某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。
(1)设计如下实验研究2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2的反应。
①振荡静置后C中观察到的现象是_______________________ ；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后______________ (写出实验操作和现象)。
②测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：
I用移液管移取20.00 mL KI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反应。
II小心加热除去过量的H2O2。
III用淀粉做指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
步骤II是否可省略?____________ (答“可以”或“不可以”)
步骤III达到滴定终点的现象是___________________________ 。已知I2浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是________ 。
(2)探究Mn2＋对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。
反应原理(化学方程式)为________ ；
仪器及药品：试管(两支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黄豆大的MnSO4固体；
实验方案：请仿照教材(或同教材)设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。______________
(1)设计如下实验研究2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2的反应。①振荡静置后C中观察到的现象是
②测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：
I用移液管移取20.00 mL KI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反应。
II小心加热除去过量的H2O2。
III用淀粉做指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
步骤II是否可省略?
步骤III达到滴定终点的现象是
(2)探究Mn2＋对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。
反应原理(化学方程式)为
仪器及药品：试管(两支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黄豆大的MnSO4固体；
实验方案：请仿照教材(或同教材)设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。
更新时间：2020-02-12 10:16:05
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真题
名校
【推荐1】用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）
（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______ 。
（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____ 。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____ 性。
（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
①NaCl溶液的浓度是________ mol/L。
②IV中检测Cl2的实验方法:____________________ 。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________ 。
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| I | x≥a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
| II | a＞x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
| III | b＞x＞0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有
（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| IV | a＞x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| V | c＞x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
②IV中检测Cl2的实验方法:
③与II对比，得出的结论（写出两点）：
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解题方法
【推荐2】为分析某盐的成分，做了如图的实验，请回答：
(1)盐M的化学式是：________ 。
(2)盐M隔绝空气分解的化学方程式为________ 。
(3)向溶液A中通入H2S气体的离子方程式：_________ (不考虑空气影响)。
(1)盐M的化学式是：
(2)盐M隔绝空气分解的化学方程式为
(3)向溶液A中通入H2S气体的离子方程式：
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【推荐3】为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。
已知：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O
实验过程：
I．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹K1~K4，再通入一段时间N2，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)A中反应的化学方程式为_______ 。
(2)棉花中浸润的溶液是_______ 。
(3)步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是_______ ，能说明氧化性
的离子方程式是_______ 。
(4)过程Ⅶ的目的是_______ 。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性
的是_______ (填“甲”、“乙”、“丙”)。
(6)将B中的
溶液换成
溶液并向其中通入
(标准状况下)，若溶液中有
的
被氧化成单质
，则原
溶液中的物质的量浓度为_______ 。
已知：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O
实验过程：
I．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹K1~K4，再通入一段时间N2，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)A中反应的化学方程式为
(2)棉花中浸润的溶液是
(3)步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是
的离子方程式是(4)过程Ⅶ的目的是
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性
的是| 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 既有 又有 | 有 |
| 乙 | 有无 | 有 |
| 丙 | 有无 | 有 |
(6)将B中的
溶液换成溶液并向其中通入(标准状况下)，若溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为
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解答题-原理综合题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】完成下列小题
(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和
)。
与
通入聚集太阳能反应器，发生反应
。
已知：Ⅰ．、、CO的燃烧热(
)分别为
、
、
；
Ⅱ．
。
则
_____ 
(用含字母a、b、c、d的代数式表示)。
(2)用合成气生成甲醇的反应为
，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，200℃时
随时间的变化如表所示：
①0~3min内用
表示的反应速率
_____ 。
②200℃时，该反应的平衡常数
_____ 。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入5molCO、
、
，保持温度不变，则反应_____ (填“正向”“逆向”或“不”)进行。
③上述反应如果在绝热恒容的密闭环境下进行，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_____ (填字母)。
A．混合气体密度不再变化
