氨元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中氨元素的循环示意图，图2是氨元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
(1)图1中属于固氮过程的是_______ (写两种即可)。
(2)
可以将
还原为Fe，自身被氧化为
。某学习小组欲制备氨气以还原氧化铁。
①下列各装置中常用于实验室制备氨气的是_______ (填字母)，利用该装置制备氨气的化学方程式为_______ 。
②还原并检验有水生成的实验装置如图所示：
写出氨气与氧化铁反应的化学方程式：_______ 。干燥管F中装有无水氯化钙，其作用是_______ 。
(3)图2中物质X的化学式是_______ ，其与水反应生成
。某硝酸和硫酸的混合溶液200mL，其中硫酸的浓度为
，硝酸的浓度为
，现向其中加入9.6g铜粉，充分反应生成气体的化学式为_______ (假设只生成一种气体)，最多可收集到标准状况下的该气体的体积为_______ L。
(1)图1中属于固氮过程的是
(2)
可以将还原为Fe，自身被氧化为。某学习小组欲制备氨气以还原氧化铁。①下列各装置中常用于实验室制备氨气的是
②
还原并检验有水生成的实验装置如图所示：写出氨气与氧化铁反应的化学方程式：
(3)图2中物质X的化学式是
。某硝酸和硫酸的混合溶液200mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为，现向其中加入9.6g铜粉，充分反应生成气体的化学式为
更新时间：2022-06-17 18:41:25
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3，、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有___ (任写一点)。在生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___ ，“滤渣”的主要成分中除了S外还含有___ (填化学式)。
(2)“还原”操作中加入纯Fe可以还原Fe3+、Cu2+，薄层色谱的原理是利用各成分对同一吸附剂吸附能力不同，使各成分互相分离。某实验小组利用薄层色谱监控不同时间Fe和Fe3+、Cu2+的反应进程(如图)，还需要加入Fe粉的是___ (填字母)。
(3)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高原料转化率，减少空气污染，其原因为___ 。
(4)“除铁”操作中加入CuO固体生成Fe(OH)3的化学方程式为___ 。
(5)“操作X”主要包括用HNO3溶液调节溶液的pH，___ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)某同学将一定质量的Cu(NO3)2·6H2O放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为___ 。
回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有
(2)“还原”操作中加入纯Fe可以还原Fe3+、Cu2+，薄层色谱的原理是利用各成分对同一吸附剂吸附能力不同，使各成分互相分离。某实验小组利用薄层色谱监控不同时间Fe和Fe3+、Cu2+的反应进程(如图)，还需要加入Fe粉的是
(3)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高原料转化率，减少空气污染，其原因为
(4)“除铁”操作中加入CuO固体生成Fe(OH)3的化学方程式为
(5)“操作X”主要包括用HNO3溶液调节溶液的pH，
(6)某同学将一定质量的Cu(NO3)2·6H2O放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐2】四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(1)滴定前是否要滴加指示剂？________ (填“是”或“否”)。
(2)某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________ 。
(1)滴定前是否要滴加指示剂？
(2)某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材料LiNiO2的部分工艺流程如下：
已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol∙L-1计算)；
②Ksp[Fe(OH)3]=5×10-38；
③本工艺环境下KMnO4溶液不与Ni2+发生反应。
回答下列问题。
(1)LiNiO2中Ni的化合价为___________ 。
(2)“酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70~80℃的原因是___________ 。
(3)“除铁”时加入适量KMnO4溶液并调节溶液pH的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出“除铁”步骤的离子方程式___________ ，常温下此体系中Fe3+残留最大浓度为___________ mol∙L-1。
(4)“除铜”时不能通过调节溶液的pH来除去溶液中Cu2+，理由是___________ 。
(5)“沉镍”时得到碳酸镍(NiCO3)沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，该反应的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol∙L-1计算)；
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Ni2+ |
| 开始沉淀pH | 1.1 | 5.8 | 4.6 | 6.7 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 8.8 | 7.4 | 9.5 |
②Ksp[Fe(OH)3]=5×10-38；
③本工艺环境下KMnO4溶液不与Ni2+发生反应。
回答下列问题。
(1)LiNiO2中Ni的化合价为
(2)“酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70~80℃的原因是
(3)“除铁”时加入适量KMnO4溶液并调节溶液pH的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出“除铁”步骤的离子方程式
(4)“除铜”时不能通过调节溶液的pH来除去溶液中Cu2+，理由是
(5)“沉镍”时得到碳酸镍(NiCO3)沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，该反应的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
您最近一年使用：0次
【推荐1】氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。
Ⅰ.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(1)设备1中发生反应的化学方程式是_______ 。
(2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为_______ 。
Ⅱ.工业制硝酸时尾气中含有
，可用以下方法吸收：
(3)水吸收法。用水吸收
的缺陷是_______ (用化学方程式和必要的文字说明)。
(4)
