选用_______(填字母)。

(3)已知常温下CuCl在水溶液中K_sp＝1.2×10^－6，工艺流程最后一步析出CuCl晶体后的溶液中，如果c(Cl^－)＝4.0mol·L^－1，则c(Cu^＋)＝____。

(4)已知pH对CuCl沉淀率的影响如图所示，请设计从“过滤II”所得的滤液中获取CuCl的实验方案：____。(实验中必须使用的试剂有：NaCl溶液、Na₂SO₃溶液、NaOH溶液、95%乙醇)。

【推荐1】为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

②常温下，K_sp(CaF₂)=2.7×10^-11。
请回答下列问题：
(1)浸出渣的成分是：___________，写出通入H₂S时发生所有反应的离子方程式：___________
(2)“操作B”的过程是，先在40～50℃加入H₂O₂，其作用是___________(用离子方程式表示)；再调pH至3.7～7.7，操作B可除去溶液中的___________(填元素名称)元素。
(3)电解沉镍的过程中，产物2NiOOH·H₂O在电解池的___________(填“阳极”或“阴极)附近产生，可以看成是氯气在强碱性环境下氧化溶液中的镍元素而来，写出该反应的离子方程式___________
(4)操作C可除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-浓度为3.0×10^-3mol·L^-1，则溶液中=___________。

【推荐2】纳米氧化锌作为一种新型功能材料，在橡胶、涂料、陶瓷、防晒化妆品等领域广泛应用。以废辞电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等)为原料可生产制备纳米ZnO的流程如图所示。

已知：ZnS和Cus的Ksp分别为、。
(1)“酸浸”过程中，为了提高浸取效率，可采取的措施有___________(写出其中一条即可)。
(2)滤渣1的主要成分是___________。
(3)“除锰”过程中的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)“除铁”过程中加入试剂X可能是___________(填字母序号)。

A．

B．

C．NaOH

D．

(5)“除铜”的原理是，常温下，该反应的平衡常数为___________。
(6)在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器___________(填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。实验室中测定纳米ZnO的晶体结构可用___________法(填方法名称)。
(7)草酸锌晶体()加热过程中固体质量随温度的变化情况如图所示。图中A转化为B的过程中发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】实验室中以Zn、CrCl₃溶液、CH₃COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加入CH₃COONa溶液。
   

资料卡: ①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2•2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。 ②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。 ③部分相关的化学反应: 2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2 2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O ④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3

回答下列问题：
(l)仪器1的名称是_____________________。
(2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl₃溶液，目的是______________。
(3)为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____，打开阀门_________。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H₂将CrCl₂ 溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是__________________。
(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，①先向废液中通入足量的______，将Cr²⁺转变为Cr³⁺，反应的离子方程式为______________；②再加入碱液，调节pH至少为_______才能使Cr³⁺沉淀完全[c(Cr³⁺)<10^-5mol/L]

【推荐1】能源是国民经济发展的重要基础，天然气是我同目前使用的主要能源。
(1)已知：

化学键	C-H	C=O	O=O	H-O
	a	b	c	d

则的反应热_______。
(2)燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。如图1为甲烷燃料电池(电解质溶液为稀硫酸，X、Y均为Pt电极)的原理示意图，该电池的正极反应为_______。

(3)利用上述燃料电池作电源，按图2所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极。

甲槽中有200mL一定浓度的NaCl与的混合溶液，理论上两极所得气体(a和b)的体积随时间变化的关系如图3所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)。(注意：电解前后溶液的体积变化忽略不计)
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L。
②时所得溶液的pH=_______。
③工业上用电解饱和食盐水的方法制烧碱、氯气。乙槽中有足量NaCl溶液。则阳极的电极反应式为_______，电解的总反应式为_______，电解过程中，向溶液中滴加酚酞_______附近变红(填“阴极”或“阳极”)。

