【推荐1】稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持＋3价不变；的，开始溶解时的pH为8.8：有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

(1)“氧化调pH”的目的是：_____。
(2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至_____的范围内，该过程中发生沉淀反应的离子方程式为_____。
(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_____(保留两位有效数字)。
(4)①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_____。
②“操作X”的过程为：_____。
(5)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂；还原和熔融盐制备时，生成转移_____电子。

【推荐2】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO₃，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②常温下，CaF₂、MgF₂的溶度积分别为1.46×10^-10、7.42×10^-11
③相关金属离子c(Mⁿ⁺)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀时的pH如下：

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为______________________。
(2)分析下列图1、图2，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为_________。

(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式______；然后调节溶液pH使Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全，此时溶液的pH范围为_________。再加入NH₄F沉淀Ca²⁺、Mg²⁺，当c(Ca²⁺)=1.0×10^-5mol/L时，c(Mg²⁺)=______mol/L
(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为____________________________。
(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。

【推荐3】利用废镍催化剂(主要含、，还含少量、杂质)来制备镍氢电池的正极材料——碱式氧化镍()。其工艺流程如图：
   
已知：不与碱反应，与稀反应，生成。回答下列问题：
(1)基态核外电子排布式为___________，铁元素在周期表的位置为___________。
(2)实验室进行过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、___________；滤液1的主要成分中含有的金属元素是___________(填元素符号)。
(3)“酸浸”时加入稀硫酸不宜过多，其原因是___________。
(4)溶液能将氧化成，写出离子方程式：___________。
(5)几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：

金属离子
开始沉淀的	2.3	7.6	4.5	6.2
完全沉淀的	3.3	9.1	5.6	8.6

①调为___________可使溶液中。已知：常温下，。
②调不低于___________。
(6)写出在空气中加热制备的化学方程式：___________。

【推荐1】铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾和，其工艺流程如图：

已知：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃(可溶于水)+H₂O、Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃(难溶于水)。
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是：___________(填化学式)；滤渣1中加入稀硫酸发生的反应离子方程式为___________。
(2)过程1涉及的分离操作为___________。
(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式为：___________。
(4)过程3中加入的过量试剂A为氨气，反应的化学方程式为___________。
(5)向溶液A中加入过量铁粉的目的是：___________。
(6)由溶液B得到绿矾的实验操作是___________。

【推荐3】以铬铁矿[主要成分为，还含有等杂质]为原料生产的一种工艺流程如下：
   
回答下列问题：
（1）可用氧化物的形式表示为___________。
（2）高温煅烧时分别与纯碱反应，固体产物分别为、___________；发生反应的固体产物则为和一种红棕色固体，该反应的化学方程式为______________________；上述流程中，高温煅烧若在实验室中进行，适宜选用的仪器为___________（填标号）。
a.烧杯     b.蒸发皿     c.瓷坩埚     d.铁坩埚
（3）滤渣I的主要成分是___________；调节pH=7的目的是___________。
（4）再次调节pH是向滤液Ⅱ中加入使pH变小，溶液由黄色变为橙色，发生反应的离子方程式为______________________；能否用盐酸代替调节pH___________（填“能”或“否”）。
（5）向橙色溶液中加入固体，获得晶体的操作依次是加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】Ⅰ、(1) 次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，向10 mL H₃PO₂溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO、OH^－两种阴离子，25 ℃时，K(H₃PO₂) ＝ 1×10^－2。由H₃PO₂溶液与NaOH溶液反应形成的正盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________。
(2) 亚磷酸(H₃PO₃)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K₁＝5.0×10^－2、K₂＝2.6×10^－7。
① 试从电离平衡移动的角度解释K₁、K₂数据的差异：_________________________。
② NaH₂PO₃溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3) 25 ℃时，已知HF的电离常数为K＝3.6×10^－4；H₃PO₄的电离常数为K₁＝7.5×10^－3，K₂＝6.2×10^－8，K₃＝4.4×10^－13。则足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ、 化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式_____________________________。
（2）AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，可得到无水AlCl₃，原因是 ________________。

【推荐2】无水MgBr₂可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图1。

主要步骤如下：
步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。
步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。
已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅→MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是__。实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是__。
（2）如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是__。
（3）有关步骤4的说法，正确的是__。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗涤晶体可选用0℃的苯
C.加热至160℃的主要目的是除去苯
D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（4）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg²⁺+Y^4-=Mg+Y^2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500mol·L^-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是__(以质量分数表示)。