溶液吸收法。发生的反应有：
，_______ (书写化学方程式)。
(5)用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气(
表示尾气中的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与溶液浓度的关系如图所示。
①依据测得的关系图，下列说法正确的是_______ (填序号)。
A.含量越大，氮氧化物的吸收率越大
B.溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
②当小于50%时，通入适量
能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______ 。
Ⅲ.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据
一定温度下，利用催化剂将分解为和
，回答下列问题：
(6)反应
_______ 
。
(7)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______ (填序号)。
Ⅰ.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(1)设备1中发生反应的化学方程式是
(2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为
Ⅱ.工业制硝酸时尾气中含有
，可用以下方法吸收：(3)水吸收法。用水吸收
的缺陷是(4)
溶液吸收法。发生的反应有：，(5)用不同浓度的
溶液吸收含量不同的尾气(表示尾气中的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与溶液浓度的关系如图所示。①依据测得的关系图，下列说法正确的是
A.
含量越大，氮氧化物的吸收率越大B.
溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大②当
小于50%时，通入适量能提升氮氧化物的吸收率，原因是Ⅲ.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据
| 化学键 |  |  |  |
| 键能E/() | 946.0 | 436.0 | 390.8 |
分解为和，回答下列问题：(6)反应
。(7)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】Ⅰ．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。
(1)A物质的化学式为_______ ，与A物质对应的酸式盐溶液与足量NaOH溶液加热条件下反应的离子方程式为_______ 。
(2)当X为强酸时，B的电子式为_______ ，B与D发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)当X为强碱时，写出足量B与Cl2反应的化学方程式_______ 。
Ⅱ．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与
发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知气体D和F反应可生成盐。请回答下列问题：
(4)气体D和A溶液反应生成白色沉淀，该反应的离子方程式为_______ 。
(5)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_______ 。
(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，根据框图信息写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式：_______ 。
(7)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_______ (用化学方程式表示)。
(1)A物质的化学式为
(2)当X为强酸时，B的电子式为
(3)当X为强碱时，写出足量B与Cl2反应的化学方程式
Ⅱ．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与
发生氧化还原反应，转化关系如下：已知气体D和F反应可生成盐。请回答下列问题：
(4)气体D和A溶液反应生成白色沉淀，该反应的离子方程式为
(5)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：
(6)自来水中的
对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，根据框图信息写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式：(7)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
【推荐3】已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、
H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。
（1）写出D的电子式为_______________ ；
（2）写出反应②的化学方程式：_______________ ；反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________ ；
（3）将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为______ ；
（4）检验J中阳离子的实验方法为_____________________________ ；
（5）已知B中氧元素的质量分数为22.2﹪，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)：
n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为__________________________ 。
H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。
（1）写出D的电子式为
（2）写出反应②的化学方程式：
（3）将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为
（4）检验J中阳离子的实验方法为
（5）已知B中氧元素的质量分数为22.2﹪，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)：
n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害。
I．氨气是一种重要的化工原料。
（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）
（NH2）2CO（s）+H2O（g），ΔH= -x kJ/mol (x>0)，其他相关数据如表：
则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为________ 。
（2）120℃时，在2L密闭反应容器中充入3mol CO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图所示，该反应到达平衡时CO2的平均反应速率为_____ , 此温度时的平衡常数为_____ 。
下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___________ .
