苯乙酮不仅是重要的化工原料，还是精细品化学、农药、医药、香料的中间体。苯乙酮广泛用于皂用香精和烟草香精中等，其合成路线为：
+
+CH3COOH
已知：苯乙酮：无色晶体，能与氯化铝在无水条件下形成稳定的络合物。
制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。
主要步骤：
用如图所示装置进行，迅速称取20.0g无水氯化铝，加入反应瓶中，再加入30mL无水苯，边搅拌边滴加6.5g新蒸出的乙酸酐和10mL无水苯，水浴加热直至气体全部逸出。
请回答：
(1)仪器N的名称：____ 。
(2)反应需在无水条件下进行，且称取氯化铝和投料都要迅速，其原因是____ 。
(3)反应过程中，为确保乙酸酐无水，需要加入干燥剂进行加热重新回流，下列选项中不能用做此过程的干燥剂的是____ (填字母选项)。
(4)制备过程中，需要慢速滴加，控制反应温热，理由是：____ 。
(5)反应中所使用的氯化铝大大过量，原因是：____ 。
(6)对粗产品提纯时，从下列选项中选择合适的操作(操作不能重复使用)并排序：____ 。
f→(____)→(____)→(____)→(____)→a
a.蒸馏除去苯后，收集198℃~202℃馏分
b.水层用苯萃取，萃取液并入有机层
c.过滤
d.依次用5%NaOH溶液和水各20mL洗涤
e.加入无水MgSO4固体
f.冰水浴冷却下，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置，分液。
(7)在分离提纯过程中，加入浓盐酸和冰水混合物的作用是____ 。
(8)经蒸馏后收集到5.6g纯净物，其产率是___ (用百分数表示，保留三位有效数字)。
++CH3COOH已知：苯乙酮：无色晶体，能与氯化铝在无水条件下形成稳定的络合物。
制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。
| 物质 | 沸点/℃ | 密度(g/cm3)、20℃) | 溶解性 |
| 苯乙酮 | 202 | 1.03 | 不溶于水，易溶于多数有机溶剂 |
| 苯 | 80 | 0.88 | 苯难溶于水 |
| 乙酸 | 118 | 1.05 | 能溶于水、乙醇、乙醚、等有机溶剂。 |
| 乙酸酐 | 139.8 | 1.08 | 遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯 |
用如图所示装置进行，迅速称取20.0g无水氯化铝，加入反应瓶中，再加入30mL无水苯，边搅拌边滴加6.5g新蒸出的乙酸酐和10mL无水苯，水浴加热直至气体全部逸出。
请回答：
(1)仪器N的名称：
(2)反应需在无水条件下进行，且称取氯化铝和投料都要迅速，其原因是
(3)反应过程中，为确保乙酸酐无水，需要加入干燥剂进行加热重新回流，下列选项中不能用做此过程的干燥剂的是
| A．五氧化二磷 | B．无水硫酸钠 | C．碱石灰 | D．分子筛. |
(4)制备过程中，需要慢速滴加，控制反应温热，理由是：
(5)反应中所使用的氯化铝大大过量，原因是：
(6)对粗产品提纯时，从下列选项中选择合适的操作(操作不能重复使用)并排序：
f→(____)→(____)→(____)→(____)→a
a.蒸馏除去苯后，收集198℃~202℃馏分
b.水层用苯萃取，萃取液并入有机层
c.过滤
d.依次用5%NaOH溶液和水各20mL洗涤
e.加入无水MgSO4固体
f.冰水浴冷却下，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置，分液。
(7)在分离提纯过程中，加入浓盐酸和冰水混合物的作用是
(8)经蒸馏后收集到5.6g纯净物，其产率是
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更新时间：2022-05-05 11:34:24
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐1】钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为
，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
已知“降温收尘”后，粗
中含有的几种物质的沸点：
回答下列问题：
(1)已知
，
的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略
、
随温度的变化。若
，则该反应可以自发进行。根据下图判断：
时，下列反应不能自发进行的是_______。
(2)
与C、
，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
①该温度下，与C、反应的总化学方程式为_______ ；
②随着温度升高，尾气中
的含量升高，原因是_______ 。
(3)“除钒”过程中的化学方程式为_______ ；“除硅、铝”过程中，分离
中含
、
杂质的方法是_______ 。
(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______ (填“能”或“不能”)交换，理由是_______ 。
(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入
冶炼