【推荐3】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄·2H₂O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂杂质等)为原料，并用下图装置制取C₂H₂，反应原理为CaC₂(s)+2H₂O(l)Ca(OH)₂(aq)+C₂H₂(g)　ΔH<0，反应剧烈。
   
①装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是_____。
②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中H₂S被氧化的离子方程式为_______。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO₃)₂作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H₂C₂O₄·2H₂O。制备装置如图所示：
   
①装置D多孔球泡的作用是_____________________；装置E的作用是__________________。
②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为_______________________________。
③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、____(填操作名称)、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，滴至溶液显微红色，共消耗标准溶液V mL。
①滴定时，酸性KMnO₄标准溶液应盛放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定时KMnO₄被还原为Mn²⁺，其反应的离子方程式为________________________， 滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是___________________________________。
③产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为___________ (列出含m、c、V的表达式)。

【推荐1】下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是：①按图所示将实验装置连接好。②在U形管内加入少量红墨水溶液(或品红)。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛有1 g 氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：
（1）实验中观察到的现象是_________________________。

（2）该实验中必须进行的一步实验操作是____________________。
（3）该实验的原理是____________________________________。
（4）实验中进行的化学方程式是____________________。
（5）该实验表明CaO和H₂O的能量与Ca(OH)₂的能量之间的关系为_______________________________。

【推荐2】高锰酸钾是一种重要的化学试剂，利用高锰酸钾完成以下两个实验：
I．探究测定草酸晶体（）中的x值。
第一步：称取纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液。
第二步：取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀。
第三步：用浓度的标准溶液滴定上述溶液，达终点时消耗。
(1)在第三步中发生离子方程式为：_____________________

请配平上述离子方程式。
(2)①如图可以用于装酸性高锰酸钾标准溶液的是___________（选“甲、乙”）。

②滴定到达终点的判断标志是____________________________________________。
③下列操作可能造成测得x值偏小的是___________。
A．滴定终点读数时俯视       B．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶锥形瓶壁
C．没有润洗锥形瓶             D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
④通过上述数据，求得__________。
Ⅱ．探究酸性和反应的影响因素。当反应开始时，通过压力传感技术收集锥形瓶内压强数据，并绘制出压强一时间曲线如图，时间段内反应速率变快的因素分析：
甲同学：该反应放热，体系温度升高，成为主导影响因素
乙同学：根据自己的解析认为“对反应可能起催化剂的作用”，并设计以下实验方案进行验证：

实验编号	实验温度/	试管中所加试剂及其用量/L				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/
		溶液		稀溶液	溶液
①	25	2.0	3.0	2.0	3.0	无
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	________

(3)根据实验设计，你推测实验②中再向试管中加入的某种固体是___________。
(4)若观察到___________，则乙同学分析的影响因素是合理的。

【推荐3】富马酸亚铁（结构简式，刚对分子质量170）是治疗贫血药物的一种。实验制备富马酸亚铁并测其产品中富马酸亚铁的质量分数。

Ⅰ．富马酸（）的制备。制取装置如图所示（夹持仪器已略去），按如图装置打开分液漏斗活塞，滴加糠醛（），在90~100℃条件下层续加热2~3h。

(1)仪器A的名称是______，仪器A的作用是____________。
Ⅱ．富马酸亚铁的制备
步骤1：将4.64 g富马酸置于100 mL烧杯中，加水20 mL，在热沸搅拌下加入溶液10 mL，使其pH为6.5~6.7；
步骤2：将上述溶液转移至如图所示的装置中，缓慢加入40 mL 2 mol⋅L 溶液，维持温度100℃，充分搅拌1.5 h；

步骤3：冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到很产品3.06 g。
(2)在回流过程中一直通入氮气的目的是______。
(3)步骤1控制溶液pH为6.5~6.7；若反应后溶液的pH太小；则引起的后果是____________，若反应后溶液的pH太大，则引起的后果是____________。
Ⅲ．产品纯度测定
步骤①：准确称取粗产品0.1600 g，加煮沸过的3 mol⋅L 溶液15 mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50 mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用0.0500 mol⋅L （硫酸高铈铵）标准溶液进行滴定。用去标准液的体积为16.82 mL（反应式为），
步骤②：不加产品，重复步骤①操作，滴定终点用去标准液0.02 mL。
(4)______（填“能”或“否”）直接用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定产品的纯度，理由____________。
(5)产品中富马酸亚铁的质量分数为______。