【校级联考】东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、 辽宁省实验中学）2019届高三一模考试化学试题
辽宁
高三
一模
2019-03-28
1245次
整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、有机化学基础、认识化学科学、化学反应原理、常见无机物及其应用、物质结构与性质、化学实验基础
【校级联考】东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、 辽宁省实验中学）2019届高三一模考试化学试题
辽宁
高三
一模
2019-03-28
1245次
整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、有机化学基础、认识化学科学、化学反应原理、常见无机物及其应用、物质结构与性质、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
1. 化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是
| A．由碳化硅、陶瓷和碳纤维形成的复合材料，是一种新型有机高分子材料，可用于制造航天服 |
| B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害 |
| C．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加盐酸可以增强消毒效果 |
| D．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒 |
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单选题
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较易(0.85)
名校
2. 2018年11月3日福建泉州港区发生碳九泄漏事件。碳九主要含三甲苯、异丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有机物。下列关于碳九说法不正确的是
| A．碳九是多种芳香烃的混合物，可通过石油催化重整得到 |
| B．进入碳九的泄漏区应佩戴含活性炭的口罩，避免吸入有害气体 |
| C．碳九含上述四种分子的分子式均为C9H12，它们互为同分异构体 |
| D．碳九含有的有机物均易溶于水，会造成泄漏处海域严重污染 |
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2019-03-27更新
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431次组卷
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2卷引用：【校级联考】东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、 辽宁省实验中学）2019届高三一模考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为NA |
| B．14g分子式为C5H10的烃中，含有的碳碳双键的数目为0.2NA |
| C．0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含铵根离子数目小于0.1NA |
| D．标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目为0.1NA |
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2019-03-27更新
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729次组卷
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2卷引用：【校级联考】东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、 辽宁省实验中学）2019届高三一模考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
4. 下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
 |  |  |  |
| 图Ⅰ碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅蓄电池 | 图Ⅲ电解精炼铜 | 图Ⅳ氢氧燃料电池 |
| A．图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
| B．图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96g |
| C．图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量 |
| D．图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不变 |
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2019-03-27更新
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624次组卷
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2卷引用：【校级联考】东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、 辽宁省实验中学）2019届高三一模考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 相同温下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性：S＞C |
| B | 将铝箔在酒精灯上加热 | 铝箔熔化并不滴落 | 熔点：Al2O3＞Al |
| C | 将等浓度、等体积的KI和FeCl3溶液混合并充分反应后，滴加KSCN溶液 | 溶液出现血红色 | Fe3+是过量的，将I-全部氧化为I2 |
| D | 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红后褪色 | 氯水具有酸性和强氧化性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中(0.65)
6. 五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是
| 元素 | 元素的相关信息 |
| R | 最高正价与最低负价的绝对值之和等于2 |
| W | 原子的M电子层上有3个电子 |
| X | 在短周期主族元素中，其原子半径最大 |
| Y | 最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质 |
| Z | 最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐 |
| A．Z、X、W的简单离子半径依次增大 |
| B．W与Y、X与R分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成 |
| C．R与Y、Z分别形成的化合物均只含有极性键 |
| D．常温下X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
7. 