的方法相似的是_______。
，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：已知“降温收尘”后，粗
中含有的几种物质的沸点：| 物质 | |  |  |  |
沸点/ | 136 | 127 | 57 | 180 |
(1)已知
，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据下图判断：时，下列反应不能自发进行的是_______。 A． | B． |
C． | D． |
与C、，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：| 物质 | | |  |  |
分压 |  |  |  |  |
与C、反应的总化学方程式为②随着温度升高，尾气中
的含量升高，原因是(3)“除钒”过程中的化学方程式为
中含、杂质的方法是(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序
(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入
冶炼的方法相似的是_______。| A．高炉炼铁 | B．电解熔融氯化钠制钠 | C．铝热反应制锰 | D．氧化汞分解制汞 |
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【推荐2】废钼催化剂中含有钼、钴、镍等非常有价值的金属元素，回收其中的金属具有巨大的经济和环境意义。一种从废钼催化剂(主要成分为
、
，含少量CoO、CoS、NiO、
等)中回收有价值金属的工艺流程如下图。
已知：①碱浸后滤液中主要成分为
。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
③钼酸铵
为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)钼酸铵中Mo元素的化合价为___________ ；“焙烧”时转化为，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)“碱浸”时NaOH加入量/钼理论耗量、浸出温度、浸出时间对钼浸出率的影响如图所示。
则“碱浸”时适宜的生产工艺条件：氢氧化钠加入量/钼理论耗量___________ 、浸出温度___________ 、浸出时间2.4h。
(3)“除铁”时应调节溶液pH的范围为___________ 。
(4)若“沉钴镍”时调节溶液pH=9.5，则此时溶液中
___________ (pX=-lgX)。
(5)经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到
晶体，洗涤时所选用的最佳试剂为___________ 。
(6)100.00kg该废钼催化剂(含Mo元素质量分数为10.56%)通过该工艺最终得到30.10kg七水钼酸铵(相对分子质量为322)产品，则该工艺中七水钼酸铵的收率为___________ %(保留一位小数。收率
)。
、，含少量CoO、CoS、NiO、等)中回收有价值金属的工艺流程如下图。已知：①碱浸后滤液中主要成分为
。②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 |  |  |  |
| 开始沉淀时的pH | 2.2 | 6.4 | 7.2 |
沉淀完全时( )的pH | 3.2 | 9.0 | 8.7 |
为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。回答下列问题：
(1)钼酸铵
中Mo元素的化合价为转化为，该反应的化学方程式为(2)“碱浸”时NaOH加入量/钼理论耗量、浸出温度、浸出时间对钼浸出率的影响如图所示。
则“碱浸”时适宜的生产工艺条件：氢氧化钠加入量/钼理论耗量
(3)“除铁”时应调节溶液pH的范围为
(4)若“沉钴镍”时调节溶液pH=9.5，则此时溶液中
(5)经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到
晶体，洗涤时所选用的最佳试剂为(6)100.00kg该废钼催化剂(含Mo元素质量分数为10.56%)通过该工艺最终得到30.10kg七水钼酸铵(相对分子质量为322)产品，则该工艺中七水钼酸铵的收率为
)。
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等，对其处理的流程如图。
(1)Na2SnO3的回收
①产品Na2SnO3中Sn的化合价是___________ 。
②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是___________ ，废液中的Sn2+易转化成SnO2·xH2O。
③沉淀1的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为___________ 。
(2)滤液1的处理
①滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是___________ 。
②25℃时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于___________ mol•L-1.
