【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装霞省略)制备KC1O₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中发生的离子方程式_____。
(2)c中化学反应的离子方程式是______，采用冰水浴冷却的目的是______。
(3)d的作用是______，可选用试剂______(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl             C．Ca(OH)₂悬浊液          D．H₂SO₄
(4)取少量KC1O₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CC1₄振荡，静置后CC1₄层显____色。可知该条件下KC1O₃的氧化能力_____NaClO(填“大于”或“小于”)。
(5)C1₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和C1₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备C1₂O的化学方程式为_____。
(6)C1O₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到C1O₂溶液。上述过程中，生成C1O₂的反应属于歧化反应，每生成1mol C1O₂消耗NaClO₂的物质的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为_____。

【推荐2】某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，涉及如下实验：

完成下列填空：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是___，整套实验装置存在的一处明显不足是___。
(2)用改进后的装置进行实验，观察到：D中溶液变红；E中水层溶液变黄，振荡后，CCl₄层无明显变化。则Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序为___。
因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D中：红色慢慢褪去，E中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)₂性质与卤素单质类似。氧化性：Cl₂＞(SCN)₂。
(3)用平衡移动原理解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因___。请设计简单实验证明上述解释：___。
(4)欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因___。
(5)将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为___。

【推荐3】某化学小组探究酸性条件下NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)
   
实验记录如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	向A装置中通入一段时间的SO2气体。	A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。
II	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
III	打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。	A中浅绿色溶液最终变为黄色。
IV	取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。	溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。

请回答下列问题：
(1)配制FeCl₃溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：________。
(2)资料表明，Fe³⁺能与SO₂结合形成深红棕色物质Fe(SO₂)₆³⁺，反应方程式为： Fe³⁺ + 6SO₂ Fe(SO₂)₆³⁺。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因________。
(3)实验II中发生反应的离子方程式是__________________。
(4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是__________________(用离子方程式表示)。
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO₃^－>Fe³⁺>SO₄^2－。请从微粒变化的角度解释________。

【推荐1】甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)
已知：在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是___________。
(2)C中白色沉淀是___________(填化学式，下同)。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：___________。
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是___________。

【推荐2】某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示

请按要求回答下列问题
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是_______。
A. Na₂SO₃溶液与HNO₃              B. Na₂SO₃固体与浓硫酸 
C. 固体硫在纯氧中燃烧             D.铜与热浓硫酸
（2）装置C的作用是____________。如果有560mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________ mol/L才能达到目的。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。 
A.蒸发皿     B.分液漏斗     C.漏斗     D.玻璃棒     E.冷凝管
（4）在上述装置中通入过量的SO₂，请设计实验验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应________________。                                                                                                                     
（5）本实验中能表明SO₂的还原性比I^-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为______________。

【推荐3】下列框图中涉及的物质是中学化学常见的。其相互转化关系如图所示。已知：单质A在单质G中能燃烧，其产物溶于水得L；固体单C可以在B中燃烧；A、B、G通常为气态单质。请回答有关问题：

（1）写出B、L的名称：B_________ 、L_________ ；写出F在工业上的任何两点用途_______________________________________。
（2）写出③的化学方程式_____________________________。
（3）说出形成单质C的元素在元素周期表的位置，第____________周期，第_____族。
（4）将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成。其反应的离子方程式为_______________________________________。
（5）写出④反应的化学方程式____________________。

【推荐1】某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。
(1)设计如下实验研究2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂的反应。

①振荡静置后C中观察到的现象是_______________________；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后______________(写出实验操作和现象)。
②测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：
I用移液管移取20.00 mL KI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H₂O₂溶液，充分反应。
II小心加热除去过量的H₂O₂。
III用淀粉做指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，反应原理为：2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆。
步骤II是否可省略?____________(答“可以”或“不可以”)
步骤III达到滴定终点的现象是___________________________。已知I₂浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是________。
(2)探究Mn^2＋对KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应速率的影响。
反应原理(化学方程式)为________；
仪器及药品：试管(两支)、0.01 mol/L KMnO₄酸性溶液、0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液、一粒黄豆大的MnSO₄固体；
实验方案：请仿照教材(或同教材)设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。______________

【推荐3】用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
I	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe3+、有Cl2
II	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3+、无Cl2
III	b＞x＞0	无明显变化	无Fe3+、无Cl2

（1）用KSCN溶液检验出Fe³⁺的现象是_______。
（2）I中，Fe²⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化。写出有关反应的方程式_____。
（3）由II推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有_____性。
（4）II中虽未检测出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
IV	a＞x≥c	无明显变化	有Cl2
V	c＞x≥b	无明显变化	无Cl2

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②IV中检测Cl₂的实验方法:____________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。

【推荐1】某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是                            。
（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）

序号	实验设计	实验观察（主要现象）	离子方程式	解释与结论
①	在铁粉中滴 入稀硫酸	铁粉溶解，溶液由无 色变成浅绿色，有无 色无味的的气体生成	Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋	Fe具有还原性
②	氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水	滴入KSCN溶液无明 显变化，加入氯水立 即变成血红色
③	氯化亚铁溶液加 入锌片		Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2＋
④				Fe3＋具有氧化性

（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是                    
A、Cl₂         B、Na C、Mg²⁺      D、H₂O₂
（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：                                                                                                      ；     
你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是                                                。   
（6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe^2＋，为帮助实验员进行检验少量Fe^2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（ ）
A、KSCN溶液               B、稀盐酸        C、KMnO4 溶液          D、NaOH溶液

【推荐2】碳素钢是近代工业中使用最早、用量最大的金属材料。世界各工业国家在努力增加低合金高强度钢和合金钢产量的同时，也非常注意改进碳素钢质量，扩大品种和使用范围。
I.
(1)低碳钢含碳量低于0.3%，碳在钢中主要以Fe₃C形式存在，则低碳钢中Fe₃C的质量分数应该低于______。
II.某兴趣小组同学为探究碳素钢与浓硫酸的反应，进行了以下探究实验。
(2)称取一定质量碳素钢样品放入一定体积浓硫酸中，加热使碳素钢完全溶解，得到溶液M并收集到混合气体W。
①甲同学认为M中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，可选用______(选填序号)
A.氯水             B.硫氰化钾溶液               C.浓氨水                 D.铁氰化钾溶液                 E.酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体W通入足量溴水中，再加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体W中SO₂体积分数为______。
(3)根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体中除SO₂外，还可能含有X和Y两种气体，在标准状况下X气体的密度为0.0893g/L。为探究气体成分设计了下列探究实验装置

①反应过程中在通入W气体的同时，还要通入N₂，其作用是______。
②装置B中试剂的作用是______，装置D中盛装的试剂是______，装置G的作用是______。
③如果气体W中含有X，预计实验现象应是______。
④分析W气体中的Y气体是如何生成的______(用化学方程式表示)。

【推荐3】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出该反应相应的化学方程式:________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象:_________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________（填字母编号）。

编号	I	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______，该现象____（填“能”或“不能”） 说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。
（5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的_________（填字母编号）。
A．饱和NaOH溶液          B．饱和Ca（OH）₂溶液          C．饱和Na₂CO₃溶液