【推荐1】草酸晶体的化学式可表示为，具有较强的还原性，可以和酸性高锰酸钾溶液反应生成，为测定其x值进行下列实验：
①称取Wg该草酸晶体，配成100.00mL溶液。
②取25.00mL所配溶液置于锥形㼛中，加入适量稀硫酸后，用浓度为溶液滴定。回答下列问题：
(1)实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒以及其它两种玻璃仪器为_______；
(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式_______；
(3)实验②中，滴定时，溶液应盛在下图仪器中的_______；(填“甲”或“乙”)

(4)若滴定用的溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_______ (填偏高、偏低、无影响)；
(5)请写出判断该滴定终点的方法是_______；
(6)若滴定终点时，共用去溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值：_______，_______。

【推荐2】五水合硫代硫酸钠()俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色颗粒，在工业生产中有广泛的用途。某化学实验小组制备，并测定产品纯度，设计如下实验。回答下列问题：
步骤Ⅰ.制备
按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，可得到溶液，再经一系列步骤获得产品。
已知：S与在加热条件下可反应生成。

(1)仪器a的名称为_______，装置A发生反应的化学反应方程式为_______。
(2)装置B的作用为_______。
(3)补充完成装置C中主要反应的离子方程式：
①_______，
②。
(4)C中溶液经过_______、过滤、洗涤、烘干，得晶体(填实验操作)。
步骤Ⅱ.测定产品纯度
准确称取上述产品12.40g于烧杯中，加入适量水配制成100mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用0.25mol/L的标准液滴定重复滴定3次；测得消耗标准液体积的平均值为20.00mL。(已知：)
(5)①滴定达到终点时的现象为_______，该产品中的质量分数为_______。
②以下说法中，能使测量结果偏低的是_______。
A.产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水
B.滴定前，装标准液的滴定管未用标准液润洗
C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数

【推荐3】草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe(C₂O₄)_y]·3H₂O 是一种光敏材料，见光易分解，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。

已知：(NH₄)SO₄、FeSO₄·7H₂O、莫尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
(NH4)SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4·7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	—
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

(1)废铁屑在进行“溶解1”前，得用在5%Na₂CO₃溶液中加热数分钟，并洗涤干净.Na₂CO₃溶液的作用是___________________。
(2)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是: 蒸发浓缩、_________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是_________ 。
(3)“沉淀2"时得到的FeC₂O₄·2H₂O 沉淀需用水洗涤干净.检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
(4)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________ 。
(5)为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验:
步骤1: 准确称量5.00g 草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL 溶液
步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL,滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺.重复步骤2、步骤3 操作，滴定消耗 0.010mol/LKMnO₄溶液19.98mL,实验测得该晶体中铁的质量分数为_____ (写出计算过程)。

【推荐1】用工业FeCl₃粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：
   
已知：HCl(浓)+FeCl₃ HFeCl₄
试回答下列问题：
(1)用萃取剂X萃取，该步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_______________(填“水”或“有机”)相。
②若实验时共用萃取剂X 120 mL，萃取率最高的方法是___________(填字母)。
a．一次性萃取，120 mL   
b．分2次萃取，每次60 mL   
c．分3次萃取，每次40 mL
(2)用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是__________(写化学式);反萃取能发生的原因是_____。
(3)所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是_________________ 。
(4)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺，然后在酸性条件下用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr³⁺，写出该滴定反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目________。

【推荐2】硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：。
(1)该反应的催化剂为，其催化反应过程为： 、    。则在相同温度下的平衡常数_______(以含、的代数式表示)。加快反应速率的原因是_______。
(2)催化氧化生成。某温度下，将和按物质的量之比2：1置于10L恒容密闭容器中反应，的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①若起始时充入和，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，则该反应的平衡常数等于_______L/mol。
②改在容器中加入、和，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则b=_______mol，反应开始时_______。反应中吸收或释放的热量为_______kJ。
③平衡状态由A变到B时，平衡常数_______(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的，分别生成、，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是_______(填化学式)，用文字和化学用语解释原因_______。

【推荐1】金属镍及其化合物具有极高的实用价值，被广泛应用于石油化工、国防、冶金等多个行业。某科研小组以废镍催化剂(含金属Ni、Cu、Fe、Mg及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)为原料，采用如图工艺流程制备硫酸镍晶体()。

已知：室温下，。回答下列问题：
(1)Ni的价层电子排布式为___________。
(2)“除铜”中反应达到平衡后，溶液中=___________。
(3)“焙烧”时常采用多层气固逆流操作，其目的是___________。该步涉及的主要反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是___________。滤渣3主要成分的电子式为___________。

金属离子
开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	89

(5)“沉镍”步骤中发生反应的离子方程式为___________。
(6)某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，半径。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为___________(用含a，的表达式表示)。

【推荐2】化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、
氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．
（1）已知：NO（g）+O₂（g）═NO₂（g）△H=﹣56.5kJ•mol^﹣1
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=_________kJ•mol^﹣1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，
下列能说明反应达到平衡状态的有____________
a．混合气体的平均相对分子质量
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂物质的量比为1：3，则平衡常数K=________（用分数表示）
NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO₂)/c(NO)，不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因：__________________________

