【推荐1】铁、银及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣［成分为NiFe₂O₄铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等］中回收NiSO₄的工艺流程如下：

已知：(NH₄)₂SO₄在350℃时分解生成NH₃和H₂SO₄。
回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价层电子排布图为__________，与Ni元素同周期，基态原子有1个未成对电子的金属元素有___________种。
(2)“浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO(OH)，SiO₂外，还含有___________(写化学式)。
(3)矿渣中部分FeO在空气中焙烧时与H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为_________。
(4)将“浸取液”冷却到室温，测得溶液中c(Ca²⁺)=l.0×10^-3mol・L^-1，向其中加入一定量的NaF晶体，搅拌，当溶液中c(F^‑)=1.0×10^-3mol·L^-1时，除钙率为___________%［室温时，K_sp(CaF₂)=4.0×10^‑11，除钙率=1-］。
(5)采用萃取操作可对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe²⁺(水相)+2HR(有机相)⇌FeR₂(有机相)+2H⁺(水相)。萃取剂与溶液的体积比()对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，的最佳取值为___________。有机相中加入稀硫酸可以使萃取剂再生，反应的离子方程式为___________。

(6)CuFeS₂晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如图1中原子1的分数坐标为(，，)，则原子2__________。

【推荐2】利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)和粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：
   
已知：SiO₂既不溶于H₂SO₄溶液，也不和H₂SO₄溶液反应。
(1)“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有___________。
(2)“氧化”时，若用氯水代替H₂O₂，
①发生反应的离子方程式为___________。
②与使用氯水相比，“氧化”时使用H₂O₂的优点是___________。
(3)“碱溶”时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为___________。
(4)在流程中可以循环利用的是___________(填“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”或“滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ”)。
(5)向Fe₃O₄、FeO的固体混合物中，加入足量H₂SO₄溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中离子浓度比为c(Cu²⁺)：c(Fe²⁺)=2：7，则固体混合物中物质的量比n(Fe₃O₄)：n(FeO)为___________。

【推荐3】钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。
Ⅰ．由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质)制备的一种工艺流程示意如下：
   
回答下列问题：
(1)中Ti的化合价为_______。
(2)“酸浸”中，反应的离子方程式为_______。
(3)加入铁屑的作用是_______。
(4)①实验室完成“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有烧杯、_______，废渣的主要成分是_______，②实验室完成“操作Ⅱ”包含的具体操作有蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，干燥。
Ⅱ．以为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：
   
(5)沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_______。
(6)制备海绵钛中Ar的作用是_______。

【推荐1】实验室以工业废铁为原料制取绿矾(FeSO₄·7H₂O)，并用绿矾为原料制备Fe(OH)SO₄溶液和NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O晶体，其实验流程如下：

已知：FeSO₄·7H₂O和NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O随温度变化的溶解度曲线如下图。

(1)废铁溶解前需要用热的饱和Na₂CO₃溶液浸泡，目的是________。
(2)溶解时控制溶液温度为70～80 ℃，目的是__________________，溶解时铁需过量的原因是________________。
(3)氧化时将绿矾分批次加入到浓硝酸中，搅拌，反应1 h，有红棕色气体生成，同时得到Fe(OH)SO₄，发生的化学方程式为________________。氧化结束后不能采用加热煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是________________(任写一条)。
(4)设计以绿矾和硫酸铵为原料，制取纯净NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O的实验方案：________________(已知pH＝1时出现Fe(OH)₃沉淀。实验中可以选用的试剂：1.0 mol·L^－1稀硫酸、2.0 mol·L^－1稀盐酸、5%H₂O₂溶液)。

【推荐2】钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径。一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、有机物)制取的工艺流程如图：

已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的，回答下列问题：

金属离子
开始沉淀的	7.5	1.8	3.4	9.1	6.5
沉淀完全的	9.5	3.2	4.7	11.1	8.5

(1)“焙烧”的主要目的是_______。
(2)“浸取”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“沉淀”时先加入溶液，的作用主要是_______；再加入溶液调节为5.0，此时滤液中的_______。
(4)“萃取”用到的玻璃仪器主要有_______、烧杯，萃取原理可表述为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。已知萃取率随变化如图所示，分析其变化原因_______。水相中含有的阳离子有_______。

(5)“沉钴”可得到，反应的离子方程式为_______。

【推荐1】铊(T1)在工业中的用途非常广泛。从某铅锌厂的电尘(主要成分为PbO、ZnO还含有少量Fe₂O₃、T1₂O)中回收铊的工艺流程如图所示：

已知：①Zn(OH)₂为两性氢氧化物，溶液pH=10.0时开始溶解。
②常温下，相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

离子	Fe3+	Zn2+
开始沉淀的pH	2.7	6.4
沉淀完全的pH	3.7	8.0

回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(写出一种)。
(2)为提高电尘的转化率，利用洗涤后的滤渣检验“酸浸”是否充分，其实验操作__________。
(3)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)，由于沉淀颗粒很细，通常在“酸浸”时还需要加入絮凝剂，其目的是_______。
(4)“分步沉淀”时，先形成的沉淀为_______(填化学式)。沉淀第二种离子时调节溶液pH的范围为_______，当其恰好完全沉淀，则溶液中先沉淀的离子浓度为_______。
(5)“酸溶”中发生反应的离子方程式是_______。

【推荐3】已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：(aq)+Ca(OH)₂(s)CaWO₄(s)+2OH^-(aq)
(1)如图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄ 的沉淀溶解平衡曲线。

①计算T₁时，K_sp(CaWO₄)=________。
②T₁________T₂(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：

温度/℃	25	50	90	100
K	79.96	208.06	222.88	258.05

①该反应平衡常数K的表达式为________。
②该反应的ΔH________0(“＞”“＝”或“＜”)。
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na₂WO₄)=c(NaOH)=0.5 mol·L^-1]中，加入过量Ca(OH)₂，反应达到平衡后的沉淀率为60%，此时的平衡浓度为________mol·L^-1，实验测得的平衡常数为________(保留小数点后两位)。
(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，其作用是________。

【推荐1】按要求填空：
（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na⁺)__c(CH₃COO^-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na⁺)___c(CH₃COO^-)(填“＞”“=”或“＜”)；
（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H₂SO₄溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH₃COOH溶液，按pH由小到大顺序为___。
（3）CuSO₄的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制CuSO₄的溶液时，常将CuSO₄固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”、“抑制”）其水解。
（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有____，其浓度由大到小的顺序为_____，氨水的浓度a__0.01 mol·L^-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。
（5）已知：难溶电解质Cu(OH)₂在常温下的K_SP=2×10^-20，则常温下：某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol∙L^-1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH最小为____。
（6）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

①酸浸后加入H₂O₂的目的是_____________，调pH的最适宜范围为_______。
②调pH过程中加入的试剂最好是_________。
A．NaOH             B．CuO             C．NH₃·H₂O             D．Cu₂(OH)₂CO₃
③煮沸CuSO₄溶液的原因是_____；向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式________。

【推荐3】氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。

(1)I中所盛试剂为________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。
A.氢氧化钠溶液       B.饱和食盐水              C.浓硫酸                 D.硝酸银溶液
(2)请按正确的顺序连接装置：H→____、____、→____、____→____；选择最后一个装置的目的是___________________。
(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：____。
(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。
I.提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质，含有_______________________;
假设2:该漂白粉全部变质，含有_________________________;
假设3:该漂白粉部分变质，既含有 ，又含有。