B．容器内的温度保持不变
C．CO和的物质的量之比保持不变
D．CO的消耗速率与的生成速率之比为1：1
(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一、研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用在催化剂作用下氧化还原法脱硝：
。根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是_____ ；氨氮物质的量之比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_____ 。
(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和
)。与通入聚集太阳能反应器，发生反应 。已知：Ⅰ．
、、CO的燃烧热()分别为、、；Ⅱ．
。则
(用含字母a、b、c、d的代数式表示)。(2)用合成气生成甲醇的反应为
，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，200℃时随时间的变化如表所示：| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| /mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
表示的反应速率②200℃时，该反应的平衡常数
、，保持温度不变，则反应③上述反应如果在绝热恒容的密闭环境下进行，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
A．混合气体密度不再变化
B．容器内的温度保持不变
C．CO和
的物质的量之比保持不变D．CO的消耗速率与
的生成速率之比为1：1(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一、研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用在催化剂作用下氧化还原法脱硝：
。根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是
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解答题-原理综合题
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(0.4)
【推荐2】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一、
I.利用二氧化碳催化加氢制甲醇(CH3OH)。
CO2和H2在一定条件下合成甲醇。在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为6mol的CO2和H2发生反应：
，改变氢碳比[
]，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如下表。
(1)下列说法中正确的是___________(填标号)；
(2)在700K、氢碳比为3.0的条件下，若5min时反应达到平衡状态，则0~5min内用H2表示的平均反应速率为___________ ；
(3)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的
___________ ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。
II.二氧化碳催化加氢合成乙烯的原理为
。原料初始组成
，体系压强恒定为0.1MPa，不同温度下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
(4)图中曲线a代表四种物质中的_______ (填化学式)；
(5)利用A点数据，计算630K时反应的平衡常数Kp=______ 
(列出计算式即可。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
III.电解法转化CO2可实现CO2的资源化利用。
(6)电解CO2制
的原理示意图如下所示，反应时阴极电极反应式为___________ 。
I.利用二氧化碳催化加氢制甲醇(CH3OH)。
CO2和H2在一定条件下合成甲醇。在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为6mol的CO2和H2发生反应：
，改变氢碳比[]，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如下表。温度/K CO2转化率/%
| 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 40 | 22 |
| A．v(CH3OH)=v(CO2)时，反应达到平衡 |
| B．增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大 |
| C．CO2和H2合成甲醇为放热反应 |
| D．当混合气体密度不变时，达到平衡 |
(3)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的
；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是II.二氧化碳催化加氢合成乙烯的原理为
。原料初始组成，体系压强恒定为0.1MPa，不同温度下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。(4)图中曲线a代表四种物质中的
(5)利用A点数据，计算630K时反应的平衡常数Kp=
(列出计算式即可。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。III.电解法转化CO2可实现CO2的资源化利用。
(6)电解CO2制
的原理示意图如下所示，反应时阴极电极反应式为
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解答题-原理综合题
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(0.4)
名校
【推荐3】Cu2O是一种重要的工业原料，广泛川作催化剂。
Ⅰ．制备Cu2O
(1)微乳液—还原法：在100℃的Cu(NO3)2溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼(N2H4)产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu2O。
已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1
Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H=+bkJ·mol-1
4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H=+ckJ·mol-1
则由N2H4(l)和Cu(OH)2(s)反应制备Cu2O(s)的热化学方程式为___
(2)电解法：纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用阴离子交换膜制备纳米级Cu2O的装置如图所示：
阳极的电极反应式为_____ 。
Ⅱ．纳米级Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1
(3)能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是(填字母)。
(4)t℃时，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入2.00molH2(g)和1.00molCO(g)，起始总压为30kPa，CO的物质的量随时间的变化如表：
根据表中数据回答：
①0~5s内CH3OH的平均速率是_____ ，氢气平衡转化率为_____ 。
②t℃时该反应的压力平衡常数Kp为_____ 。(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×物质的量分数)
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、2molH2(g)、1molCH3OH(g)；此时v正_____ v逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)工业实际合成CH3OH生产中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：_____
Ⅰ．制备Cu2O
(1)微乳液—还原法：在100℃的Cu(NO3)2溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼(N2H4)产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu2O。
已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1
Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H=+bkJ·mol-1
4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H=+ckJ·mol-1
则由N2H4(l)和Cu(OH)2(s)反应制备Cu2O(s)的热化学方程式为
(2)电解法：纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用阴离子交换膜制备纳米级Cu2O的装置如图所示：
