氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装霞省略)制备KC1O3和NaClO,探究其氧化还原性质。
回答下列问题:
(1)圆底烧瓶中发生的离子方程式_____ 。
(2)c中化学反应的离子方程式是______ ,采用冰水浴冷却的目的是______ 。
(3)d的作用是______ ,可选用试剂______ (填标号)。
A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2悬浊液 D.H2SO4
(4)取少量KC1O3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CC14振荡,静置后CC14层显____ 色。可知该条件下KC1O3的氧化能力_____ NaClO(填“大于”或“小于”)。
(5)C12O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和C12反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备C12O的化学方程式为_____ 。
(6)C1O2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,逸出大量气泡,得到C1O2溶液。上述过程中,生成C1O2的反应属于歧化反应,每生成1mol C1O2消耗NaClO2的物质的量为_____ mol;产生“气泡”的化学方程式为_____ 。
回答下列问题:
(1)圆底烧瓶中发生的离子方程式
(2)c中化学反应的离子方程式是
(3)d的作用是
A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2悬浊液 D.H2SO4
(4)取少量KC1O3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CC14振荡,静置后CC14层显
(5)C12O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和C12反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备C12O的化学方程式为
(6)C1O2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,逸出大量气泡,得到C1O2溶液。上述过程中,生成C1O2的反应属于歧化反应,每生成1mol C1O2消耗NaClO2的物质的量为
更新时间:2020-10-24 20:56:54
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解答题-无机推断题
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【推荐1】完成下列相关问题:
I.某无色废水中可能含有、、、、、、、、中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了3组实验,其操作和有关现象如图所示:
请回答下列问题:
(1)实验②的作用是_______ 。
(2)分析上面图象,在原溶液中与的比值为_______ 。是否存在?_______ (填“存在”、“不存在”或“不确定”)。
(3)取原溶液少许,向溶液中加入,充分反应后,忽略原溶液体积的变化,则浓度增大的离子有_______ (填离子符号)。
II.常见的氧化性离子有、、、、、、等,常见的还原性离子有、、、等。
(4)向含和各1mol的混合液中通入氯气2.5mol,发生的总反应的离子方程式为___ 。
(5)在溶液中加入溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,用离子方程式表示溶液变为浅绿色的原因_______ 。
(6)向物质的量均为1mol的三种离子、、混合液中加入足量的铁粉,反应后过滤,向滤液中加入足量的氨水,过滤、洗涤、灼烧,可得固体_______ g。
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(1)实验②的作用是
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II.常见的氧化性离子有、、、、、、等,常见的还原性离子有、、、等。
(4)向含和各1mol的混合液中通入氯气2.5mol,发生的总反应的离子方程式为
(5)在溶液中加入溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,用离子方程式表示溶液变为浅绿色的原因
(6)向物质的量均为1mol的三种离子、、混合液中加入足量的铁粉,反应后过滤,向滤液中加入足量的氨水,过滤、洗涤、灼烧,可得固体
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【推荐2】取一定量的硫酸酸化的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次加入下列物质,对应现象如表所示:
已知:①金属铋(Bi)价态为+3时较稳定,Bi3+无色;
②铋酸钠(NaBiO3)无色,难溶于水;
③淀粉溶液遇到I2变成蓝色。
(1)NaBiO3中Bi的化合价为____ ,步骤1的氧化产物为____ ,参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为____ 。
(2)请配平步骤2发生反应的化学方程式____ 。
KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+____。
(3)步骤2中过量的H2O2可以氧化KI,则步骤3对应的现象A为____ 。
(4)由上述现象可得NaBiO3、H2O2、MnO、I2的氧化性由强到弱的顺序为____ 。根据上述结论,请写出NaBiO3与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式_____ 。
步骤1 | 步骤2 | 步骤3 | |
试剂 | 适量NaBiO3 | 过量的H2O2溶液 | 适量KI-淀粉混合液 |
实验现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失,产生气泡 | 现象A |
②铋酸钠(NaBiO3)无色,难溶于水;
③淀粉溶液遇到I2变成蓝色。
(1)NaBiO3中Bi的化合价为
(2)请配平步骤2发生反应的化学方程式
KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+____。
(3)步骤2中过量的H2O2可以氧化KI,则步骤3对应的现象A为
(4)由上述现象可得NaBiO3、H2O2、MnO、I2的氧化性由强到弱的顺序为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料:i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下,可被还原为。
iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
(1)通入前,II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______ 。
(2)对比实验I、II通入后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是_______ 。
(3)根据资料ⅱ,III中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入发生反应,导致溶液的碱性减弱。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①取III中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______ ,溶液绿色缓慢加深,原因是被_______ (填“化学式”)氧化,可证明III的悬浊液中氧化剂过量;