① 及时分离出尿素 ② 升高温度 ③ 向密闭定容容器中再充入CO2 ④ 降低温度
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与于NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。
(l）写出装置⑤中反应的化学方程式_________ 。
(2）装置①和装置②如下图，仪器A的名称为_____ ，其中盛放的药品名称为_______ 。
装置②中，先在试管中加入2~3 粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是________ 。
（3）装置⑥中，小段玻璃管的作用是______ ；装置⑦的作用是除去NO，NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是_________ 。
I．氨气是一种重要的化工原料。
（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）
（NH2）2CO（s）+H2O（g），ΔH= -x kJ/mol (x>0)，其他相关数据如表：| 物质 | NH3(g) | CO2(g) | CO(NH2)2(s) | H2O(g) |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | a | b | z | d |
（2）120℃时，在2L密闭反应容器中充入3mol CO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图所示，该反应到达平衡时CO2的平均反应速率为
下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有
① 及时分离出尿素 ② 升高温度 ③ 向密闭定容容器中再充入CO2 ④ 降低温度
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与于NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。
(l）写出装置⑤中反应的化学方程式
(2）装置①和装置②如下图，仪器A的名称为
装置②中，先在试管中加入2~3 粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是
（3）装置⑥中，小段玻璃管的作用是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量
(近似值)。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量
，反应完全后测定生成物水的质量
，由此计算。装置图如下：
已知：实验室用亚硝酸盐铵盐的混合浓溶液共热制备，化学反应方程式为
。请回答下列问题：
(1)C装置应选用_______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。制备氢气时，若在硫酸溶液中加入少量的硫酸铜固体，反应速率将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)装置B的作用是：①干燥氢气和氮气；②使气体混合均匀；③_______ 。
(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_______ 。
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为_______(填字母代号)。
(5)乙同学经过思考认为上述装置操作麻烦。并对原装置进行了改进。装置如图所示。实验前将石英玻璃管(带两端开关
和
)(设为装置C)称重。记为
。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重。记为
。按下图连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序：j、d、g、a、b、_______ (填字母代号)；重复上述操作步骤。直至C恒重，记为
。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭和
d.打开和
e.称量装置C的质量
f.冷却至室温
g.打开分液漏斗活塞，使装置中充满
h.关闭分液漏斗活塞
j.检验装置气密性
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量
_______ (列式表示)。
③在本实验中，若
中混有不反应的杂质，使测定结果_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(近似值)。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量，反应完全后测定生成物水的质量，由此计算。装置图如下：已知：实验室用亚硝酸盐铵盐的混合浓溶液共热制备
，化学反应方程式为。请回答下列问题：(1)C装置应选用
(2)装置B的作用是：①干燥氢气和氮气；②使气体混合均匀；③
(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为_______(填字母代号)。
| A．碱石灰 | B．无水 | C．五氧化二磷 | D．无水 |
和)(设为装置C)称重。记为。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重。记为。按下图连接好装置进行实验。①将下列实验操作步骤正确排序：j、d、g、a、b、
。a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭
和d.打开
和e.称量装置C的质量
f.冷却至室温
g.打开分液漏斗活塞，使装置中充满
h.关闭分液漏斗活塞
j.检验装置气密性
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量
③在本实验中，若
中混有不反应的杂质，使测定结果
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。
已知：①NH3不溶于CCl4和CS2，CS2不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应CS2+3NH3
NH4SCN+NH4HS；③NH4SCN在高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解。
回答下列问题：
(1)装置B的仪器名称是___________ 。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是___________ ，加热方式采用油浴不使用水浴加热的原因是___________ 。
②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。写出装置D中生成KSCN的化学方程式___________ 。
(3)E的作用是吸收尾气中的___________ (填化学式)。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___________ (填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
已知：①NH3不溶于CCl4和CS2，CS2不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应CS2+3NH3
NH4SCN+NH4HS；③NH4SCN在高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解。回答下列问题：
(1)装置B的仪器名称是
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是
②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。写出装置D中生成KSCN的化学方程式
(3)E的作用是吸收尾气中的
