【推荐1】孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO₄·5H₂O） 步骤如下：

请回答下列问题：
（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式__________。过滤所需要的玻璃仪器有__________。
（2）实验室检验Fe³⁺的常用方法是________________。
（3）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水________________（填“能”或“不能”若“不能”，请解释原因）。
（4）由溶液C获得胆矾，需要经过________、__________、过滤等操作。
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10^-2mol/LKMnO₄标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe²⁺的浓度为_______________。

【推荐3】为测定X的成分，设计并完成如图实验：

请回答：
(1)X的化学式是____；气体②的电子式_____。
(2)反应②的离子方程式：____。
(3)反应①的化学方程式：____。

【推荐1】氨气是一种重要化工原料。
(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知：① △H=a kJ/mol
②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：

H-H	N-H	N≡N
436kJ	391kJ	946k

则a=_________________。
(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n()/n()]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。
   
①、、、的大小关系为__________________。
②保持温度和体积不变，提高投料比[n()/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。
A.的浓度增大
B.的转化率增大
C.的体积分数增大
D.的浓度减小
③温度为时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为____________________；反应在时的平衡常数K=________________。
(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原的化学反应方程式_____________________________________。
(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

【推荐2】Ⅰ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：
步骤一：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤二：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。
步骤三：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/L溶液进行滴定，数据记录如表：()

滴定次数	溶液起始读数/mL	溶液终点读数/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	a

(1)步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是___________。
(2)步骤Ⅲ中滴定达到终点时的实验现象是___________。
(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：

①a=___________mL。
②计算废水中含量为___________mol/L。
(4)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。

A．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

B．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

D．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

Ⅱ.佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加的溶液20.00mL()，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖，加入指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的至终点()。
已知：，
(5)水解方程式为___________。
(6)实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】糠酸(熔点133℃，沸点231℃，在热水中溶解度较大，微溶于冷水)和糠醇(熔点-29℃，沸点171℃)均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛(沸点161.7℃，易被氧化)发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下：
   
实验步骤：
步骤1：向三颈烧瓶中加入(约)新蒸馏的糠醛，通过仪器A向三颈烧瓶中缓慢滴加的溶液。搅拌并保持反应温度为8~12℃，回流，得到粗产品。
步骤2：将粗产品倒入盛有水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。
步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚(乙醚的沸点为34.6℃)和糠醇。
回答下列问题：
   
(1)仪器A的名称为________。与直形冷凝管相比，使用仪器B的优点是___________。
(2)该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些保障措施？___________。
(3)步骤3中分离乙醚和糠醇的实验操作为___________。
(4)步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是___________。进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是___________。
(5)取提纯后的糠酸样品，配成溶液，准确量取于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。糠酸的纯度为___________。该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏低的是___________(填标号)。
A．蒸馏水洗净后，末用标准溶液润洗碱式滴定管
B．指示剂酚酞溶液滴加过多(酚酞是一种弱酸)
C．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好的糠酸样品溶液润洗2~3次，将润洗液倒掉，再装入糠酸样品溶液，进行中和滴定
D．滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后俯视碱式滴定管液面读数

【推荐1】电解金属锰阳极渣主要成分，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：
   
已知、。
(1)“酸浸”时，所用的稀酸X是________，浸取时，需在80℃左右进行，为加快酸浸速率，还可采用的方法为________。
(2)“酸浸”过程中，、的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。
   
①20~80min内，浸出Mn元素主要离子方程式为________。
②80~100min时，浓度上升的原因可能是________。
(3)若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为________。
(4)制取的一种流程如图，在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，则加入溶液的体积至少为________mL。
   
(5)制取的另一种流程为：在一定条件下向溶液中通入空气及氨水，即可生成黑色沉淀。已知：反应温度和溶液pH对的纯度和产率影响分别如图1、图2所示，请补充完整由溶液制备的实验方案：________，真空干燥4小时得产品。实验中须使用的试剂：氨水、空气、蒸馏水、溶液。
   

【推荐2】铁红（主要成分为Fe₂O₃）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是_________。
（2）检验FeCO₃沉淀是否洗净的实验方法是________。
（3）加入NH₄HCO₃溶液的反应除了生成FeCO₃沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为________。
（4）在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式是________，若煅烧不充分，产品Fe₂O₃中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是________。
（5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L^－1 KMnO₄溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe₂O₃，求算产品中Fe₂O₃的质量分数，写出计算过程___。
（已知：10FeSO₄＋2KMnO₄＋8H₂SO₄===5Fe₂(SO₄)₃＋2MnSO₄＋K₂SO₄＋8H₂O）

【推荐3】是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如下：

请回答：
(1)中氯元素化合价为_______，它在流程的“反应”中作_______(“氧化剂”、“还原剂”、“氧化剂和还原剂”)。
(2)“电解”所用食盐水要除去其中含有的和，需要先后加入一定量溶液和_______(化学式)溶液，充分反应后并过滤，所得溶液再加入_______(化学式)溶液至中性。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出过量的，“电解”步骤发生的化学反应为：_______。
(4)“电解”产生的氯气中可用石灰乳吸收制成漂白粉，写出生成漂白粉的化学方程式_______。

【推荐2】三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行探究，回答下列问题。查阅资料：①Na₂CS₃+H₂SO₄=CS₂+H₂S↑+Na₂SO₄，CS₂和H₂S均有毒；②CS₂不溶于水，沸点46℃，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O。
I.Na₂CS₃的性质探究

步骤	操作及现象
①	取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色
③	向另一份溶液中滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

(1)H₂CS₃是_______酸(填“强”或“弱”)。
(2)已知步骤③的氧化产物是，写出该反应的离子方程式_______。某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na₂CS₃质量，你是否同意他的观点，并说明理由_______。
II.测定Na₂CS₃溶液的浓度
实验步骤如下：
①取50.0mLNa₂CS₃溶液置于仪器M中，打开K，通入一段时间氮气；
②关闭K，打开分液漏斗活塞，滴入足量2.0mol·L^-1稀H₂SO₄，关闭活塞；
③反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气(高于60℃)。

(3)仪器M的名称是_______
(4)上述装置按气流方向连接合理的顺序为_______
a.ADCEB                           b.ACBED                                 c.AEBCD
(5)步骤③中通N₂的目的是_______。
(6)为了计算该Na₂CS₃溶液的浓度，可测定C中生成沉淀的质量。对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重。若C中生成沉淀的质量为7.2g，则该Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是________。也可以通过测定E中溶液质量的增加值来计算Na₂CS₃溶液的浓度，若缺少装置D，计算值会_______(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

【推荐3】碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。
步骤I：碘酸氢钾的制备
在三颈烧瓶中加入碘、氯酸钾和水，滴加的盐酸至，控制温度85℃左右，装置如图。

步骤II：碘酸钙晶体的制备
将步骤I反应后的溶液转入烧杯中，加入X溶液调节；继续滴加溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、洗涤、干燥，得粗产品碘酸钙晶体。
步骤III：产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取粗产品，置于烧杯中，加入溶解样品，转移到容量瓶中定容。量取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的，然后用标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去标准溶液。
②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗标准溶液。
已知：，，
请回答下列问题：
(1)仪器c的名称为_______，步骤I中有黄绿色气体产生，则制备反应的化学方程式为_______，干燥管d中的试剂是_______。
(2)步骤I中温度不宜过高的原因是_______，判断反应结束的实验现象是_______。
(3)步骤II中X溶液是_______，反应后用冰水冷却的目的是_______。
(4)步骤III中空白实验的主要目的是_______。
(5)碘酸钙晶体中的纯度为_______(计算结果保留两位小数)。