【推荐1】工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
()；
()；
()。
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若___________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是___________。装置E中为___________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为___________。
(3)装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________。
a．蒸馏水             b．饱和溶液             c．饱和溶液             d．饱和溶液
实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________。
(4)已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是___________。
(5)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有___________。
a．烧杯             b．蒸发皿             c．试管             d．锥形瓶
(6)还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：___________。

【推荐3】（四川省高中2019届毕业班第二次诊断性考试理综）钒是一种重要的金属材料，其用途之一是制备催化剂，如接触法生产硫酸中使用的催化剂(主要成分V₂O₅、V₂O₄)。利用废催化剂回收制备V₂O₅的工艺流程如下：
   
已知：20℃时，NH₄VO₃的K_sp=1.68×10^－2
回答下列问题：
（1）步骤①为提高浸取效率采取的方法有______(任写两条)
（2）步骤②中反应的氧化剂是_______。
（3）步骤③中ClO₃^－被还原为Cl^－，该反应的离子方程式为______。
（4）步骤④中，离子交换效率与pH的关系如右图，为提高交换效率应控制的pH范围是_______。
   
（5）步骤⑤所发生反应的离子方程式为___。若母液中NH₄⁺的浓度为1.0mol/L，则c(VO₃^－)=____。
（6）全钒电池是以溶解在一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V²⁺、V³⁺、VO²⁺、VO₂⁺)为电极反应的活性物质。一种全钒电池原理如下图，放电时H⁺从右向左移动。写出充电时阳极的电极反应式_____，当转移0.1mol电子时，转移H⁺的物质的量为____mol。
   

【推荐1】氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。
(1)某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：①NH₄Cl②(NH₄)₂CO₃ 。提供的装置如下，请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为__________；

②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→____；
(2)氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。
已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H= -92.4kJ·mol^-1
2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)△H= -572kJ·mol^-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：_________；
(3)已知在一定条件下，将1molN₂和3molH₂混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N₂+3H₂2NH₃，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。
①该反应的平衡常数=_____；
②从反应开始到平衡时，N₂的反应速率(N₂)=______；
(4)工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H＞0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)______。

A．在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在时，采取的措施可以是升高温度
C．在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
(5)为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)；
A．NH₄Cl B．(NH₄)₂CO₃C．NH₄HCO₃D．NH₄NO₃
(6)硝酸厂常用Na₂CO₃溶液吸收处理尾气NO₂生成CO₂。若9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是_________________。

【推荐2】I．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。

（1）若A为非金属单质，它的组成元素是形成物质种类最多的元素，D是空气的主要成分之一。请写出B的电子式_____________________________________________。
（2）若A为使用最广泛金属的单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+AC的离子方程式为：__________________________________________________。
（3）若A为强碱，D为形成酸雨的气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是__________________。
II．（1）对于合成氨反应：N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)       △H= －92.4kJ/mol。在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂)下随温度变化的曲线，下列图示正确的是_________(填“A”或“B”）；比较p₁、p₂的大小关系：_____________。

（2）尿素是一种高效化肥，与水在一定条件下可以生成氨气：CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)2NH₃(g)+CO₂(g)     △H = +133.6kJ/mol。关于该反应，下列说法正确的是___________(填序号）。
A．在平衡体系中再加入少量CO(NH₂)₂，平衡正向移动
B．降低温度使尿素的转化率减小
C．从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
D．恒温恒容时，向平衡体系中再充入少量氨气，平衡常数减小
（3）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH₄⁺和NH₃·H₂O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图象回答下列问题。

NH₃·H₂O的电离常数为_____________________________(已知lg1.8 = 0.26)。

【推荐3】实现二氧化碳选择性，稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。反应包括两步：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
(1)由合成的热化学方程式_______。
(2)恒压下，按时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出水)。

①根据图中数据，压强不变采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_______。
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_______。
(3)如果在不同压强下，和的起始物质的量比仍为，测定的平衡转化率和的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示：

