【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C____、G____、丙______。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应④___________________；
反应⑤___________________；
反应⑥____________________。

【推荐1】固体化合物X(式量小于200)由1-20号的4种元素组成，某小组开展如下探究实验气体体积都在标准状况下测定。请回答：

(1)气体B的的空间构型为_______ ；白色固体C的化学式是_______ ；
(2)化合物X的化学式是_______；
(3)气体B与红棕色固体H在加热条件下反应的化学方程式_______ ；
(4)设计实验验证溶液F中的可能含有的金属阳离子_______ 。

【推荐3】A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A_______
(2)写出下列反应的化学方程式：
E→F：_______
G→H：_______
(3)写出A与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式：_______
(4)检验某溶液中是否含A中阳离子的方法是_______

【推荐1】某同学用不含结晶水的盐X(三种元素组成的纯净物)进行了如下实验：

已知：气体甲被蒸馏水全部吸收；溶液丙恰好完全中和需消耗0.6 molNaOH。
请回答：
(1) X的化学式是____________。
(2)步骤③的离子方程式是____________。
(3)实验发现将带火星的木条伸入气体甲中，木条能复燃，试解释原因____________。

【推荐2】Ⅰ.为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。回答下列问题：

(1)装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传统的固液发生装置，其优点是_______。
(2)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是______一段时间后，当看到_______(填现象)时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。
(3)将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生_______(填“无色”或“红棕色”)气体。用E向F中鼓入空气，烧瓶F内发生的化学反应方程式为_______。
Ⅱ.将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
已知该“碘钟实验”的总反应为，反应分A、B两步进行。
反应A：
反应B：……
(4)反应B的离子方程式为_______，对于总反应，的作用相当于_______。
(5)为了证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ：
a.向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色；
b.再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。则试剂X应该为_______。

A．KI

B．

C．KI、淀粉

D．溶液、淀粉

【推荐3】物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为气体单质则回答：
①A、C的化学式分别是：A______；C______。
②将C通入水溶液中，反应化学方程式为______。
(2)若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：
①A的化学式是：A______。
②B生成C的化学方程式为______。
③一定条件下碳单质与D反应的方程式为______，该反应中D起到的作用是______。
(3)若A在常温下为固体单质则回答：
①D的化学式是______；
②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积______22.4L(填“大于”“等于”或“小于”)，原因为______。

【推荐1】某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。
(1)设计如下实验研究2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂的反应。

①振荡静置后C中观察到的现象是_______________________；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后______________(写出实验操作和现象)。
②测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：
I用移液管移取20.00 mL KI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H₂O₂溶液，充分反应。
II小心加热除去过量的H₂O₂。
III用淀粉做指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，反应原理为：2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆。
步骤II是否可省略?____________(答“可以”或“不可以”)
步骤III达到滴定终点的现象是___________________________。已知I₂浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是________。
(2)探究Mn^2＋对KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应速率的影响。
反应原理(化学方程式)为________；
仪器及药品：试管(两支)、0.01 mol/L KMnO₄酸性溶液、0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液、一粒黄豆大的MnSO₄固体；
实验方案：请仿照教材(或同教材)设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。______________

【推荐2】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I^—)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
I.准备标准溶液
a.准确称取AgNO₃基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液，备用。
II.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液(过量)，使I^—完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。
d.用0.1000mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f.数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有250mL___。
(2)AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___。
(3)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是抑制Fe³⁺的水解。Fe³⁺的水解离子方程式为：___。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒___(填“是”或“否”)，说明理由___。
(5)所消耗的NH₄SCN标准溶液平均体积为___mL，测得c(I^—)=___mol•L^-1。(结果保留小数点后四位)
(6)在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为___。
(7)判断下列操作对c(I^—)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究性质。
(1)制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

①Fe元素在元素周期表中的位置为__。
②A为氯气发生装置，A中离子反应方程式是__。
③将除杂装置B补充完整并标明所用试剂__。
④C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为__(用化学方程式表示)。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案1中溶液变红可知a中含有__离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能有__产生(用化学式表示)。
ii.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-，用KOH溶液洗涤的目的是__。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂__FeO(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是__。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO>MnO，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：__。