②取II中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是_______ 。
③从反应速率的角度,分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_______ 。
资料:i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下,可被还原为。
iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
序号 | 物质a | C中实验现象 | |
通入前 | 通入后 | ||
I | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 |
II | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
III | 40%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(2)对比实验I、II通入后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是
(3)根据资料ⅱ,III中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入发生反应,导致溶液的碱性减弱。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①取III中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
②取II中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是
③从反应速率的角度,分析实验III未得到绿色溶液的可能原因
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【推荐1】叔丁基苯广泛用于精细化工产品的合成,也用作色谱分析标准物质。某化学兴趣小组利用反应:制备叔丁基苯[],无水为催化剂。
已知下列信息:物质 | 相对分子质量 | 密度 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
— | — | 194℃ | 178℃ | 遇水极易潮解并产生白色烟雾,微溶于苯 | |
苯 | 78 | 0.88 | — | 80.1℃ | 难溶于水,易溶于乙醇 |
氯代叔丁烷 | 92.5 | 0.851 | — | 51.6℃ | 难溶于水,可溶于苯 |
叔丁基苯 | 134 | 0.87 | — | 169℃ | 难溶于水,易溶于苯 |
I.如图是实验室制备无水的实验装置。(1)写出B装置中发生反应的离子方程式
(2)选择合适的装置制备无水,按气流从左到右正确的连接顺序为
(3)E装置的作用是
II.实验室制取叔丁基苯的装置如图。在三颈烧瓶中加入50mL苯和适量的无水,由恒压滴液漏斗滴加氯
代叔丁烷20mL,加入少量碎瓷片,一定温度下反应一段时间后,将反应后的混合物洗涤分离,在所得产物中加入少量无水固体,静置,过滤,___________,得叔丁基苯20g。
(4)仪器M的名称为
(5)使用恒压滴液漏斗的优点是
(6)所得产物中加入少量无水固体,经过静置,过滤,
(7)上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种,正确的顺序是
①5%溶液 ②稀盐酸 ③
(8)叔丁基苯的产率为
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(0.4)
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【推荐2】为了更深刻地认识卤素的性质,某化学小组对卤素的制备和性质进行如下探究实验,根据实验回答问题。(1)仪器b的名称是___________ ,装置A制取氯气的化学方程式为___________ 。
(2)若产生则被氧化的HCl___________ mol。
(3)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性,为此D中I、II、III处依次放入物质的组合应是___________ (填字母编号)。
(4)装置E、F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开E中活塞,将装置E中少量溶液加入装置F中,振荡,观察到的现象是___________ ,该现象___________ (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘单质,原因是___________ 。
(2)若产生则被氧化的HCl
(3)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性,为此D中I、II、III处依次放入物质的组合应是
编号 | I | II | III |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水氯化钙 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 碱石灰 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)装置E、F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开E中活塞,将装置E中少量溶液加入装置F中,振荡,观察到的现象是
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解题方法
【推荐3】碱式次氯酸镁[化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O]是一种白色粉末,难溶于水,也是新一代无机抗菌剂。可由Cl2、NaOH及MgCl2为原料制取。
(1)甲同学拟利用如图装置制备质量分数约为5%的次氯酸钠溶液。
①B装置中饱和食盐水的作用为___________ 。
②Cl2和NaOH在较高的温度下反应生成NaClO3,写出该反应的离子反应方程式___________ ,因此控制反应在0~5℃范围内进行,实验中适宜的措施是___________ 。
(2)乙同学拟利用甲同学制得的NaClO溶液制取碱式次氯酸镁,步骤如下:
步骤1:往烧瓶中加入氯化镁,开动搅拌器并升温到80℃;
步骤2:逐滴滴入NaClO溶液;
步骤3:调节溶液pH=10,回流反应4h;
步骤4:过滤,烘干。
①上图中,冷凝水从仪器A___________ (填"上口"或“下口"”) 进入。
②过滤时,需用到的玻璃仪器除烧杯外,还需___________ 。
③写出MgCl2、NaOH、Cl2反应制取Mg2ClO(OH)3·H2O的化学方程式:___________ 。
④通过测定Mg2ClO(OH)3·H2O产品有效氯的含量来衡量产品品质。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示,有效氯含量=×100%。实测值的测量方法:称取1.775g所制得的碱式次氯酸镁,放置于带塞的磨口瓶中,加入稍过量KI溶液和稀硫酸(ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O),滴入20.00mL1mol/LNa2S2O3溶液(I2+2=2I-+)恰好完全反应,测得有效氯含量为___________ 。(写出计算过程)
(1)甲同学拟利用如图装置制备质量分数约为5%的次氯酸钠溶液。
①B装置中饱和食盐水的作用为
②Cl2和NaOH在较高的温度下反应生成NaClO3,写出该反应的离子反应方程式