时，先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是
时，先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是 | A．①点的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)+c(ClO-) |
| B．②点的溶液中：c(H+)> c(Cl-)>c(ClO-)> c(HClO) |
| C．③点的溶液中：c(K+)=c(ClO-)+c(Cl-) |
| D．④点的溶液中：c(K+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO) |
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-工业流程题
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适中(0.65)
解题方法
8. 从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：
已知：①海水中某些离子浓度如下：
②碳酸锂的溶解度：
几种难溶电解质的溶度积(25℃)：
请回答下列问题：
精制除杂阶段的滤渣为MgCO3、______ 写化学式
用HCl调pH为4～5的目的是_________ 。
二次除镁过程中，若使Mg2+浓度为6×10-4mol/L，应控制pH为______ 。
沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：
综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应按照______ 填序号中CO32-与Li+物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。
沉锂温度需控制在
，主要原因是______ 。
碳化分解具体过程为：①向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体，充分反应后，过滤；②加热滤液使其分解。写出②反应中的化学方程式：__________ 。写出在碳化分解中可循环利用物质的电子式：_________ 。
已知：①海水中某些离子浓度如下：
| 离子 | Li+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ | Cl- |
| 浓度(mol/L) | 0.113 | 0.049 | 0.001 | 0.010 | 0.501 |
| 温度(℃) | 0 | 10 | 30 | 50 | 70 | 90 |
| 溶解度(g/L) | 1.54 | 1.43 | 1.25 | 1.08 | 0.91 | 0.83 |
几种难溶电解质的溶度积(25℃)：| 物质 | Li2CO3 | MgCO3 | MnCO3 | CaCO3 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 2.5×10-2 | 6.8×10-6 | 2.3×10-11 | 2.8×10-9 | 6×10-10 |
精制除杂阶段的滤渣为MgCO3、写化学式用HCl调pH为4～5的目的是二次除镁过程中，若使Mg2+浓度为6×10-4mol/L，应控制pH为沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：| 序号 |  | 沉淀质量(g) | Li2CO3含量(%) | 锂回收率(%) |
| 0.9:2.0 | 10.09 | 92.36 | 77.67 | |
| 1.0:2.0 | 10.97 | 90.19 | 82.46 | |
| 1.1:2.0 | 11.45 | 89.37 | 85.27 | |
| 1.2:2.0 | 12.14 | 84.82 | 85.85 |
填序号中CO32-与Li+物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。沉锂温度需控制在，主要原因是碳化分解具体过程为：①向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体，充分反应后，过滤；②加热滤液使其分解。写出②反应中的化学方程式：
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2019-03-27更新
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463次组卷
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2卷引用：【校级联考】东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、 辽宁省实验中学）2019届高三一模考试化学试题
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
名校
解题方法
9. 羰基硫(COS)与氢气或与水在催化剂作用下的反应如下：
Ⅰ．COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol；
Ⅱ．COS(g)+H2O(g)⇌H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。
回答下列问题：
(1)两个反应在热力学上趋势均不大，其原因是：________________ 。
(2)反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的△H=_______ 。
(3)羰基硫、氢气、水蒸气共混体系初始投料比不变，提高羰基硫与水蒸气反应的选择性的关键因素是______ 。
(4)在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应Ⅰ。设起始充入的n(H2)：n(COS)=m，相同时间内测得COS转化率与m和温度(T)的关系如图所示：
①m1______ m2(填“
”、“
”或“
”。
②温度高于T0，COS转化率减小的可能原因为：i有副应发生；ii______ ；iii______ 。
(5)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应Ⅱ。COS(g)与H2O(g)投料比分别为1：3和1：1，反应物的总物质的量相同时，COS(g)的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示：
①M点对应的平衡常数______ Q点填“”、“”或“”；
②N点对应的平衡混合气中COS(g)物质的量分数为______ ；
③M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为______ 。
Ⅰ．COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol；Ⅱ．COS(g)+H2O(g)⇌H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。
回答下列问题：
(1)两个反应在热力学上趋势均不大，其原因是：
(2)反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的△H=
(3)羰基硫、氢气、水蒸气共混体系初始投料比不变，提高羰基硫与水蒸气反应的选择性的关键因素是
(4)在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应Ⅰ。设起始充入的n(H2)：n(COS)=m，相同时间内测得COS转化率与m和温度(T)的关系如图所示：
