【推荐1】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋。
②Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4（>8溶解）	9（>9）溶解

（1）实验室用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制480mL2mol·L^-1的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需_______。
（2）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr^3＋转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：_______。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr₂O₇^2－转化为______（填微粒的化学式）。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为M^n＋＋nNaR=MR_n＋nNa^＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____。
（5）写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：_____。
（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^-的浓度，可用0.1000mol·L^－1AgNO₃标准溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	3.5×10-11	1.0×10-12

①滴定时可选为滴定指示剂的是_______（填编号），滴定终点的现象是_______。
A．NaCl　　B．K₂CrO₄C．KI　　　D．NaCN
②取某废水25.00ml,滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液10.00ml,则废水中SCN^－的物质的量浓度为_______。

【推荐3】可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为，含、，等杂质)为原料生产，和金属Al的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)已知“焙烧”时，转化为，请写出该转化过程的化学方程式___________。
(2)“水浸”后滤渣主要成分为___________(填化学式，下同)。
(3)“调pH”时通入的“气体X”是___________。
(4)用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为___________。
(5)过滤得到母液Ⅰ经___________、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。
(6)加入“析铬”，被还原的离子方程式为___________。

【推荐1】二氧化钒()是一种新型热敏材料，＋4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，实验室以为原料合成用于制备的氧钒()碱式碳酸铵晶体。过程如下：

回答下列问题：
(1)步骤i中生成的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为___________。只用浓盐酸与反应也能制备溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是___________。
(2)步骤ii可用如图仪器组装完成。

①上述装置从左到右的连接顺序为___________(用各接口字母表示)。
②B装置的作用是___________。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是___________，用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(3)测定氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L 溶液至稍过量，充分反应后继续加1% 溶液至稍过量。再用尿素除去过量的，滴入几滴铁氰化钾{}溶液，最后用c mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：。
①溶液的作用是___________。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为___________。

【推荐2】硫酸铁铵[ Fe₂(SO₄)₃•2(NH₄)₂SO₄• 2H₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵，并测定产品纯度。

请回答下列问题：
(1)硫酸亚铁溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是__________。
(2)下列物质中最适合作为氧化剂B是_______       ；反应的离子方程式_______。
a.NaClO b. H₂O₂ c.KMnO₄ d. K₂Cr₂O₇
(3)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe²⁺是否已全部被氧化，所加试剂为________(写名称)，能否用酸性的KMnO₄溶液理由是：__________。
(4)检验硫酸铁铵中的方法是__________。
(5)取样品 7. 5 g 溶于水中，加入足量KI进行处理：加几滴淀粉溶液，然后用0.5 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为 40.00 mL。
已知：2 + I₂ = 2I^- +
①滴定终点的现象为_________。
②获得的产品纯度为_______(保留三位有效数字)

【推荐3】实验室利用如图装置探究还原CuO，并进一步检测产物含量。已知。回答下列相关问题：

【还原CuO的探究】
(1)装置A中制备气体的化学方程式为_______；使用98%的溶液制备的速率明显小于65%的溶液，原因是_______。
(2)装置B中宜放入的试剂为_______。
(3)充分反应后，黑色固体变为红色。证明红色固体中含有的实验方案是_______。
【生成物中含量检测】
用“碘量法”测定产物中含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取25.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用标准溶液滴定，相关化学反应为，，。
(4)若消耗0.1000mo/L标准溶液，则产物中质量分数为_______(写表达式)；CuI沉淀物对具有强的吸附能力，由此会造成质量分数测定值_______(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐1】ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，11℃时液化成红棕色液体。
（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO₂（夹持装置已略去）。

①冰水浴的作用是____________。
②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl₂，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为___________________。
③以NaClO₃和HCl为原料制备ClO₂的化学方程式为_________________________。
（2）将ClO₂水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl₄，振荡、静置，观察到________，证明ClO₂具有氧化性。
（3）ClO₂在杀菌消毒过程中会产生Cl^-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L⁻¹，某研究小组用下列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl^-的含量：量取10.00 mL的自来水于锥形瓶中，以K₂CrO₄为指示剂，用0.0001mol·L^－1的AgNO₃标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：

