【推荐1】碳酸锂广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。从煤粉灰(、、、等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：

已知：碳酸锂的溶解度为(g/L)

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

(1)如何提高酸浸速率？_______(任写一条)
(2)滤渣2的主要成分为_______；刚好沉淀完全的pH为_______。{已知：，离子浓度≤时表示该离子沉淀完全}。
(3)从滤渣2中分离出，可用如图所示的方法，步骤1的离子方程式为_______。

(4)“沉锂”的化学反应方程式为_______。
(5)“沉锂”中的“一系列操作”依次为_______、_______、洗涤、干燥，检验碳酸锂已经洗涤干净的方法为_______。

【推荐2】叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。制备NaN₃的装置如图1所示。
查阅资料：①氨基钠(NaNH₂)的熔点为208℃，易潮解和氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸。②，。

回答下列问题：
(1)①按气流方向，图1中装置的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。
②实验时装置E中生成沉淀，反应的化学方程式为______________________。
③装置C中物质充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为__________________，其目的为_____________。
(2)用如图2所示装置测定(1)中所得产品的纯度。

①装置F中发生反应的离子方程式为______________________。
②仪器q的作用为___________。
③若仪器G的初始读数为，实验结束时读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________(用含的式子表示)。

【推荐3】硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。
(1)钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，其吸收SO₂反应的离子方程式为___________。
(2)已知H₂SO₃的电离常数为K_a1=1.54×10^-2mol·L^-1，K_a2=1.024×10^-7mol·L^-1；H₂CO₃的电离常数为K_a1=4.30×10^-7mol·L^-1，K_a2=5.60×10^-11mol·L^-1，则下列微粒不能大量共存的是___________(填字母)。

A．CO和HSO

B．HCO和HSO

C．SO和HCO

D．H2SO3和HCO

(3)Na₂SO₃溶液吸收SO₂的过程中，水溶液中H₂SO₃、HSO、SO随pH的分布如图：

①吸收SO₂制备NaHSO₃溶液，实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为___________。
②在0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是___________ (填字母)。
A．c_平(Na^＋)=c_平(SO)＋c_平(HSO)＋c_平(H₂SO₃)
B．c_平(H₂SO₃)＋c_平(H^＋)=c_平(SO)＋c_平(OH^—)
C．c_平(Na^＋)>c_平(HSO)>c_平(OH^—)>c_平(SO)
D．c_平(Na^＋)＋c_平(H^＋)=c_平(SO)＋c_平(HSO)＋c_平(OH^—)
(4)亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为77℃。SOCl₂中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中Cl呈-1价；SOCl₂遇水可生成SO₂，请回答下列问题：
蒸干MgCl₂溶液不能得到无水MgCl₂，若将SOCl₂与MgCl₂·6H₂O混合并加热，可制得无水MgCl₂，请用SOCl₂与水反应的化学方程式和必要的文字描述解释原因：___________。
(5)25℃时，向20mL0.1mol·L^-1Na₂S溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，溶液中含硫元素微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化，如图所示：

①B点对应的溶液中大量存在的溶质是___________。
②混合溶液的pH=___________时，溶液中开始有H₂S气体放出。
③反应到A点时，加入0.1mol·L^-1盐酸的体积___________20mL(填“>”“=”或“<”)。

【推荐1】下列框图中的A~J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子， A~J可发生如下转化：
   
请填写下列空白：
(1)G的名称为_______，F的电子式为_______。
(2)15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为_______。
(3)常温下，A为一种_______色的固体，它的一种重要用途是_______。
(4)写出D、G反应转化为I和J的离子方程式_______。

【推荐2】Na₂O₂是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因： ______，依据实验现象推测红色褪去的原因是______。
②加入MnO₂发生反应的化学方程式为_________。
(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO₂将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

①甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是______，检验反应后B中的白色固体含有Na₂SO₃的方法是________。
②乙同学认为反应后的B中有Na₂SO₃，还会有Na₂SO₄。乙同学猜想的理由是_________。为检验产物中Na₂SO₄的存在，乙同学设计如下实验方案：

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na₂SO₄生成，其理由为______________。
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案：称取样品a g加水溶解，___，烘干，称量沉淀质量为b g，然后计算各物质的含量。

【推荐3】如图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知白色固体粉末X受热分解生成A、B、C，A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C_______、H_____。
(2)写出E+Al→G反应的离子方程式___，该反应中氧化剂是___
(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应化学方程式：___ 。
(4)写出X溶液中滴加少量澄清石灰水反应的离子方程式：___ 。
(5)0.5mol H与足量的B反应，转移的电子数为_______。

【推荐3】亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造等。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO₂)晶体。
【查阅资料】
①A中发生的主要反应为：2NaClO₃+ Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O。
②ClO₂不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；且ClO₂极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

(1)仪器X的名称是___________。B的作用是___________。
(2)实验过程中，打开活塞k，缓缓通入空气，其目的是___________。
(3)A中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。
(4)ClO₂气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO₂，生成NaClO₂的离子方程式为___________。
(5)反应后，经55℃蒸发结晶→趁热过滤→洗涤→低于60℃干燥，可从装置C中得到无水NaClO₂晶体。上述操作中，“洗涤”可选用的试剂可以是___________(填标号)。
A．冰水                 B．38~60℃热水                  C．乙醇
(6)测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO+4I^-+4H⁺=2I₂+Cl^-+2H₂O，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测的消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知I₂+ 2S₂O=2I^-+ S₄O)。
①确认滴定终点的现象是___________。
②所称取的样品中NaClO₂的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。