【推荐3】工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，只含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________。
（2）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式________________________。
（3）反应①后过滤的沉淀为____________，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程________。
（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数。
I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。
用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是_______________。
II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式___________________________。
你判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数?_________(选填“能”或“不能”)。
下列①②两题选一题作答。（多答不给分）
①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由                  。
②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为______________。

【推荐1】是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。
途径Ⅰ   以工业级溶液(含和等杂质)为原料制备，过程如下：
工业级溶液除杂 沉镁酸溶 烘干
(1)除杂。①向硫酸镁溶液中加入，加热、保持溶液温度在，将转化为沉淀，反应后滤液的___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②调节滤液的，使溶液呈弱碱性，向其中加入，将转化为沉淀，写出该反应的离子方程式___________。
③(、、)转变为氢氧化物沉淀的如图。除杂时未采取将直接转化为的原因是___________。

(2)沉镁。向“除杂”后滤液中加入，同时产生气体，写出生成的化学方程式___________。
(3)酸溶。将所得置于___________(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的，搅拌溶解。
途径Ⅱ   以磷肥副产物溶解，充分反应后过滤、得溶液，浓缩得，条件下煅烧得。
(4)溶解时，质量分数控制在的原因：___________(时，的溶解度)。

【推荐2】茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是VC的5～10倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将Fe³⁺还原为Fe²⁺，Fe²⁺与生成的深蓝色配位化合物对特定波长光的吸收程度（用光密度值A表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A与茶多酚标准液浓度的关系如图1所示：
   
某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：
   
请回答下列问题：
（1）操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图2所示，原因是____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取10g茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图3安装后，通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在90℃。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm，并保持约1h，可行的操作方法是____。
（2）减压蒸发相对于一般蒸发的优点是____。氯仿的作用是____。
（3）下列有关实验基本操作不正确的是___。
   
A. 图3中冷凝水流向为a进b出
B. 分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用
C. 操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度
D. 萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液
（4）下列关于振摇操作的示意图，正确的是____。
A.    B.    C.    D.    
（5）称取1.25g粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000mL，移取该溶液1.00mL，加过量Fe³⁺和酸性溶液，用蒸馏水定容至100mL后，测得溶液光密度值A=0.800，则产品的纯度是____（以质量分数表示）。

【推荐3】实验室中利用CoCl₂·6H₂O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如下：

已知：①Co(NH₃)₆Cl₃在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。
②在Co(NH₃)₆Cl₃溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。
③K_sp=1.09×10^-15，K_sp=2×10^-44。
⑴在实验过程中NH₄Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH^-)过大，其原理是___________。
⑵氧化过程中加入氨水和H₂O₂在溶液中生成Co(NH₃)₆Cl₃。
①氧化时须先加入氨水再加入H₂O₂，其原因是___________。
②该反应的化学方程式为___________。
③反应时需要控制反应温度在50 ℃~60 ℃之间，可采取的加热方式是___________。
⑶冰水冷却的目的是___________。
⑷请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH₃)₆Cl₃的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，
___________，低温干燥。（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）

【推荐1】硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）为提高锌灰的浸取率，除了适当升温外，还可采用的方法有______________________（请写出两种方法）。
（2）步骤II先加入H₂O₂的目的是________________________________（用离子方程式表示），再加入适量ZnCO₃，过滤，所得滤渣为红褐色的不溶物，写出该反应的化学方程式________________________________________。
（3）步骤III中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为____________。
（4）步骤IV过滤后需对所得ZnS固体进行洗涤、干燥，在实验室中进行过滤操作时，用到的主要玻璃仪器有_____________________________________。
（5）若步骤II中加入的ZnCO₃为bmol，步骤III所得Cd单质为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na₂SO₄溶液，则理论上所用锌灰中锌元素的质量为_____________。

【推荐3】某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），操作流程图如下所示，请回答下列问题：

（1）操作I的名称是________；操作III所需的玻璃仪器有________________________。
操作V的步骤依次是________（用编号填入）        
过滤                  b.冷却               c.蒸发浓缩               d.蒸发至接近蒸干     
（2）试剂A为__________；试剂B为__________，加入试剂B的目的是__________________，实验中加入适量试剂B的实验方案为___________________。   

测定所得产品中结晶水含量的实验过程及数据如下，完成下列填空：

（3）计算所得产品中结晶水含量的表达式为___________________
（4）下列操作会导致结果偏高的是______________（选填编号）
a.坩埚未干燥                  b.加热过程中有晶体溅失             c.晶体中含不挥发杂质

【推荐1】工业上，利用冶铅废料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO₃、Pb(OH)₂、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO₄)和再提取铅的工艺流程如下：

已知：
①醋酸铅易溶于水，难电离。
②常温下，K_sp(PbSO₄)=1.6×10^－8；K_sp(PbCO₃)=8.0×10^－14。
回答下列问题：
(1)为了加快①的反应速率，通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件，若温度继续升高，反而不利于反应的进行，原因可能是___________。
(2)步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有___________，滤渣1的主要成分是硫酸铅，洗涤硫酸铅最好选用___________。
A.蒸馏水       B.苯        C.稀硫酸        D.饱和碳酸钠
(3)写出步骤③反应的离子方程式___________。
(4)采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的___________极(填正、负)，生成铅的电极反应式为___________。
(5)处理含铅废料1t(含铅以PbO计，质量分数为11.15%)，若回收率为90%，则得到的铅质量___________g。

【推荐2】某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(>9溶解)

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。
A．Na₂O₂          B．HNO₃             C．FeCl₃             D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M^n＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe^3＋B．Al^3＋C．Ca^2＋D．Mg^2＋
（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr₂O₇^2-转移4.8 mol e^－，该反应离子方程式为____________。

【推荐3】黄金(Au)的一种化学精炼过程如图所示，其中王水为浓盐酸和浓HNO₃的混合物。

回答下列问题：
(1)步骤①中部分Cu与稀H₂SO₄、O₂反应，该反应的离子方程式为___。
(2)滤液A含有的金属离子主要有Zn^2、Cu²⁺、__。
(3)步骤④中王水与Au反应生成了HAuCl₄、NO和H₂O，该反应的化学方程式为__。该步骤产生的尾气中有NO，可向尾气中通入适量的空气后，再通入__溶液(填一种试剂)中的方法将其除去。
(4)步骤⑤中工业上若加入甲醛脱硝，反应生成CO₂、NO和H₂O，若加入尿素脱硝则生成N₂、CO₂和H₂O。工业上应选择何种物质并说明原因___。
(5)若步骤⑥制纯金时反应amolH₂C₂O₄，产生bL滤液C。取25.00ml滤液C，加入NaOH溶液中和，再加入足量的CaCl₂饱和溶液，得到沉淀，过滤，将沉淀晾干得到CaC₂O₄，固体0.128g。步骤⑥加入的草酸晶体(H₂C₂O₄∙2H₂O)的质量至少为___g(写出计算式)。