【推荐1】雾霾含有大量的污染物SO₂、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH₄NO₃ 产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

（1）上述流程中循环使用的物质有__________。
（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂OHOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-，写出足量乙醇胺吸收SO₂的化学方程式__________。
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO₃^－的离子方程式为___________。
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^﹣溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，运用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________。（用离子方程式和简要的文字说明）
（5）电解池Ⅴ可使Ce⁴⁺再生，装置如下图所示：

生成Ce⁴⁺从__________口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式________________________________。
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH₄NO₃晶体，采用加热蒸干的方法是否合理_______（填“是”或“否”），原因是_____________________（若合理，不填该空）。

【推荐2】Ⅰ.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca₅(PO₄)₃(OH)，还含有Ca₅(PO₄)₃F和有机碳等。
溶解度：Ca₅(PO₄)₃(OH)<CaSO₄·0.5H₂O
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有___________。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca₅(PO₄)₃(OH)+3H₂O+10H₂SO₄10CaSO₄·0.5H₂O+6H₃PO₄
①该反应体现出酸性关系：H₃PO₄___________H₂SO₄(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，___________
(3)酸浸时，磷精矿中Ca₅(PO₄)₃F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF₄除去。写出生成HF的化学方程式：___________。
(4)H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：___________。

(5)脱硫时，CaCO₃稍过量，充分反应后仍有SO残留，原因是___________；加入BaCO₃可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是___________。
(6)所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄，计算精制磷酸中H₃PO₄的质量分数需要的实验数据有___________。
Ⅱ.[CuI₂]^-(无色)水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。查阅资料，2Cu²⁺ + 4I^- = 2CuI↓ + I₂，[Cu(NH₃)₂]⁺(无色)容易被空气氧化。
(7)用离子方程式解释该无色溶液中发生的变化：___________，___________。
Ⅲ.测定0.1 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
(8)下列说法不正确的是___________。

A．①与④的Kw值相等

B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

C．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2OHSO+OH−

D．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

【推荐3】利用钻渣[含Co(OH)₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)可以来制取钻的氧化物和CoCl₂·6H₂O，工艺流程如图所示：

①部分阳离于以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

②CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
回答下列问题：
（1）浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、A1³⁺等，浸出过程中Co(OH)₃发生反应的离子方程式为________。
（2）流程中加入适量的NaClO₃的作用是___________。若加入NaClO₃过量，可能产生有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式___________________。
（3）加入Na₂CO₃调节溶液的pH=a,a的范围最好是___________。沉淀的主要成分是______。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；其使用的最佳pH范围是________。

A. 2.0～2.5        B. 3.0～3.5       C. 4.0～4.5     D. 5.0～5.5
（5）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是______、______和过滤。
（6）隔绝空气加热CoC₂O₄生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为_______________。

【推荐2】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH浓溶液，难溶于有机物；在的强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。某实验小组制备高铁酸钾的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置B中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，主要作用是除去挥发出来的氯化氢气体，还有一个作用是_______。
(4)装置C中生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
(5)装置D中尾气处理时，除了生成、外，还有可能生成_______(填化学式)。
(6)往装有一定量的晶体的试管中滴入稀硫酸，振荡。
①写出其发生反应的离子方程式：_______。
②检验生成气体为氧气的方法是_______。

【推荐3】某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，也可用于验证物质的性质．请回答下列问题：

（1）利用装置Ⅰ、Ⅱ可制取收集的气体有___________
其中一种含氢化合物气体的制备方法是A中加______，B中加_____________，制备该气体的另一种方法是________________________________。（用化学方程式表示）
（2）利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质。如设计实验证明氧化性：
KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，则在C中加______________，观察到C中现象是___________________________。反应结束后若还要继续收集氯气，应采用的措施是______________，同时在装置Ⅱ中加入___________。
（3）请利用上述装置自行设计实验，A中加_______________，B中加_______________，C中加______（后续检验试剂可省略）