(3)产品中锡含量的测定
称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al片将Sn4+还原为Sn2+，再用0.1000mol•L-1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO
被还原为I—，终点时消耗KIO3溶液20.00mL。
终点时的现象为___________ ，产生I2的离子反应方程式为___________ 。
| 化学式 | Sn(OH)4(或SnO2·2H2O) | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
| 溶度积 | 1.0×10-56 | 4×10-38 | 2.5×10-20 |
①产品Na2SnO3中Sn的化合价是
②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是
③沉淀1的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为
(2)滤液1的处理
①滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是
②25℃时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于
(3)产品中锡含量的测定
称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al片将Sn4+还原为Sn2+，再用0.1000mol•L-1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO
被还原为I—，终点时消耗KIO3溶液20.00mL。终点时的现象为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐1】某实验小组用下列装置制备高铁酸钾( K2FeO4 )并探究其性质，制备原理为：3Cl2+2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。(夹持装置略)
查阅资料：①K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2。②ClO-能将盐酸氧化成氯气。
I． K2FeO4的制备
(1)仪器a的名称为___________ ，D中的NaOH溶液可以用___________ 代替(填入对应字母)。
A．蒸馏水 B．澄清石灰水 C．石灰乳 D．饱和食盐水
(2)检验气体发生装置A气密性的方法是___________ ； 该装置中生成黄绿色气体的化学反应方程式为___________ 。
(3)制备K2FeO4需要在___________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行，根据上述K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2___________ FeO
(填“＞”或“＜”)。装置C中Cl2还会与过量的KOH发生反应，请写出其离子反应方程式___________ 。
II．探究K2FeO4的性质
(4)实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有Cl2产生。
①为确保氧化Cl-的物质只能是FeO，则用KOH溶液洗涤的目的是___________ 。
②由(4)的实验得出Cl2和FeO的氧化性强弱关系与I中制备K2FeO4实验时得出的结论相反，其可能的原因是___________ 。
查阅资料：①K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2。②ClO-能将盐酸氧化成氯气。
I． K2FeO4的制备
(1)仪器a的名称为
A．蒸馏水 B．澄清石灰水 C．石灰乳 D．饱和食盐水
(2)检验气体发生装置A气密性的方法是
(3)制备K2FeO4需要在
(填“＞”或“＜”)。装置C中Cl2还会与过量的KOH发生反应，请写出其离子反应方程式II．探究K2FeO4的性质
(4)实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有Cl2产生。
①为确保氧化Cl-的物质只能是FeO
，则用KOH溶液洗涤的目的是②由(4)的实验得出Cl2和FeO
的氧化性强弱关系与I中制备K2FeO4实验时得出的结论相反，其可能的原因是
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【推荐2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂中主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图所示工艺流程回收其中的镍制备
晶体。
25℃时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)写出基态Ni原子的价层电子轨道表示式：___________ 。
(2)X可为或为
等，若用代替，会导致试剂Y的使用量___________ (填“增大”“减小”或“没有影响”)。
(3)利用上述表格数据，计算
的
___________ 。若滤液③中的浓度为
，则调节“pH”应控制的pH范围是___________ 。
(4)实际生产中，产生的滤渣②和滤渣③均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液③合并，此操作的目的是___________ 。
(5)将所得与
混合加热可制备无水
并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为___________ 。
(6)氮元素可以与过渡金属元素镍、锌形成某三元氮化物，该化合物是良好的超导材料，其立方晶胞结构如图所示：
设
表示阿伏加德罗常数的值，若此晶体的密度为
，则晶胞的边长为___________ nm。
晶体。 25℃时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | |  | |  |
开始沉淀时( )的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
| 沉淀完全时()的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)写出基态Ni原子的价层电子轨道表示式：
(2)X可为
或为等，若用代替，会导致试剂Y的使用量(3)利用上述表格数据，计算
的浓度为，则调节“pH”应控制的pH范围是(4)实际生产中，产生的滤渣②和滤渣③均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液③合并，此操作的目的是
(5)将所得
与混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为(6)氮元素可以与过渡金属元素镍、锌形成某三元氮化物，该化合物是良好的超导材料，其立方晶胞结构如图所示：
设
表示阿伏加德罗常数的值，若此晶体的密度为，则晶胞的边长为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】ClO2、NaClO2均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备NaClO2固体的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO2，C装置用于制备NaClO2.请回答下列问题：
已知：①饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：
②ClO2在温度过高、浓度过大时均易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。
(1)仪器a的名称是___________
(2)装置B的作用是___________
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与
对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=___________ mol·L-1，
____ 。
(5)C装置采用“冰水浴”的目的是___________ 。
(6)对C装置溶液采用结晶法提取NaClO2晶体，减压蒸发结晶(控制温度为______ ℃)、趁热过滤、50℃左右热水洗涤低于60℃条件下。_____ ，得到成品。
(7)准确称取所得NaClO2样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：ClO
+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：I2+2S2O
=I-+S4O
)该样品中NaClO2的质量分数为___________ (用含m、c、V的代数式表示)。
已知：①饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：
| 温度/℃ | <38 | 38~60 | 60> |
| 晶体成分 | NaClO2·3H2O | NaClO2 | NaClO2分解成NaClO3和NaCl |
(1)仪器a的名称是
(2)装置B的作用是
(3)装置A中发生反应的离子方程式为
(4)研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与
对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=(5)C装置采用“冰水浴”的目的是
(6)对C装置溶液采用结晶法提取NaClO2晶体，减压蒸发结晶(控制温度为
(7)准确称取所得NaClO2样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：ClO
+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：I2+2S2O=I-+S4O)该样品中NaClO2的质量分数为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：
(1)指出上述图中的各处错误：
①______________________________________________ ；