阳极的电极反应式为
Ⅱ．纳米级Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1
(3)能说明反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)已达平衡状态的是(填字母)。| A．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 |
| B．一定条件，CO的转化率不再变化 |
| C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 |
| D．CO和H2的浓度比不变 |
时间(s) | 0 | 2 | 5 | 10 | 20 | 40 | 80 |
| 物质的量(mol) | 1.00 | 0.50 | 0.375 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①0~5s内CH3OH的平均速率是
②t℃时该反应的压力平衡常数Kp为
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、2molH2(g)、1molCH3OH(g)；此时v正
(5)工业实际合成CH3OH生产中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
【推荐1】硫酸锆[Zr(SO4)2·4H2O]，是制取原子能级锆及其它锆化合物的中间原料，并大量用作皮革鞣剂、羊毛处理剂、催化剂等。下面是以锆英砂(主要成分为ZrO2，伴有杂质SiO2)为原料，利用碱熔法再进行酸浸制备硫酸锆的工艺过程。
已知：①Na2ZrO3、ZrOCl2、Zr(SO4)2均易溶于水，难溶于酒精及其他有机溶剂
②ZrOCl2⇌ZrO2++2Cl-；ZrO2++
⇌ZrOSO4
③ZrO2++2H2O⇌ZrO(OH)2+2H+
(1)步骤1中用到的仪器有泥三角、___________ (填“铁”或“瓷”)坩埚、坩埚钳等
(2)下列说法正确的是___________。
(3)如图装置，经过一系列操作完成操作2中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：开抽气泵→a→d→b→( )→( )→( )→( )→b→e→关抽气泵，______ 。
a.转移固液混合物；b.确认抽干；c.加浓盐酸洗涤；d.关闭活塞A；e.打开活塞A；f.加无水乙醇洗涤
(4)ZrOCl2·8H2O洗涤后，在800℃下灼烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料ZrO2，写出该灼烧过程的化学方程式___________ 。
(5)实验室可以用络合滴定法测定锆含量。
已知：ZrO2+与二甲酚橙生成红色络合物，ZrO2+能与EDTA发生络合反应(1：1)生成无色络合物，且络合能力更强。
①样品溶解时，需要加入盐酸溶解，原因是：___________ 。
②产品中锆的含量是___________ (用含c、V、m的代数式表达)
③下列有关上述滴定操作的说法正确的是___________ 。
A．滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、b(如上图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动
B．滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差
已知：①Na2ZrO3、ZrOCl2、Zr(SO4)2均易溶于水，难溶于酒精及其他有机溶剂
②ZrOCl2⇌ZrO2++2Cl-；ZrO2++
⇌ZrOSO4③ZrO2++2H2O⇌ZrO(OH)2+2H+
(1)步骤1中用到的仪器有泥三角、
(2)下列说法正确的是___________。
| A．副产物1为H2SiO3、副产物2为NaCl、副产物3为HClO |
| B．步骤3加入HCl作用是与Na2ZrO3反应生成ZrOCl2，还能降低ZrOCl2的溶解度 |
| C．操作1为蒸发结晶、趁热过滤；操作2为重结晶 |
| D．制备的Zr(SO4)2·4H2O溶于水溶液呈酸性 |
a.转移固液混合物；b.确认抽干；c.加浓盐酸洗涤；d.关闭活塞A；e.打开活塞A；f.加无水乙醇洗涤
(4)ZrOCl2·8H2O洗涤后，在800℃下灼烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料ZrO2，写出该灼烧过程的化学方程式
(5)实验室可以用络合滴定法测定锆含量。
已知：ZrO2+与二甲酚橙生成红色络合物，ZrO2+能与EDTA发生络合反应(1：1)生成无色络合物，且络合能力更强。
①样品溶解时，需要加入盐酸溶解，原因是：
②产品中锆的含量是
③下列有关上述滴定操作的说法正确的是
A．滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、b(如上图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动
B．滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】定量分析是化学实验中重要的组成部分。
Ⅰ．中和热的测定：
(1)在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=__________ kJ/mol。
(2)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________ 。
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。
(3)滴定原理为：_____________________ (用离子方程式表示)。
(4)滴定时，KMnO4溶液应装在__________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为_____________ 。
(5)如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为__________ mL。
(6)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是____________ 。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
(7)写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：c=_________ mol/L。
Ⅰ．中和热的测定：
(1)在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=
(2)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。
(3)滴定原理为：
(4)滴定时，KMnO4溶液应装在
(5)如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为
(6)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
(7)写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：c=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂
可由
加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
①完成化学方程式：
______
。_______ 。
②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为_______ (列式表示)。
(2)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物
中的
含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与反应的离子方程式_______ (K2Cr2O7被还原为
)。
(3)若需配制浓度为
的
标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7_______ g(保留四位有效数字，已知
)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有_______ 。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
(4)若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将_______ 。
(5)K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)
(ii)
下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有_______。
(1)催化剂
可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。①完成化学方程式：
______ 。②
催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为(2)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物
中的含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与反应的离子方程式)。(3)若需配制浓度为
的标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