已知：的平衡转化率，的平衡产率。
①压强p₁______p₂(填“”或“”)，原因_______。
②其中图中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)。
③图乙中T₁温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因_______。

【推荐1】按要求填写下列问题：
（1）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H₂O H₃O⁺ + OH^—,则液态NH₃电离的方程式是_______________________
（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_W=_______，在此温度下，将pH=a的H₂SO₄溶液V_a L与pH=b的NaOH溶液V_b L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a:V_b=_________
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。
①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10^-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因 ____________，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为_______（已知：lg17 ≈1.23, 计算结果保留一位小数）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_______________
（4）室温时，M(OH)₂(s)M²⁺(aq) + 2OH^－(aq)，K_sp＝a；c(M²⁺)＝b mol·L⁻¹时，溶液的pH等于_________

【推荐3】(1)某温度下，纯水的c(H⁺)=2×10^{- 7} mol·L^-1，则此时c(OH^-)为_______；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5×10^{- 4} mol·L^-1则溶液中由水电离产生的c(H⁺)为_______，此时温度_______(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
(2)已知C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ/mol
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂=-242.0 kJ/mol
③CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃=-283. 0 kJ/mol
写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：_______。
(3)常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为_______。(溶液体积变化忽略不计)
(4)常温下，0.l mol·L^-1 H₃PO₄溶液的pH小于7，括号内离子浓度的大小顺序为( 、、 、OH^- 和H ⁺)_______ 。

【推荐1】钛矿工业中会排放出酸性废水。含石TiO²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺离子，其综合利用如下：

已知：TiO²⁺易水解,只能存在于强酸性溶液中。
（1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式___________。
（2）步骤Ⅰ后所得溶液中Fe²⁺的检验方法是___________。
（3）从溶液中得到FeSO₄·7H₂O的操作是___________、___________、过滤、洗涤。步骤Ⅲ中反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。
（4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为___________。
（5）步骤Ⅲ中,FeCO₃达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe²⁺)=1×10^-6mol·L^-1。试判断所得的FeCO₃中___________(填“有”或“没有”）（已知Fe(OH)₂（已知Fe(OH)₂的K_sp为8×10^-16）
（6）向“富TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂·nH₂O。请用化学原理解释其原因。___________

【推荐2】二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分是亚氯酸钠(NaClO₂)。NaClO₂的制备原理为：用SO₂于NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂在强碱性条件下与过量的H₂O₂反应制得(装置如图所示)。

已知：①NaClO₂碱性溶液稳定，酸性溶液会分解；
②无水NaClO₂常温稳定，有水存在时加热到130℃分解；
③NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体时NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO_2。
(1)二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，ClO₂可将废水中的CN^-氧化成CO₂和N₂，该反应的离子方程式是：___________。
(2)装置C用于制备气体ClO₂，同时生成NaHSO₄，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)将C中产生的ClO₂通入装置D中制备NaClO₂，反应温度需控制在3℃，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)反应结束后，将D中混合物减压蒸发浓缩，冷却结晶可获得NaClO₂晶体。结晶时温度需保持在40~55℃，原因是___________。
(5)保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO₂吸收率的措施有(写出一种即可)___________。
(6)用ClO₂处理过的饮用水呈弱酸性，常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。2001年我国卫生部规定，饮用水的含量应不超过0.2mg·L^-1.若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，同时产生具有吸附作用的氧化产物，该氧化产物是___________(填化学式)。

【推荐3】氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al₂O₃等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精．回答下列问题：

（1）组装完实验装置，使用前第一步应该___________________
（2）图1（B）中试剂最好选用____________（填序号）：
①煤油            ②医用酒精                 ③水
已知A 中有NaAlO₂生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的离子方程式____________．
（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意下列问题，错误的是__________（填序号）
a．C中液面不再上升时立即读数
b．上下移动C，使之液面与B中液面相平
c．A中不再有气泡逸出
d．视线与凹液面最低处相平
（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为___________（写计算表达式）．
（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置是：______________（填代号）．