【推荐1】和都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。
①制备。
实验室利用反应，在无水无氧条件下制备，装置图和有关信息如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
	-23	76	与TiCl4互溶
	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：
(1)仪器B中盛装的仪器名称是___________。
(2)请补充完整实验步骤：①组装仪器，②检查装置气密性，③加装药品，④___________，⑤点燃酒精灯，⑥停止加热，⑦停止通。
(3)实验结束后需要分离D中的液态混合物，该操作使用的主要玻璃仪器有___________(写2个即可)。
Ⅱ．制备并测定的质量分数。
在中加水、加热，水解得到沉淀，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体。
(4)一定条件下，将溶解并还原为，用标准溶液滴定至全部生成。滴定分析时，称取上述试样0.2g，消耗标准溶液20mL。则质量分数为___________。
(5)配制标准溶液时，加入一定量的目的是抑制水解，现在实验室中有一瓶98%的H₂SO₄()，要配制2.0mol/L的稀，请回答如下问题：需要量筒量取浓硫酸的体积为___________。在该配置实验使用的玻璃仪器中有___________种(填阿拉伯数字)。
(6)在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的共有___________个(填阿拉伯数字)。
A．在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶
B．在稀释过程中，有少量液体溅出
C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平
E．用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数

【推荐2】一种从废旧锂电池(主要含，及少量Al、Cu中制备钴酸钾()的工艺流程如下；

查阅资料：具有很强的氧化性
(1)“碱浸泡”用来除去废旧电池中的Al，为提高该物质的去除率可采取的措施有___________(任写一条)。
(2)向“残渣"中加入稀硫酸和，写出参与反应的化学方程式___________。
(3)向“滤液2”中加入沉淀剂时，若不采用而采用，产物中会混有，试分析原因___________。
(4)RH蒸取的原理可表示为：。实验室进行萃取实验用到的玻璃仪器是___________；向有机层中加入反萃取剂___________(填化学式)可将反萃取至水层。
(5)某样品中可能含有的杂质为、，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．取m g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃，用c 的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀后，在75℃继续用c 溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液mL。
样品中所含()的质量分数表达式为___________。若盛装溶液的滴定管没有润洗，则测得样品中Co元素含量___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

【推荐3】铜(Ⅰ)配合物的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ.制备
将乙腈、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温、磁力搅拌，至反应完全(装置如图)，经一系列操作，得到白色固体产品。

Ⅱ.纯度分析
取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成溶液，取溶液，加入指示剂后，再用标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗溶液的平均体积为。
已知：①沸点为，酸性条件下遇水生成；
②较易被空气氧化；
③与形成配合物；
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
(1)图中仪器a的作用是___________；b中应加入___________作为最佳传热介质。
(2)加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是___________。
(3)“一系列操作”依次为过滤分离出滤液、___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为___________。
(5)加入醋酸钠溶液的主要目的是___________。
(6)测得产品的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。
(7)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。

A．产品中含有	B．滴定终点时俯视读数
C．盛装溶液的滴定管未润洗	D．产品干燥不充分

【推荐2】磁性氧化铁具有广阔的应用前景，中国已成为世界磁性材料生产大国。以高硫铝土矿(主要含和少量的等)制备氧化铝和磁性氧化铁，其工艺流程如下：
      

回答下列问题：
(1)“气体Ⅰ”的化学式为___________；“焙烧Ⅰ”中产生标准状况下“气体Ⅰ”转移的电子数为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)“焙烧Ⅰ”的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”法，其优点是___________(任答一点)。
       
(3)若在实验室中进行“操作Ⅰ”，要用到的玻璃仪器有___________。
(4)流程中“气体Ⅱ”的电子式为___________，“焙烧Ⅱ”中氧化铝参与反应的化学方程式为___________。
(5)为了测定高硫铝土矿中铝元素的含量，将流程中制取的溶解于足量稀硫酸，配成溶液，取出，加入标准溶液，调节溶液并煮沸，冷却后用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液(已知与反应的化学计量比均为1∶1)。则高硫铝土矿中铝元素的质量分数为___________(用含V、m、a、b、c的代数式表示)。