（2）CO综合利用．
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
若起始投入1molCO，2mol H₂，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．得知该反应的△H_________0，该反应的实际生产条件控制在 250 ℃、1.3×10⁴kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH₃OH物质的量分数增大的是____________
a． 升温                                   b．恒容条件下充入H₂
c．加入合适的正催化剂             d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H₂
e．压缩体积                              f．移走一部分CH₃OH
②电解CO制备CH₄，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极
反应式_______________

(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO₂的常见方法，先将含SO₂的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO₂(g)＋H₂O(l) H₂SO₃(l) H^＋(aq)＋HSO (aq)            Ⅰ
HSO (aq) H^＋(aq)＋SO (aq)                                        Ⅱ
Ca(OH)₂(s) Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)                                      Ⅲ
Ca^2＋(aq)＋SO (aq) CaSO₃(s)                                        Ⅳ
该温度下，测定吸收后液体中c(Ca^2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知K_sp(CaSO₃)＝1.4×10^－7，则吸收后溶液中的SO的浓度为_________________

【推荐3】硫酸铅(PbSO₄)广泛用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbSO₄的工艺流程如图：。

已知：ⅰ.PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；
ⅱ. ；
ⅲ.，，。
(1)“浸取”时，工业上选择的温度为80℃，选择此温度的优点有_______。(只答一条)
(2)“浸取”过程中盐酸、NaCl与MnO₂、PbS发生反应生成Na₂PbCl₄、MnCl₂和MnSO₄的化学方程式为_______；为探究“浸取”的条件，实验室用PbS，MnO₂、盐酸、NaCl在一定条件下模拟反应，模拟过程中发现有淡黄色沉淀产生，产生该沉淀的离子方程式为_______。
(3)该工艺流程图中用到了_______次过滤操作，实验室中进行过滤操作需注意“一贴、二低、三靠”，“二低”指的是_______。
(4)常温时，为使溶液中Fe³⁺沉淀完全(当溶液离子浓度小于等于10^-5mol·L^-1时，沉淀就达完全)，加NaOH调pH的最小值为_______(填整数)；“废液”中大量含有的阴离子包括_______(填离子符号)。
(5)“滤液a”经过处理后可以返回到_______工序循环使用；当“滤液a”中时，_______。

【推荐1】由铁铬合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)可以制取、和。实验流程如图：

(1)下列说法正确的是_______。

A．“酸溶时一次性加入硫酸优于分批次加入	B．“酸溶”时需要保持强制通风
C．加入稍过量的以保证钴镍能被完全除尽	D．“沉铁”操作得到的滤液中含有

(2)其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率、析出硫酸盐晶体质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为，铬铁转化率下降的原因：_______(已知硫酸浓度大于时铁才会钝化)

(3)在的氛围中将与按物质的量之比1∶1混合，360℃条件下反应可获得，同时有CO和生成。写出该反应的化学方程式：_______。
(4)已知：①P507萃取剂密度小于水，P507萃取剂萃取时萃取率与溶液pH的关系如图所示。

②该实验中在时开始沉淀，时沉淀完全。时开始溶解。设计由沉铁后的滤液(含和少量)制备的实验方案，从下列操作正确排序为f→_______→a。
a.500℃煅烧
b.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH约2.5，过滤
c.向滤液中加入P507萃取剂
d.过滤、洗涤
e.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH在8~12之间
f.向水溶液中滴加稍过量的
g.充分振荡、静置、分液
(5)纯度的测定：称取ag制得的样品，先将其溶于浓的强碱溶液中，再配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入，充分反应，然后加入过量的稀至溶液呈强酸性，此时铬以形式存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入过量KI溶液，塞紧塞子，摇匀，静置，加入2滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装硫代硫酸钠标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为VmL。
已知：；。
计算样品中的纯度为_______(用含a、V和c的代数式表示)。
(6)铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。
①基态原子的价层电子排布图为_______，第一电离能N_______O(填“<”或“=”或“>”)，键角：_______(填“<”或“=”或“>”)。
②铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为，则B点分数坐标为_______。已知晶胞参数为dnm，为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为_______(用含d和的代数式表示)。

【推荐2】某兴趣小组以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为镍钴锰酸锂，还有少量铝箔和含铁化合物)为原料，回收、、的过程如图甲。

(1)“酸浸”时，＋3价镍、＋3价钴、＋4价锰转化为、、进入溶液。该过程中的作用是___________。
(2)保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得不同温度下镍、钴、锰的浸出率如图乙所示。60℃时浸出率达到最大，可能的原因是___________。

(3)“除铁”生成黄钠铁矾沉淀时需控制溶液为1.5~1.8.该过程中需不断加入溶液，其作用是___________。
(4)物质可调节溶液，为___________(填序号)。
A．        B．       C．
(5)回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中等离子的浓度。
测定原理：用过量标准溶液氧化经预处理的回收液样品中的，再用标准溶液滴定过量的。
反应的离子方程式为。
测定过程：取预处理后的回收液样品，向其中加入溶液，充分反应；再用溶液滴定反应后的溶液，消耗溶液。
数据分析：计算预处理后的回收液样品中的物质的量浓度__________ (写出计算过程)。