①m1
”、“”或“”。②温度高于T0，COS转化率减小的可能原因为：i有副应发生；ii
(5)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应Ⅱ。COS(g)与H2O(g)投料比分别为1：3和1：1，反应物的总物质的量相同时，COS(g)的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示：
①M点对应的平衡常数
填“”、“”或“”；②N点对应的平衡混合气中COS(g)物质的量分数为
③M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为
【知识点】 盖斯定律的应用解读 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡的有关计算
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2019-03-27更新
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637次组卷
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2卷引用：【校级联考】东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、 辽宁省实验中学）2019届高三一模考试化学试题
解答题-结构与性质
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较难(0.4)
解题方法
10. 今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素(如“类铝”、“类硅”和“类硼”)留下了空位。而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预言的“类铝”，性质也是和预言中惊人的相似。
回答下列问题：
(1)写出镓的基态原子的电子排布式_______ ；门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪、“类硅”即使现在的锗，这三种元素的原子中，未成对的电子数最多的是_______ (填元素符号)。
(2)①下列说法最有可能正确的一项是_______ 。(填字母)
A.类铝在1000℃时蒸气压很高 B.类铝的氧化物不能溶于碱
C.类铝不能与沸水反应 D.类铝能生成类似明矾的矾类
②氯化镓熔点77.9℃，其中镓的杂化方式与下列微粒的中心原子杂化方式相同且氯化镓空间构型也与其微粒相同的是_______ 。(填字母)
A.PCl3 B.SO3 C.CH
D.NO
(3)镓多伴生在铝土矿、二硫镓铜矿等矿中。
①Cu(OH)2可溶于氨水，形成的配合物中，配离子的结构可用示意图表示为(用“→”表示出配位键)_______ 。
②锌的第一电离能(I1)大于铜的第一电离能，而锌的第二电离能(I2)却小于铜的第二电离能的主要原因是_______ 。
(4)2011年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80%以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如图所示：
①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0，0，0)、
、
，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为_______ 。
②若砷和镓的原子半径分别为acm和bcm，砷化镓的摩尔质量Mg/mol为、密度为ρg/cm3，晶胞中原子体积占空间体积百分率为w即原子体积的空间占有率)，则阿伏伽德罗常数为_______ mol-1
回答下列问题：
(1)写出镓的基态原子的电子排布式
(2)①下列说法最有可能正确的一项是
A.类铝在1000℃时蒸气压很高 B.类铝的氧化物不能溶于碱
C.类铝不能与沸水反应 D.类铝能生成类似明矾的矾类
②氯化镓熔点77.9℃，其中镓的杂化方式与下列微粒的中心原子杂化方式相同且氯化镓空间构型也与其微粒相同的是
A.PCl3 B.SO3 C.CH
D.NO(3)镓多伴生在铝土矿、二硫镓铜矿等矿中。
①Cu(OH)2可溶于氨水，形成的配合物中，配离子的结构可用示意图表示为(用“→”表示出配位键)
②锌的第一电离能(I1)大于铜的第一电离能，而锌的第二电离能(I2)却小于铜的第二电离能的主要原因是
(4)2011年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80%以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如图所示：
①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0，0，0)、
、，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为②若砷和镓的原子半径分别为acm和bcm，砷化镓的摩尔质量Mg/mol为、密度为ρg/cm3，晶胞中原子体积占空间体积百分率为w即原子体积的空间占有率)，则阿伏伽德罗常数为
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解答题-有机推断题
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适中(0.65)
11. 盐酸普鲁卡因是外科常用药，化学名：对
氨基苯甲酸
二乙胺基乙酯盐酸盐，其结构为：
，作为局部麻醉剂，普鲁卡因在传导麻醉，浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线如下：
已知：
i甲基为邻对位定位基，使后续基团进入邻对位；羧基为间位定位基，使后续基团进入间位。
ii
(1)A的分子式为C2H4O，核磁共振氢谱中只含有一个峰，请写出A的结构简式______ 。
(2)写出D中所含有的官能团名称______ 。
(3)写出反应
的试剂和条件______ ，反应①与②的顺序是否可以颠倒______ 填“是”或“否”，原因是______ 。
(4)由C到D的反应类型为______ 。
(5)写出B、D反应生成E的方程式______ 。
(6)M在组成上比C多1个-CH2-原子团，其结构满足下列条件的同分异构体有______ 种。
①含有苯环 ②属于氨基酸
氨基苯甲酸二乙胺基乙酯盐酸盐，其结构为： ，作为局部麻醉剂，普鲁卡因在传导麻醉，浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线如下： 已知：
i甲基为邻对位定位基，使后续基团进入邻对位；羧基为间位定位基，使后续基团进入间位。
ii
(1)A的分子式为C2H4O，核磁共振氢谱中只含有一个峰，请写出A的结构简式
(2)写出D中所含有的官能团名称
(3)写出反应
的试剂和条件填“是”或“否”，原因是(4)由C到D的反应类型为
(5)写出B、D反应生成E的方程式
(6)M在组成上比C多1个-CH2-原子团，其结构满足下列条件的同分异构体有
①含有苯环 ②属于氨基酸
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解答题-实验探究题
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较难(0.4)
解题方法
12. 碳素钢是近代工业中使用最早、用量最大的金属材料。世界各工业国家在努力增加低合金高强度钢和合金钢产量的同时，也非常注意改进碳素钢质量，扩大品种和使用范围。
I.