②______________________________________________ ；
③______________________________________________ ；
④______________________________________________ 。
(2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是：
①饱和食盐水：____________________________ ；
②浓硫酸：______________________________ ；
③NaOH溶液：______________________________ 。
(3)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________ 。
A．向烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
(4)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L−1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：①___________________________ ，②____________________________ 。
(5)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_________________________________ 。
(6)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________ 。实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_______ ，有关的离子方程式是_______________________________________ 。
(1)指出上述图中的各处错误：
①
②
③
④
(2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是：
①饱和食盐水：
②浓硫酸：
③NaOH溶液：
(3)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是
A．向烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
(4)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L−1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：①
(5)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是
(6)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。
(一)他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀HNO3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素______________ 、____________ 。
(2)实验中铜粉应该放在_____________ (填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是_____________ 、过滤。
(二)为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)
往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。
(3)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意________________ 。
(4)探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有____________ 。
(三)为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
(5)反应中最先起氧化作用的是__________ 。
(6)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
(一)他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀HNO3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素
(2)实验中铜粉应该放在
(二)为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)
往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。
(3)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意
(4)探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有
(三)为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
(5)反应中最先起氧化作用的是
(6)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
| 实验操作步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：观察样品 | 溶液呈蓝绿色， 确定产物中铁元素的价态 |
| 步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液 | |
| 步骤3： | 若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁元素； 若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素 |
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】FeCl2是一种净水剂。有关物质的部分性质如下：
某小组用两种方法制备无水FeCl2。
实验(一)氢气还原法：
原理为H2 +2FeCl3
2FeCl2+2HCl。 已知： 焦性没食子酸溶液用于吸收O2。实验室用粗锌和盐酸反应制备氢气，装置如下(装置可以重复使用)：
(1)气流从左至右，装置连接顺序为B→A→E→___________ → ___________ →___________ →___________→F。__________
(2)A中长颈漏斗的作用是___________ 。
(3)用简单物理方法验证粗产品中是否含有铁粉：___________ 。
实验(二)氯苯还原法：
原理为2FeCl3 +C6H5Cl2FeCl2 +C6H4Cl2+HCl↑。装置如图，在三颈烧瓶中放入Wg无水氯化铁和过量的氯苯，反应开始前先通N2一段时间，控制反应温度在129℃~135℃，加热3h， 反应完成后继续通一段时间N2至装置冷却，分离提纯得到粗产品。
(4)实验室用氯化铵和亚硝酸钠溶液共热制备N2，制备N2的离子方程式为___________ 。 反应结束后，甲中混合物经冷却、过滤、干燥得到纯净的产品。从剩余混合物中分离出二氯苯的方法是___________ 。
(5)该实验存在缺陷，改进方法是在甲、乙之间增加一个装有下列试剂的干燥管且要在乙中锥形瓶得到盐酸，该干燥管中的试剂可能为___________ (填标号)。
a．浓硫酸 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．五氧化二磷
(6)反应结束后，将锥形瓶中的溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液于另一锥形瓶中，滴几滴甲基橙，用c mol· L-1的NaOH标准溶液滴定，消耗V mL NaOH溶液。理论上FeCl3的转化率为___________ %。
| C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 | |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水 | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | 304 | 670 |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | 316，易升华 | 700 |
实验(一)氢气还原法：
原理为H2 +2FeCl3
2FeCl2+2HCl。 已知： 焦性没食子酸溶液用于吸收O2。实验室用粗锌和盐酸反应制备氢气，装置如下(装置可以重复使用)： (1)气流从左至右，装置连接顺序为B→A→E→___________ → ___________ →___________ →___________→F。
(2)A中长颈漏斗的作用是
(3)用简单物理方法验证粗产品中是否含有铁粉：
实验(二)氯苯还原法：
原理为2FeCl3 +C6H5Cl
2FeCl2 +C6H4Cl2+HCl↑。装置如图，在三颈烧瓶中放入Wg无水氯化铁和过量的氯苯，反应开始前先通N2一段时间，控制反应温度在129℃~135℃，加热3h， 反应完成后继续通一段时间N2至装置冷却，分离提纯得到粗产品。 (4)实验室用氯化铵和亚硝酸钠溶液共热制备N2，制备N2的离子方程式为
(5)该实验存在缺陷，改进方法是在甲、乙之间增加一个装有下列试剂的干燥管且要在乙中锥形瓶得到盐酸，该干燥管中的试剂可能为
a．浓硫酸 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．五氧化二磷
(6)反应结束后，将锥形瓶中的溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液于另一锥形瓶中，滴几滴甲基橙，用c mol· L-1的NaOH标准溶液滴定，消耗V mL NaOH溶液。理论上FeCl3的转化率为
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