【推荐1】下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：
I.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO₂、H₂、H₂O，已知装置C中试剂过量。
A. B. C. D.E.F.
(1)写出A中生成SO₂的化学方程式_______。
(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是_______。
(3)E中干燥管的作用是_______。
(4)证明混合气体中含有H₂的实验现象为_______。
II.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO₂的体积分数。

(5)W溶液可以是_______(填序号)。
A.H₂O₂溶液　　　B.NaI溶液　　　C.溴水　　　D.浓硫酸
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______(用含m的代数式表示)。

【推荐2】如图是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。试回答：

(1)C中的现象是____。
(2)D中的反应现象证明SO₂有____性；E中的现象是____。
(3)F中的现象是____，G中观察到碘水褪色，说明SO₂有____性。
(4)H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为____，使用倒置漏斗的目的是____。

【推荐3】A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：
（1）写出B物质的化学式：_____________ ；F的名称：_________________；
（2）写出第③步反应的化学方程式为____________________________________；
（3）第④步反应中溶液颜色的变化______________________________________；
写出第④步反应的离子方程式___________________________________________；
（4）写出SO₂和B反应的离子方程式_____________________________________；
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是________________________。

【推荐1】次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为 mol/L；物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。温度及pH对Ca(ClO)₂溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响。
(1)在不同温度下，用0.2 mol/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)₂溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2(70 ℃)所示。

   

                 图1　                                                                           图2

①由图1可知，随着少量乙酸的滴入，Ca(ClO)₂溶液的pH在___________(填“增大”或“减小”)。
②Ca(ClO)₂溶液用于消毒时适宜的条件：温度为___________(填字母，下同)、pH为___________。
A． 25 ℃　　　        B． 70 ℃　　　　　　C． 5.75                 D． 6.85
(2)某小组探究70 ℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下：

序号	硅酸钠的质量分数	碳酸钠的质量分数	初始COAC	pH	12 h后COAC	12 h后COAC/初始COAC
1	0	0	1 794	8.53	1 218	0.679
2	0	0	1 794	8.63	1 288	0.718
3	0.9%	0.6%	1 794	13.44	1 676	0.935
4	1.5%	0	1 834	13.76	1 597	0.871
5	0	1.5%	1 834	13.66	-	a

①设计实验1和2的目的是___________。
②实验5中的a___________0.935(填“大于”“小于”或“等于”)。
③根据实验3～5，可得出的结论是___________。
④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是___________(填字母)。
A． MgCl₂                  B． NaCl               C． Na₂S            D． CH₃COONa
资料：ⅰ.Mn²⁺在一定条件下被ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ⅱ.浓碱条件下，可被OH^-还原为。
ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验记录如下：

序号	Cl2的吸收液	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	10mL水+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	10mL5% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	10mL40% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(3)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被___________(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：___________。

【推荐2】“84”消毒液、医用酒精等能对新冠病毒进行有效消杀。某兴趣小组在实验室自制“84”消毒液。请回答以下问题：
（1）“84”消毒液消杀新冠病毒的原理是__。
（2）甲同学设计图1所示实验装置（夹持装置省略）制取“84”消毒液。

①B中的试剂是__。
②干燥管的作用是__。
③当C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯气，检验氯气已过量的方法为__。
（3）乙同学设计图2所示电解装置制取“84”消毒液。
①铁电极作__极。
②该电解制取NaClO的总反应的化学方程式为__。
③充分电解后，为检验电解液中是否还残留少量Cl^-，取少量电解后溶液于试管中，滴加AgNO₃溶液，试管中产生白色沉淀并有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。试管中发生反应的离子方程式为___。
④取25.00mL电解后溶液，加入过量KI与稀硫酸混合溶液，充分反应后加入2滴淀粉液，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗12.00mL。则该电解液有效氯（以有效氯元素的质量计算）的浓度为___mg/L。（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
（4）与甲同学制法相比，乙同学制法的优点除了有装置与操作简单外还有：__、__（请列举出两种）。

【推荐3】一次实验中一同学将砂纸打磨光亮的镁条放入饱和NaHCO₃溶液中，惊奇的发现产生大量气泡和白色固体，再向反应后溶液中滴加酚酞，发现颜色比饱和NaHCO₃溶液中滴加酚酞红色要深。
一、溶液红色加深，则说明反应后溶液的碱性________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。
(1)请猜测该气体为___________。（写化学式）
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验：
查阅资料1：Mg(HCO₃)₂能溶于水，MgCO₃微溶于水(在水中的溶解度为0.011g)
2：MgCO₃、Mg(OH)₂加热易分解，分别生成两种氧化物。
【猜测】：
①白色固体可能是MgCO₃；
②白色固体可能是________；
③白色固体可能是MgCO₃和Mg(OH)₂。
【实验】：
①取洗净后的白色固体，加入足量的______溶液，观察到_______，则白色固体一定含有 MgCO₃。
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有_________，再通过碱石灰．碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为（最简整数比）___________。