(4)若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果
(5)K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)
(ii)
下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有_______。
| A．加入少量硫酸，溶液的pH不变 |
| B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 |
| C．加入少NaOH量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动 |
D．加入少量K2Cr2O7，固体，平衡时 与 的比值保持不变 |
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解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是 。
（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）
（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是
A、Cl2 B、Na C、Mg2+ D、H2O2
（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因： ；
你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是 。
（6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2＋，为帮助实验员进行检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（ ）
A、KSCN溶液 B、稀盐酸 C、KMnO4 溶液 D、NaOH溶液
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是 。
（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）
| 序号 | 实验设计 | 实验观察（主要现象） | 离子方程式 | 解释与结论 |
| ① | 在铁粉中滴 入稀硫酸 | 铁粉溶解，溶液由无 色变成浅绿色，有无 色无味的的气体生成 | Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋ | Fe具有还原性 |
② | 氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水 | 滴入KSCN溶液无明 显变化，加入氯水立 即变成血红色 | ||
| ③ | 氯化亚铁溶液加 入锌片 | Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2＋ | ||
④ | Fe3＋具有氧化性 |
A、Cl2 B、Na C、Mg2+ D、H2O2
（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因： ；
你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是 。
（6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2＋，为帮助实验员进行检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（ ）
A、KSCN溶液 B、稀盐酸 C、KMnO4 溶液 D、NaOH溶液
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解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示：
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)按上图所示开始实验：
FeCl3溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)_______ 。
(3)当SO2通入到FeCl3溶液中，同学们观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
①请用化学用语表示SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子过程：_______ 。
②写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：_______ 。
③请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因：_______ 。
(4)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III._______ 。
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为
(2)按上图所示开始实验：
| 步骤ⅰ | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管中。然后缓缓通入SO2气体。 |
| 步骤ⅱ | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。 |
| 步骤ⅲ | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 |
(3)当SO2通入到FeCl3溶液中，同学们观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
①请用化学用语表示SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子过程：
②写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：
③请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因：
(4)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III.
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【推荐3】二氧化铈(CeO2)可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿(主要含有CeFCO3)为原料制备二氧化铈的一种工艺流程如图所示。
已知：①Ce4+能与F-结合成CeF3+，Al3+也能与F-结合成AlF
；
②Ce4+能被萃取剂TBP萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”生成固体产物CeO2和CeF4，写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：CeF3++TBP
CeTBP4++F-，氟洗液中添加Al3+的作用是___________ 。
(3)“反萃取”时加入H2SO4和H2O2的混合液，H2O2的作用为___________ 。
(4)“反萃取”后的水层溶液中c(Ce3+)=1.0mol•L-1，c(Al3+)=0.01mol•L-1。室温下，“调pH”时，先除去Al3+，若忽略过程中溶液的体积变化，则加入NaOH调节溶液pH的范围是___________ ，过滤后，再向滤液中加入NaOH使Ce3+沉淀完全。
已知：①室温下，当溶液中的离子浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为该离子沉淀完全。
②Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-21
(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)用10吨含70%CeFCO3的矿石，按上述工艺生产，制得4.3吨CeO2，则CeO2的产率为___________ (保留3位有效数字，写出计算过程)。
已知：①Ce4+能与F-结合成CeF3+，Al3+也能与F-结合成AlF
；②Ce4+能被萃取剂TBP萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”生成固体产物CeO2和CeF4，写出该反应的化学方程式
(2)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：CeF3++TBP
CeTBP4++F-，氟洗液中添加Al3+的作用是(3)“反萃取”时加入H2SO4和H2O2的混合液，H2O2的作用为
(4)“反萃取”后的水层溶液中c(Ce3+)=1.0mol•L-1，c(Al3+)=0.01mol•L-1。室温下，“调pH”时，先除去Al3+，若忽略过程中溶液的体积变化，则加入NaOH调节溶液pH的范围是
已知：①室温下，当溶液中的离子浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为该离子沉淀完全。
②Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-21
(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为
(6)用10吨含70%CeFCO3的矿石，按上述工艺生产，制得4.3吨CeO2，则CeO2的产率为
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