实验序号	1	2	3	4
消耗AgNO3溶液的体积/mL	10.24	10.02	9.98	10.00

①在滴定管中装入AgNO₃标准溶液的前一步，应进行的操作_____________。
②测得自来水中Cl^-的含量为______ mg·L⁻¹。
③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【推荐2】某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是______________；装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl₂的化学方程为______________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是________________。
(3)KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为______________(填标号)。
A.15.00 mL        B.35.00mL        C.大于35.00mL       D.小于15.00m1
(4)某FeC₂O₄﹒2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄﹒2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
样品中所含的质量分数表达式为_________________。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。
A.时，样品中一定不含杂质
B.越大，样品中含量一定越高
C.若步骤I中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D.若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

【推荐3】化工专家侯德榜发现的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。
某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl。
步骤I：Na₂CO₃的制备
实验流程如图：

回答下列问题：
1．从A-E中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是___________ (按气流方向)。

A	B	C
D	E

A．abed

B．aghbed

C．afebcd

D．aefbcghd

2．B中使用雾化装置的优点是___________。反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液。
①对固体NaHCO₃充分加热。
3．生成Na₂CO₃的化学方程式为___________。
②向滤液中加入NaCl粉末。
4．已知：存在过程。为使NH₄Cl沉淀充分折出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。

A．蒸发浓缩                           B．蒸发结晶                           C．冷却结晶
5．上述实验流程中，可以循环使用的物质是

A．NaCl

B．NH4Cl

C．NH3

D．CO2

步骤II：产品的检验
6．为检验产品Na₂CO₃中是否含有NaCl，可选用的最合适的试剂组合是

A．澄清石灰水

B．硝酸银溶液

C．盐酸

D．硝酸

测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：
①准确称取纯碱样品ag，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解配成100.00mL溶液。
②取出10.00mL，加1~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为1.000mol。L^-1的HCl溶液滴定，滴定终点时完成，所用HCl溶液体积为V₁mL。
③再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，直至___________，达到滴定终点，所用HCl溶液总体积为V₂mL。
7．补完第③步的操作___________。写出③中反应的离子方程式___________。
8．写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式(包含a、V₁、V₂)：NaHCO₃(%)=___________%。
9．第②步滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO₃质量分数的计算结果___________。
A．偏大                           B．偏小                           C．无影响

【推荐1】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]₃H₂O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备
①将5g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L^－1H₂SO₄酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热，静置，待黄色的FeC₂O₄沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次。
②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H₂O₂，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。
③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H₂C₂O₄溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。
④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。
已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤②6FeC₂O₄＋3H₂O₂＋6K₂C₂O₄＝4K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋2Fe(OH)₃，步骤③2Fe(OH)₃＋3H₂C₂O₄＋3K₂C₂O₄＝2K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋6H₂O，请回答下列各题：
(1)简述倾析法的适用范围______________，步骤③加热煮沸的目的是_______________。
(2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。
A.冷水          B.丙酮          C.95％的乙醇       D.无水乙醇
(3)有关抽滤如图，下列说法正确的是_____________。
   
A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B.右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D.抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
Ⅱ.纯度的测定
称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 mol·L^－1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。
(4)滴定涉及反应的离子方程式：___________________________________。
(5)计算产品的纯度_____________________(用质量百分数表示)。(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的相对分子质量为491)

【推荐2】某无色溶液100mL，其中可能含Fe^3＋、Al^3＋、Na^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、NH₄⁺、K^＋、CO₃^2-、SO₄^2-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。

请回答下列问题：
（1）焰色反应是___(填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味气体是___(填化学式)。
（2）原溶液中一定存在的离子有___，一定不存在的离子有____。
（3）若溶液中K^＋物质的量为0.04mol，则c(Na^＋)=___mol/L。
（4）将一定量Fe₂O₃和Al₂O₃混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

①混合物中含Fe₂O₃的质量为___g；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为___mol/L。