(1)低碳钢含碳量低于0.3%，碳在钢中主要以Fe3C形式存在，则低碳钢中Fe3C的质量分数应该低于______ 。
II.某兴趣小组同学为探究碳素钢与浓硫酸的反应，进行了以下探究实验。
(2)称取一定质量碳素钢样品放入一定体积浓硫酸中，加热使碳素钢完全溶解，得到溶液M并收集到混合气体W。
①甲同学认为M中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，可选用______ (选填序号)
A.氯水 B.硫氰化钾溶液 C.浓氨水 D.铁氰化钾溶液 E.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体W通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体W中SO2体积分数为______ 。
(3)根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体中除SO2外，还可能含有X和Y两种气体，在标准状况下X气体的密度为0.0893g/L。为探究气体成分设计了下列探究实验装置
①反应过程中在通入W气体的同时，还要通入N2，其作用是______ 。
②装置B中试剂的作用是______ ，装置D中盛装的试剂是______ ，装置G的作用是______ 。
③如果气体W中含有X，预计实验现象应是______ 。
④分析W气体中的Y气体是如何生成的______ (用化学方程式表示)。
I.
(1)低碳钢含碳量低于0.3%，碳在钢中主要以Fe3C形式存在，则低碳钢中Fe3C的质量分数应该低于
II.某兴趣小组同学为探究碳素钢与浓硫酸的反应，进行了以下探究实验。
(2)称取一定质量碳素钢样品放入一定体积浓硫酸中，加热使碳素钢完全溶解，得到溶液M并收集到混合气体W。
①甲同学认为M中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，可选用
A.氯水 B.硫氰化钾溶液 C.浓氨水 D.铁氰化钾溶液 E.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体W通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体W中SO2体积分数为
(3)根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体中除SO2外，还可能含有X和Y两种气体，在标准状况下X气体的密度为0.0893g/L。为探究气体成分设计了下列探究实验装置
①反应过程中在通入W气体的同时，还要通入N2，其作用是
②装置B中试剂的作用是
③如果气体W中含有X，预计实验现象应是
④分析W气体中的Y气体是如何生成的
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：化学与STSE、有机化学基础、认识化学科学、化学反应原理、常见无机物及其应用、物质结构与性质、化学实验基础
试卷题型（共 12题）
题型
数量
单选题
7
解答题
5
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 处理污水的几种方法 “白色污染”危害及防治 化学对材料制造和应用的作用 | |
| 2 | 0.85 | 同分异构现象、同分异构体的概念 苯的同系物的组成、结构 石油裂化、裂解 | |
| 3 | 0.65 | 结合气体物质与NA相关推算 结合氧化还原反应知识与NA相关推算 结合物质结构基础知识与NA相关推算 | |
| 4 | 0.65 | 锰锌干电池 铅蓄电池 氢氧燃料电池 铜的电解精炼 | |
| 5 | 0.65 | 铁盐 溶液的酸碱性与pH 盐类水解规律理解及应用 元素非金属性强弱的比较方法 | |
| 6 | 0.65 | 铝的钝化 元素周期律、元素周期表的推断 微粒半径大小的比较方法 共价键概念及判断 | |
| 7 | 0.65 | 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 二、解答题 | |||
| 8 | 0.65 | 溶度积常数相关计算 物质分离、提纯综合应用 物质制备的探究 | 工业流程题 |
| 9 | 0.65 | 盖斯定律的应用 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡的有关计算 | 原理综合题 |
| 10 | 0.4 | 电离能变化规律 杂化轨道理论 配合物 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |
| 11 | 0.65 | 常见官能团名称、组成及结构 同分异构体书写 苯的取代反应 羧酸酯化反应 | 有机推断题 |
| 12 | 0.4 | 二氧化硫的化学性质 物质性质的探究 综合实验设计与评价 | 实验探究题 |