【推荐2】氢气是一种高能燃料，也广泛应用在工业合成中。
（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa
时下列反应：
①2C₂H₆(g)＋7O₂(g)=4CO₂(g) ＋6H₂O(l) △H=－3116 kJ·mol^－1
②C(石墨，s)＋O₂(g) =CO₂(g) △H=－393.5 kJ·mol^－1
③2H₂(g)＋O₂(g) =2H₂O(l) △H=－571.6 kJ·mol^－1
写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：___________________________________________。   
（2）已知合成氨的反应为：N₂＋3H₂2NH₃ △H＜0。某温度下，若将1mol N₂和2.8mol H₂分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N₂的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
   
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_________。
③b容器中M点，v(正)____v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO₂^－的碱性工业废水，在阴极产生N₂。阴极电极反应式为______；标准状况下，当阴极收集到11.2 LN₂时，理论上消耗NH₃的体积为_____。
（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。
已知：Cu(OH)₂(s) ⇌Cu^2＋＋2OH^－ Ksp=2.2×10^－20
Cu^2＋＋4NH₃·H₂O ⇌[Cu (NH₃) ₄]^2＋(深蓝色)＋4H₂O Kβ=7.24×10¹²
①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)₂(s) ＋4NH₃·H₂O ⇌[Cu (NH₃) ₄]^2＋＋4H₂O＋2OH^－配制铜氨溶液是否可行：_________________________________________。
②已知反应Cu(OH)_2(S) ＋2NH₃·H₂O＋2NH ₄^＋⇌[Cu (NH₃) ₄]^2＋＋4H₂O K=5.16×10²。向盛有少量Cu(OH)₂固体的试管中加入14 mol·L^－1的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为_______________；解释出现该现象的原因是_____________________。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)已知：


写出C与反应生成的热化学方程式___________。
(2)已知：。在恒容密闭容器中，投入和，经过一段时间后达到平衡状态，测得的转化率为。该温度下，反应的平衡常数为___________。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于的脱除。热解温度为得到的煤焦分别用表示，相关信息如下表：

煤焦	元素分析/%		比表面积
	C	H
	80.79	2.76	105.69
	84.26	0.82	8.98

将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图1)。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。
[已知：的脱除主要包含吸附和化学还原()两个过程]

①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关，比值小，表面官能团少。由图2可知，相同温度下，单位时间内对NO的脱除率比的高，可能原因是___________。(答两条)。
②后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是___________。
(4)电解氧化吸收法：其原理如图3所示：

①从A口中出来的物质的是___________。
②写出电解池阴极的电极反应式___________。

【推荐1】某矿抽出的废液中含有大量的K⁺、Cl^－、Br^－，还有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－。某研究性学习小组拟用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，他们设计了如下流程：

可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、H₂O₂、KMnO₄(H⁺)溶液、稀HNO₃。
请根据以上流程，回答相关问题：
(1)试剂a应该选用__________；
(2)操作①、②、③、④、⑤的名称是_________(填字母)。
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶       B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶       D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(3)欲除去无色液体I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_____________(填化学式)。
(4)调节pH的作用是_____________，操作方法是____________。
(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____________。

【推荐3】碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下：

实验步骤如下：
①在上图所示的C中加入127g研细的单质I₂和195g30%的KOH溶液，剧烈搅拌。
②I₂完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H₂S。
③将装置C中所得溶液用稀H₂SO₄酸化后，置于水浴上加热10min。
④在装置C的溶液中加入BaCO₃，充分搅拌后，过滤、洗涤。
⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，________、________、洗涤、干燥。
⑥得产品145g。
回答下列问题：
（1）步骤①将碘研细的目的是________________________________________________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________；
装置B中的试剂是________，C装置的名称是________。
（3）装置C中I₂与KOH反应产物之一是KIO₃，该反应的化学方程式为___________。
（4）步骤④的目的是_________________________________________________________。
（5）补充完整步骤⑤：______________、______________。