(2)乙同学拟利用甲同学制得的NaClO溶液制取碱式次氯酸镁,步骤如下:
步骤1:往烧瓶中加入氯化镁,开动搅拌器并升温到80℃;
步骤2:逐滴滴入NaClO溶液;
步骤3:调节溶液pH=10,回流反应4h;
步骤4:过滤,烘干。
①上图中,冷凝水从仪器A
②过滤时,需用到的玻璃仪器除烧杯外,还需
③写出MgCl2、NaOH、Cl2反应制取Mg2ClO(OH)3·H2O的化学方程式:
④通过测定Mg2ClO(OH)3·H2O产品有效氯的含量来衡量产品品质。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示,有效氯含量=×100%。实测值的测量方法:称取1.775g所制得的碱式次氯酸镁,放置于带塞的磨口瓶中,加入稍过量KI溶液和稀硫酸(ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O),滴入20.00mL1mol/LNa2S2O3溶液(I2+2=2I-+)恰好完全反应,测得有效氯含量为
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(0.4)
【推荐1】无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂,印刷制版时的腐蚀剂,在化学工业中还可制造其他铁盐,及处理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示:
回答下列问题:
(1)装置A的作用是_______ ,通入氯气后,装置A中观察到有酸雾产生,原因是_______ 。
(2)装置C中P2O5的作用是_______ ,请写出装置D中发生反应的化学方程式:_______ 。
(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl3_______ 的性质;实验过程中若F处出现堵塞,则在B处可观察到的现象是_______ 。
(4)装置H的作用是_______ ;装置I中发生反应的离子方程式是_______ 。
(5)某同学用11.2g干燥铁粉制得无水FeCl3样品29.9g,该次实验的产率是_______ 。
(6)实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3,其化学反应方程式为_______ 。
回答下列问题:
(1)装置A的作用是
(2)装置C中P2O5的作用是
(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl3
(4)装置H的作用是
(5)某同学用11.2g干燥铁粉制得无水FeCl3样品29.9g,该次实验的产率是
(6)实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3,其化学反应方程式为
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(0.4)
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【推荐2】工业上,向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁,其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验:
(1)仪器a的名称为________ ,装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________ ,为保持装置C为无水环境,装置B中加入的试剂是________ 。
(2)实验步骤:如图连接装置后,先________ (填实验操作),再装药品,然后点燃________ (填“A”或“C”)处酒精灯,当________ (填实验现象)时,再点燃________ (填“A”或“C”)处酒精灯。
(3)装置D的作用是________ ,________ 。
(4)甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl,应在装置B前增加装有________ (填试剂名称)的洗气装置除去;乙同学认为不需要除去HCl,理由为________ 。
(1)仪器a的名称为
(2)实验步骤:如图连接装置后,先
(3)装置D的作用是
(4)甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl,应在装置B前增加装有
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)是一种高效、安全的消毒剂。实验室可用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(加热和夹持装置均已略去),实验原理为2NaClO+C3H3N3O3C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O ΔH<0。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)当观察到B中液面上方有黄绿色气体时,打开装置a的活塞加入C3H3N3O3的吡啶溶液,此时_______ (填“继续”或“停止”)通入氯气。
(3)实验过程中B容器置于冷水浴的原因除降低其溶解度,便于分离产品外还有_______ 。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)上述装置存在一处缺陷,导致B中NaOH溶液的利用率较低,改进的方法是_______ 。
(6)通过下列步骤测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量。
I.准确称取ag样品,用容量瓶配成250mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸生成HClO ;
Ⅱ.再加入过量KI溶液,密封在暗处静置5min;
Ⅲ.用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入指示剂继续滴定至终点,消耗Na2 S2O3溶液V mL。
已知:HClO+2I—+H+=I2+Cl-+H2O; I2+2S2O=S4O+2I—。
①步骤I中生成HClO的离子方程式为_______ 。
②步骤Ⅲ中所选的指示剂为_______ 。
③该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为_______ %(用含a、V的代数式表示)。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
(2)当观察到B中液面上方有黄绿色气体时,打开装置a的活塞加入C3H3N3O3的吡啶溶液,此时
(3)实验过程中B容器置于冷水浴的原因除降低其溶解度,便于分离产品外还有
(4)装置C中发生反应的化学方程式为
(5)上述装置存在一处缺陷,导致B中NaOH溶液的利用率较低,改进的方法是
(6)通过下列步骤测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量。
I.准确称取ag样品,用容量瓶配成250mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸生成HClO ;
Ⅱ.再加入过量KI溶液,密封在暗处静置5min;
Ⅲ.用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入指示剂继续滴定至终点,消耗Na2 S2O3溶液V mL。
已知:HClO+2I—+H+=I2+Cl-+H2O; I2+2S2O=S4O+2I—。
①步骤I中生成HClO的离子方程式为
②步骤Ⅲ中所选的指示剂为
③该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,制备ClO2的方法有多种。
