【推荐1】I.FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，氧化性比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄更强，主要反应：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
(1)该反应中的还原剂是___，当生成标况下3.36L气体时，转移的电子数为___。
(2)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___(填字母)。

A．亚硝酸盐被氧化

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂

II.二氧化氯(ClO₂)气体也是一种常用的自来水消毒剂。
(3)草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠(NaClO₃)，可较安全地生成ClO₂，反应的离子方程式为___。
(4)自来水用ClO₂处理后，有少量ClO₂残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知ClO₂存在于pH为4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：
①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO₂与碘化钾反应的化学方程式：___。
②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，该水样中ClO₂的浓度是____mg·L^-1。

【推荐2】电解精炼铜的阳极泥中含有等杂质，工业生产上从其中提取银和硒的流程如图所示：

已知：在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与形成配离子，常温下该反应的平衡常数。
回答下列问题：
(1)加快“焙烧”速率可采取的一种措施为___________。
(2)流出液Ⅰ中溶质的主要成分是___________，分铜液中主要的金属阳离子是___________。
(3)“分铜”时，反应温度不能过高，原因是___________，加入氯化钠的主要目的是___________。
(4)“分金”时转化成的离子方程式为___________。
(5)“分银”时发生的反应为，该反应中平衡常数___________[已知]。
(6)“还原”过程中没有参与氧化还原过程，“滤液Ⅲ”中主要含有，若制得银，则消耗___________。

【推荐1】化学科学可以帮助我们安全、合理、有效地开发自然资源和使用各种化学品，为建设美丽家园发挥重要价值。
Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：

请回答下列问题：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是_______。法。
(2)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是_______。(填字母)。

A．⑤④②③①

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．②④⑤①③

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是_______。
(4)步骤Ⅱ用SO₂和水吸收Br₂，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO₂)是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
③酸性条件下，NO、NO₂和NO都能与MnO反应生成NO和Mn²⁺
请回答下列问题：
(5)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(6)装置C的作用为_______，装置E的作用为_______。
(7)装置F中发生反应的离子方程式为_______。
(8)为测定亚硝酸钠的含量，进行如下操作：称取3.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液16.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为_______(保留四位有效数字)。

【推荐2】某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象，室温下3mol/L的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。
探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。

①假设1：___________对该反应有催化作用。
实验验证：将溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：对该反应有催化作用。
方案Ⅰ 向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴5mol/L的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是___________。
方案Ⅱ 向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C．相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：B＞C＞A，该实验能够证明假设2成立的理由是___________。
③查阅资料：溶于水可以生成和___________。
向盛有铜片的溶液A中加入___________，铜片上立即产生气泡，证明对该反应也有催化作用。
结论：和均对Cu与的反应有催化作用。
④Cu与稀反应中，参与的可能催化过程如下：将ⅱ补充完整。
i.
ⅱ.___________
ⅲii.

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：
①2NO+Na₂O₂= 2NaNO₂；
②2NO₂+Na₂O₂= 2NaNO₃；
③3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+ 2NO↑+H₂O；
④酸性条件下，NO和NO₂都能与MmO反应生成NO和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间N₂，通 N₂目的是 _______；
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______；
(3)写出B瓶中Cu发生的有关离子反应_______；
(4)写出装置C的作用_______；
(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中， _______，则产物是NaNO₂(注明试剂、现象)。
(6)写出装置F中离子反应_______；
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取3.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0. 1000mol/L酸性KMnO₄溶液16.00 mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)

【推荐2】KMnO₄是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿（主要成分MnO₂，还有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得KMnO₄（反应条件已经省略）。

已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]＝1×10^-33。回答下列问题：
（1）K₂MnO₄中Mn的化合价为___________。
（2）滤渣A的成分是_________，析出沉淀B时，首先析出的物质是_________。
（3）步骤2中加入MnCO₃的作用为_______________。
（4）滤液C中加入KMnO₄时发生反应的离子方程式是_________________。
（5）步骤4中反应的化学方程式是_______________。
（6）电解制备KMnO₄的装置如图所示。b与电源的______极相连，电解液中最好选择_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。电解时，阳极的电极反应式为_________。

【推荐3】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：ⅰ．铈的常见化合价为＋3、＋4.焙烧后铈元素转化成CeO₂和CeF_4.四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。
ⅱ．酸浸Ⅱ中发生反应：9CeO₂＋3CeF₄＋45HCl＋3H₃BO₃=Ce(BF₄)₃↓＋11CeCl₃＋6Cl₂↑＋27H₂O
请回答下列问题：
(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是___________。
②焙烧后产生的CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂=CeO_2(1-x)＋xO₂↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：___________。
(2)在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是___________。
(3)向Ce(BF₄)₃中加入KCl溶液的目的是___________。
(4)操作Ⅰ的名称为___________，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的硅酸盐仪器有___________。
(5)“操作Ⅰ”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce(OH)₃沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于___________即可认为Ce^3＋已完全沉淀。(已知：K_sp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20)
(6)取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.033 00 mol FeSO₄的FeSO₄溶液使Ce^4＋全部被还原成Ce^3＋，再用0.100 0 mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)₄的质量分数为___________(已知氧化性：Ce^4＋＞KMnO₄；Ce(OH)₄的相对分子质量为208)。

【推荐1】氮化镁(Mg₃N₂)是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属镁和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用下图所示装置来制备少量的Mg₃N₂。

已知Mg₃N₂易与水反应，有关化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑。
回答下列问题：
（1）装置A中反应容器的名称为_____________。
（2）装置B中的试剂为____________，装置F的作用是____________。
（3）装置C、E均需要加热，应先加热____________，理由是____________。
（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为____________。
（5）若C中NH₃的转化率不高，易产生的问题是___________，解决办法是___________。
（6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为__________。

【推荐3】纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na₂SO₃和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na₂SeSO₃（硒代硫酸钠）；再由CdCl₂形成的配合物与Na₂SeSO₃反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：

注：①CdCl₂能与配位剂L形成配合物[Cd(L)_n]Cl₂
[Cd(L)_n]Cl₂＝[Cd(L)_n]²⁺＋2Cl^-；[Cd(L)_n]²⁺Cd²⁺+nL
②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子。
请回答：
（1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是________，进水口为________（填1或2）

（2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是___________________________。
②有关抽滤，下列说法正确的是______________。
A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
（3）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO₃^2-在碱性条件下生成HSe^-；②HSe^-与Cd²⁺反应生成CdSe。
完成第①步反应的离子方程式 SeSO₃^2-＋_________＝HSe^-＋__________。
写出第②步反应的离子方程式_________________________________________。
（4）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。

下列说法正确的是__________。
A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒
B．在图3所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒
C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法
D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法