【推荐1】为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略）。
      
实验过程：
①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂。
②打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。
④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。
⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
⑥打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。
⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子。
试回答下列问题：
(1)检验装置A气密性的具体操作是_______________________。
(2)C中发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)B中的棉花通常会浸润____试剂；实验②中通入N₂的作用是__________。
(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

	过程⑤ B溶液中含有的离子	过程⑦ B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

(5)进行实验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe²⁺（aq）＋SO（aq）FeSO₃（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：
   
① 溶液E和F分别为__________、__________。
② 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因____________。

【推荐3】I.下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌(Zn)	115.92		66-120
2	铁(Fe)	6.95		7.52-11.82
3	钙(Ca)	1.78		1.55-2.10

根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。
(2)报告单中“”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______mg/dL。
II.验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

实验过程：
①打开止水夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭，，。
②打开活塞a，滴加⼀定量的浓盐酸，给A加热。
③当B中溶液变黄时，停止加热，关闭。
④打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
⑤打开和活塞c，加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭。
⑥更换试管D，重复过程④，检验B中溶液的离子。
(4)过程①的目的是_______。
(5)实验室在保存溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉的原因是_______；绿色氧化剂氧化溶液反应的离子方程式为_______。
(6)若向过程③B中的黄色溶液中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：_______。
(7)若将C中制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为_______。
(8)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

	过程④，B溶液中含有的离子	过程⑥，B溶液中含有的离子
甲	有无	有
乙	既有又有	有
丙	有无	有

【推荐1】三氧化二钴是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为，含有少量、、)为原料制备的流程如下图：
   
已知：“滤液1”中含有的阳离子有、、、。
(1)“滤渣1”的主要成分是___________(写化学式)。
(2)“酸浸”时，为了提高钴的浸出率可采取的措施有(写出两种)___________。可将还原为，离子方程式是___________。
(3)在工艺流程中，已知，调节pH值，要使完全沉淀(离子沉淀完全浓度，，请问需要调节pH值为___________。
(4)加有机萃取剂的目的是为了除去___________(填离子符号)。
(5)由“滤液2”可得到的主要副产品是___________(写化学式)。
(6)“沉钴”过程中，生成的离子方程式___________。

【推荐2】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq) 2 AsS (aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为_______；砷酸的第一步电离方程式为_______。
(2)“一级沉砷”中FeSO₄的作用是_______；“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_______。
(3)沉淀X为_______(填化学式)。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10^-6g)。
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体。
步骤2：将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
(4)AsH₃的电子式为_______.
(5)步骤2的离子方程式为_______。
(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^-5g·kg^-1，则该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准。

【推荐1】碱式碳酸锰［Mn₂(OH)₂CO₃］是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为 MnO，还含有少量的 Fe₃O₄、Al₂O₃、CaO、SiO₂)为原料制备碱式碳酸锰。

25℃时，相关物质的 K_sp如下表：

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ca(OH)2
Ksp	2×10-13	5×10-17	3×10-39	1×10-32	6×10-6

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，滤渣I的成分是___________(填化学式)。
(2)“氧化”时，该反应的离子方程式为___________。
(3)“除杂”时，使用氨水的目的是将 Fe³⁺和Al³⁺转化为沉淀而除去，则应调节溶液的pH≥______；若 A1³⁺沉淀完全时，则溶液中 Fe³⁺的物质的量浓度为___________mol·L^-1(通常认为溶液中的离子浓度≤1×10^-5mol·L^-1沉淀完全)
(4)“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn²⁺ +2HR MnR₂ +2H⁺(HR 是氢型交换树脂)。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为___________(填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水”)。
(5)“沉锰”时，反应的离子方程式为___________，过滤、洗涤、干燥，得到Mn₂(OH)₂CO₃，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。
(6)为测定产品中锰的含量，取 a g 样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的 0.1000 mol·L^-1(NH₄)₂S₂O₈溶液将锰元素转化为 MnO，充分反应后加热一段时间，冷却将烧杯中的溶液全部转移至 250mL 容量瓶中。取 25.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗 FeSO₄溶液的体积为 V mL。
①滴定终点的现象是___________。
②该产品中锰的质量分数为___________。(用含 a、V 的式子表示)。