【推荐1】TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。反应原理为TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO。。

已知：①PdCl₂溶液捕获CO时生成Pd单质；②相关数据如下表：。

化合物	熔点/℃	沸点/℃	密度/g∙cm-3	溶解性
TiCl4	-25	136	1.5	能溶于有机溶剂，遇水会水解生成难溶于水的物质
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)检查装置气密性并加入TiO₂和C，先通入N₂其目的是___________；一段时间后，加热管式炉，改通Cl₂，对B处逸出的气体用C、D装置进行后续处理。则C中碱石灰的作用是___________，D中反应的化学方程式为___________。
(3)实验过程中，产生的高温气体在进入装置A之前要进行“前期冷却”，原因是___________。
(4)制得的TiCl₄中常含有少量CCl₄，从混合液体中分离出TiCl₄的操作名称为___________。
(5)利用如图所示装置测定产品纯度：称取ωgTiCl₄产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液调节至中性，滴加几滴0.1mol∙L^-1的K₂CrO₄溶液作指示剂，用cmol∙L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点(Ag₂CrO₄为红棕色沉淀，可指示滴定终点)，重复滴定两次，平均消耗标准溶液VmL，已知：TiCl₄+(2+x)H₂O==TiO₂∙xH₂O↓+4HCl。

根据上述数据计算该产品的纯度为___________。(用ω、c和V的代数式表示)

【推荐2】邻硝基苯甲醛是一种重要的精细化学品，实验室可通过图1装置(夹持仪器已略去)，以邻硝基苯甲醇为原料，利用两相反应体系(图2)实现邻硝基苯甲醛的选择性氧化合成．已知部分物质的性质如下表所示。

物质
溶解性	微溶于水，易溶于	难溶于水，易溶于	易溶水，难溶于
熔点/	70	43	—
沸点/	270	153	—
性质	(易溶于水)

   
实验步骤如下：
I．向三颈瓶中依次加入邻硝基苯甲醇，二氯甲烷(沸点)和磁子，搅拌使固体全部溶解。再依次加入水溶液(做催化剂)和饱和溶液。在和剧烈搅拌条件下，滴加足量水溶液后，继续反应。
Ⅱ．反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。
Ⅲ．将粗品溶解在二氯甲烷中，加入饱和溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在冰浴中用氢氧化钠溶液调节到，浅黄色固体析出完全．抽滤、干燥至恒重，得产品。
(1)控制反应温度为的方法是__________；滴加溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是_______________。
(2)合成产品的化学方程式为________________。
(3)相比于单相反应体系，利用两相反应体系可以大幅减少副产物的量，原因是______________；该副产物主要成分是_______________。
(4)步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是_________________。
(5)若用一定浓度盐酸代替“步骤Ⅲ”中的氢氧化钠溶液调节，_________________(填“能”或“不能”)析出大量产品，原因是___________________。
(6)本实验产率为________________(计算结果保留3位有效数字)。

【推荐3】硫脲[CS(NH₂)₂](M=76)在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)₂，再与CaCN₂溶液反应合成CS(NH₂)₂，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。

已知：CS(NH₂)₂易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH₄SCN。
回答下列问题：
(1)盛装盐酸的仪器名称是___________。
(2)实验前先检查装置气密性，操作：
①在E中加水至浸没导管末端，……；
②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；
③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。
将操作①补充完整___________。
(3)检查装置气密性后加入药品，打开K_2.装置B中盛装的试剂为___________。
(4)关闭K₂，撤走搅拌器，打开K3，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度不高于80℃的原因是_________，D处合成硫脲的化学方程式为________。
(5)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。
①称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和n×10^-3mol单质碘，
发生反应：6NaOH+3I₂=NaIO₃+5NaI+3H₂O，量取25.00mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：NaIO₃+3CS(NH₂)₂=3HOSC(NH)NH₂+NaI。
②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：NaIO₃+5NaI+3H₂SO₄=3I₂+3Na₂SO₄+3H₂O，滴加两滴淀粉溶液，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O_6.至终点时消耗标准溶液VmL。
粗产品中硫脲的质量分数为___________(用含“m、n、C、V的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(已知：4NaIO₃+3Na₂S₂O₃+6NaOH=4NaI+6Na₂SO₄+3H₂O。)