(1)纤维素还原法制ClO2,其原理是:纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2,完成反应的化学方程式:______________________________________
(2)电解食盐水制取ClO2 ,其流程如下:
①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,除杂操作时,往粗盐水中加入试剂的顺序依次为__________ (填化学式),充分反应后将沉淀一并滤去,再加入盐酸。
②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸在发生器中反应生成ClO2 ,写出发生器中生成ClO2的化学方程式____________________ 。
③上述流程中,可循环利用的物质有__________ ;按照绿色化学原则,电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为________ 时,原子的利用率为100%。
(3)实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程下如下:
已知:(I)A气体在标准状况下的密度为0.089g/L;
(Ⅱ)气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
①电解时,发生反应的化学方程式为_________ 。
②NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为___________ 。
(1)纤维素还原法制ClO2,其原理是:纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2,完成反应的化学方程式:
(2)电解食盐水制取ClO2 ,其流程如下:
①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,除杂操作时,往粗盐水中加入试剂的顺序依次为
②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸在发生器中反应生成ClO2 ,写出发生器中生成ClO2的化学方程式
③上述流程中,可循环利用的物质有
(3)实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程下如下:
已知:(I)A气体在标准状况下的密度为0.089g/L;
(Ⅱ)气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
①电解时,发生反应的化学方程式为
②NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。四氯化锡可用作媒染剂,可利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去):
有关信息如下表:
(1)戊装置中冷凝管的进水口为____ (填“a”或“b”);己装置的作用是_____________ 。
(2)用甲装置制氯气,MnO4被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为_________________ 。
(3)将装置如图连接好,检查气密性,慢慢滴入浓盐酸,待观察到丁装置内充满黄绿色气体后,开始加热丁装置,锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热丁装置,此时继续加热丁装置的目的是:①促进氯气与锡反应;②_____________________________________ 。
(4)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质,以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有________ (填标号)
A.FeCl3溶液(滴有KSCN) B.溴水 C.AgNO3溶液
(5)反应中用去锡粒1.19g,反应后在戊装置的试管中收集到2.38g SnCl4,则SnCl4的产率为__________ 。
有关信息如下表:
化学式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔点/℃ | 246 | -33 |
沸点/℃ | 652 | 144 |
其他性质 | 无色晶体,易被氧化 | 无色液体,易水解 |
(2)用甲装置制氯气,MnO4被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为
(3)将装置如图连接好,检查气密性,慢慢滴入浓盐酸,待观察到丁装置内充满黄绿色气体后,开始加热丁装置,锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热丁装置,此时继续加热丁装置的目的是:①促进氯气与锡反应;②
(4)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质,以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有
A.FeCl3溶液(滴有KSCN) B.溴水 C.AgNO3溶液
(5)反应中用去锡粒1.19g,反应后在戊装置的试管中收集到2.38g SnCl4,则SnCl4的产率为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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【推荐3】纳米晶体作钠离子电池正极材料。某科研团队以某矿石(主要成分是、,含少量CaS、等杂质)开发一种合成介孔的路线如图所示:
已知:有机相中溶解度与浓度的关系如图所示;萃取剂密度为0.86。
回答下列问题:
(1)纯净物试剂X是_______ (填名称)。
(2)和硫酸铁溶液反应的离子方程式为_______ 。
(3)使用物理方法从浸渣中提取硫黄的操作包括溶于、_______ 、蒸馏(简述操作名称即可)。萃取和反萃取都需要使用的仪器有_______ (填字母)。
A. B. C.D.
(4)获取“去离子水”的方法是将含、、、、、等离子的自来水,依次通过阳离子交换树脂生成、阴离子交换树脂生成,最终得到去离子水。如果先通过阴离子交换树脂,会产生的沉淀有_______ 。
(5)“生物浸出”中金属浸出率与温度关系如图。简述温度高于a点,浸出率降低的可能原因是_______ (答一条即可)。
(6)是一种钠离子电池正极材料,充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示,晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。
1mol 晶胞含_______ mol 。放电时,若正极上,则该正极反应为_______ 。
已知:有机相中溶解度与浓度的关系如图所示;萃取剂密度为0.86。
回答下列问题:
(1)纯净物试剂X是
(2)和硫酸铁溶液反应的离子方程式为
(3)使用物理方法从浸渣中提取硫黄的操作包括溶于、
A. B. C.D.
(4)获取“去离子水”的方法是将含、、、、、等离子的自来水,依次通过阳离子交换树脂生成、阴离子交换树脂生成,最终得到去离子水。如果先通过阴离子交换树脂,会产生的沉淀有
(5)“生物浸出”中金属浸出率与温度关系如图。简述温度高于a点,浸出率降低的可能原因是
(6)是一种钠离子电池正极材料,充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示,晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。
1mol 晶胞含
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