【推荐2】用工业FeCl₃粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：
   
已知：HCl(浓)+FeCl₃ HFeCl₄
试回答下列问题：
(1)用萃取剂X萃取，该步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_______________(填“水”或“有机”)相。
②若实验时共用萃取剂X 120 mL，萃取率最高的方法是___________(填字母)。
a．一次性萃取，120 mL   
b．分2次萃取，每次60 mL   
c．分3次萃取，每次40 mL
(2)用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是__________(写化学式);反萃取能发生的原因是_____。
(3)所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是_________________ 。
(4)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺，然后在酸性条件下用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr³⁺，写出该滴定反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目________。

【推荐3】(亚磷酸)主要用作制造塑料稳定剂的原料。
(1)已知。属于_______(填“一”“二”或“三”)元酸，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)25℃，亚磷酸溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。已知：。

①的溶液的pH为2，的电离平衡常数约为_______(的后续电离和水的电离忽略不计)。
②图像中C点，那C点对应的_______。
③A、B、C三点水的电离程度由大到小的顺序为_______。
④浓度均为的和的溶液混合，加水稀释10倍后的溶液中将_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)亚磷酸可用电解溶液来制得，装置如图所示：

①阴极室的电极反应式为_______。
②产品室中发生反应生成产品的总的离子方程式为_______。

【推荐1】某同学在实验室模拟工业制备H₂SO₄，再用制得的浓H₂SO₄制备C₂H₄气体，并设计实验检验气体产物。
Ⅰ．制备H₂SO₄的重要一步是制SO₃（熔点：16.8℃，沸点：44.8℃）
某同学在实验室中根据，设计如图1所示实验装置来制备SO₃固体。回答下列问题：

(1)①仪器G的名称______；A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是____________________。
②装置D盛放的是______溶液，其作用是____________________。
③实验开始时的操作顺序为______。（选填“a”或“b”）
a．先点燃E处的酒精灯后将混合气体通入E。
b．先将混合气体通入E后点燃E处的酒精灯。
Ⅱ．制取乙烯
图2是实验室制乙烯的发生装置，根据图示回答下列问题：

(2)实验室制乙烯的化学方程式为____________________。操作中应迅速升温至______℃。
(3)反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是____________________。
Ⅲ．检验产物
(4)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性KMnO4溶液	紫红色褪去	产物含有乙烯
②	澄清溶液	变浑浊	产物含有CO2
③	通过品红溶液	红色褪去	产物含有SO2

实验①~③中的结论不合理的是______（填序号），原因是____________________。

【推荐2】甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。
(1)甲小组设计了如下图所示的实验装置(固定装置已略去)。

①若装置A中使用的药品是NH₄HCO₃固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_______(填选项序号)。
a．锥形瓶                      b．酒精灯                       c．烧瓶 d．蒸发皿
②装置B的作用是___________________；装置D的作用是___________________。
③装置C中发生反应的化学方程式为________________________________。
④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是_____________________________。
⑤该装置存在的主要缺陷是___________________________________________________。
(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置(其余部分相同)进行实验。

①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是___________，U形管中加入的试剂是___________。
②此装置能产生大量氨气的原因是___________________________________________。

【推荐3】某研究小组探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应，其反应装置如图所示：

已知：l．0mol·L^﹣1的Fe（NO₃）₃溶液的pH=l，请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是___________。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是_______________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是___________， 分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO₂与Fe³⁺反应； 猜想2：在酸性条件下SO₂与NO₃^﹣反应； 猜想3：…
（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO₄溶液褪色。
【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？____（填“是”或“否”）。若不正确，理由是____________________________________（用离子方程式表示）。
（5）乙同学设计实验验证猜想2，只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是____________（填序号）。
a．0.1mol/L稀硝酸 b．1.5mol/LFe(NO₃)₂溶液
c．6.0mol/LNaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
d．3.0mol/LNaNO₃和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
（6）在实际操作中，当SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程：_______________、______________________。