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】二氧化碲（
）是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣（主要成分为
，还含有少量
、
）为原料制备并获得海绵铜的工艺流程如图所示。是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为
和。
请回答下列问题：
(1)的摩尔质量为_________ ；浸渣b的主要成分为_________ （填化学式）。
(2)“氧化酸浸”时，为了加快反应速率，除将铜碲渣粉碎外，还可以采取的措施为_________ （写一种即可）；配平该过程中发生反应的离子方程式：_______ 。
_____
_______
_______
_______
_______
_______
_______
。
若用稀硝酸代替
，不足之处可能是_________ 。
(3)“净化中和”时，转化为反应的化学方程式为__________________ ；实验室进行过滤操作时，需要用到主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、_____________ 。
(4)工业上制备的海绵铜中含有杂质和
，可以用__________（填标号）除去海绵铜中的杂质。
）是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣（主要成分为，还含有少量、）为原料制备并获得海绵铜的工艺流程如图所示。
是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为和。请回答下列问题：
(1)
的摩尔质量为(2)“氧化酸浸”时，为了加快反应速率，除将铜碲渣粉碎外，还可以采取的措施为
_____
__________________________________________。若用稀硝酸代替
，不足之处可能是(3)“净化中和”时，
转化为反应的化学方程式为(4)工业上制备的海绵铜中含有杂质
和，可以用__________（填标号）除去海绵铜中的杂质。| A．稀硝酸 | B．稀盐酸 | C． 溶液 | D．溶液 |
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】某化学小组为探究浓HNO3和NaCl固体的反应产物，进行实验：
实验I
资料：
①向AgNO3的95%的乙醇溶液中通入HCl产生白色沉淀，通入Cl2无此现象。
②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl(N元素为+3价)有刺鼻恶臭味，受热易分解为NO和Cl2。
(1)浓HNO3需保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示原因：_______ 。
(2)探究注射器1中浅棕色气体的成分。甲同学用注射器2抽取注射器1中的浅棕色气体，然后吸取适量蒸馏水并振荡，气体颜色褪去，吸入氧气后又变为浅棕色。经检验，浅棕色气体中几乎不含NOCl。
①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO2，结合氧化还原反应规律分析一定还含有Cl2，用离子方程式表示甲同学的依据：_______ 。
②乙同学认为需设计实验证明存在Cl2.请结合资料，设计证实存在Cl2的实验方案：_______ 。
(3)探究注射器1内橙色溶液的成分。
实验II：取2mL橙色溶液于试管中，加热一段时间，观察到试管内有红棕色气体生成，溶液变为无色。接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象。
①丙同学认为实验II中“接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的Cl-全部变为HCl气体放出。请设计实验证明丙同学的观点不成立：_______ 。
②丁同学通过与王水类比，并查阅资料，确认产生实验II中的现象的原因是：浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，继而溶液中的NOCl受热发生分解反应，使溶液中的Cl-反应完全，所以向溶液中滴加AgNO3溶液时无明显现象。浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，化学方程式是_______ 。
(4)综合上述实验，可以得出结论：_______ 。
实验I
| 实验装置 | 实验步骤及现象 |
| 室温下，按图连接实验装置并检查气密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固体，然后吸入5mL浓HNO3，关闭止水夹。一段时间后，注射器内溶液变为橙色，液面上方有浅棕色刺激性气味气体，溶液温度无明显变化。 |
①向AgNO3的95%的乙醇溶液中通入HCl产生白色沉淀，通入Cl2无此现象。
②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl(N元素为+3价)有刺鼻恶臭味，受热易分解为NO和Cl2。
(1)浓HNO3需保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示原因：
(2)探究注射器1中浅棕色气体的成分。甲同学用注射器2抽取注射器1中的浅棕色气体，然后吸取适量蒸馏水并振荡，气体颜色褪去，吸入氧气后又变为浅棕色。经检验，浅棕色气体中几乎不含NOCl。
①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO2，结合氧化还原反应规律分析一定还含有Cl2，用离子方程式表示甲同学的依据：
②乙同学认为需设计实验证明存在Cl2.请结合资料，设计证实存在Cl2的实验方案：
(3)探究注射器1内橙色溶液的成分。
实验II：取2mL橙色溶液于试管中，加热一段时间，观察到试管内有红棕色气体生成，溶液变为无色。接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象。
①丙同学认为实验II中“接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的Cl-全部变为HCl气体放出。请设计实验证明丙同学的观点不成立：
②丁同学通过与王水类比，并查阅资料，确认产生实验II中的现象的原因是：浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，继而溶液中的NOCl受热发生分解反应，使溶液中的Cl-反应完全，所以向溶液中滴加AgNO3溶液时无明显现象。浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，化学方程式是
(4)综合上述实验，可以得出结论：
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
【推荐3】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________ ；元素Z的离子结构示意图为________ 。
(2)单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为________ 。Y、W的氢化物沸点高的是________ (写化学式)，原因是________ 。
(3)元素W位于周期表的第________ 族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因________ 。
(4 Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为________ 。
请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为
(2)单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为
(3)元素W位于周期表的第
(4 Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
