【推荐1】砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料（主要成分为GaAs，含、、等杂质）中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。

已知：①“碱浸”时，GaAs中Ga以的形式进入溶液。
②离子完全沉淀时的pH：为8，为5.6。
(1)第一电离能比较：As________Ga（填“＜”“＞”或“＝”，下同），原子半径比较：As________Ga。
(2)下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是________。已知：晶胞参数为apm，密度为，则阿伏加德罗常数可表示为________（用含a、d的式子表示）。

(3)“碱浸”时，GaAs参加的离子方程式为________。
(4)“调pH①”时，pH＝________最合适；滤液②的溶质成分为________（写化学式）。
(5)写出用惰性电极电解制备镓单质的电极反应方程式：________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：
(1)试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式_______。
(2)含F的阳离子溶液中加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是_______。
(3)已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是_______。
(4)已知某化合物EB₃与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式_______；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为_______。

【推荐3】钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。TiCl₄是制备纳米级TiO₂的重要中间体。某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集TiCl₄，并用TiCl₄制备纳米TiO₂(夹持装置略去)。

【实验一】制备无水TiCl₄
已知：
①TiCl₄高温时能与O₂反应，遇水极易水解；
②瓷舟中物质反应后除生成TiCl₄、FeCl₃外，同时还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物CCl₄；
③相关物质的部分物理性质如表：

	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
TiCl4	-23.2	136.4	极易水解生成白色沉淀，能溶于CCl4等有机溶剂
FeCl3	306	315	易水解生成红褐色沉淀
CCl4	-23	76.8	难溶于水

(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合制备Cl₂的离子方程式为_____。
(2)实验过程中需要先后通入N₂两次，第一次通入N₂作用是_____。设置装置单元X的作用为_____。
(3)控温箱的温度在150～200℃，目的是_____。欲分离上述锥形瓶中的液态混合物，所采用操作的名称是_____。
(4)将管式炉加热至900℃时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为_____。
【实验二】用TiCl₄制备纳米TiO₂
(5)可由TiCl₄直接水解产生TiO₂•xH₂O，再经焙烧得TiO₂。请写出TiCl₄直接水解产生TiO₂•xH₂O的化学方程式：_____。
(6)也可以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄，再控制温度生成纳米xTiO₂•yH₂O。实验室可用电位滴定法测定纳米xTiO₂•yH₂O组成，方法如下：
步骤一：取样品纳米xTiO₂•yH₂O3.47g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO₄，再用足量单质Al将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液50.00mL于烧杯中，用如图所示装置进行电位滴定，在待测溶液中插入一个指示电极(电极A)和一个参比电极(电极B)组成一个工作电池。用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺时，溶液中Ti³⁺浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定滴定终点。

①用E表示指示电极的电位，V表示标准溶液体积，△E表示指示电极的电位改变量，△V表示标准溶液体积增量，以下所示滴定终点附近的图像正确的是_____(填序号)。
A. B.
C.                  D.
②用0.1000mol•L^-1的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL。通过分析、计算，该样品的组成为_____。

【推荐1】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。“价类二维图”是研究物质性质的重要手段。下图所示是氮及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题。

某化学兴趣小组利用如图装置制备X并探究其相关性质。

(1)从物质的性质分析，B中盛放的试剂名称为：_______。
(2)将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为：_______，若向a处分别通入_______(填标号)，在E中也会产生白色沉淀。
A．B．C．D．
(3)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酘铜变蓝，还产生单质Y。若C中红色固体为单质，实验后将C中固体与稀硝酸混合，充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______(填标号)试剂，固体又可以继续溶解。

A．溶液

B．溶液

C．稀

D．溶液

(4)人体正常的血红蛋白含有，但若误食W，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。解毒时维生素C的作用是_______(填“还原性”或“氧化性”)。

【推荐2】某化学学习小组设计下图实验装置(夹带装置略去)制备Cl₂，并探究氯气的相关性质。
已知: 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液在工业上可作脱氯剂。

(1)若A装置中固体药品为KMnO₄，产生标况下3.36L氯气时，被氧化的HCl的物质的量为___。
(2)装置B的作用是_____________。
(3)装置C的作用是探究氯气与Na₂S溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_____________。
(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________、____________。
【探究与反思】
按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。
实验操作步骤:
①取少量原Na₂S溶液于小试管中，滴加BaCl₂溶液，无明显现象；
②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
(5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是______ (填化学式)。推测过量的氯气与Na₂S溶液反应的离子方程式为________________。
(6)请用离子方程式说明装置E的作用______________。
(7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:________________________________。

【推荐3】某校学生课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：【提示：C+CO₂2CO C+H₂O(g)CO+H₂】

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：____________。
(2)装置B中最适宜的试剂是________________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是________。
(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是__________。
(5)根据实验中的___________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是：__________。
(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图中装置_____与________之间连接图中的________装置(填序号)。
①NaHCO₃溶液   ② 碱石灰   ③NaOH溶液   ④ 浓H₂SO₄

【推荐1】某同学在实验室研究Fe与H₂SO₄的反应

【实验分析】
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__．
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe₃O₄），有少量气体产生，反应很快停止，
这一现象被称为__．
（3）实验Ⅲ，已知：浓H₂SO₄的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体． A中产生的气体是__，装置C的作用是__．
（4）实验Ⅲ结束后，
甲同学认为装置C中产生Na₂SO_3,
乙同学认为SO₂过量，产物中还可能含有_________，
丙同学认为可能还含有Na₂SO₄，设计简单实验验证是否含有SO₄^2-，正确的是( )
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在
（5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．
②影响反应产物多样性的因素有_____________________（至少填两个）．

【推荐2】纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na₂SO₃和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na₂SeSO₃（硒代硫酸钠）；再由CdCl₂形成的配合物与Na₂SeSO₃反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：

注：①CdCl₂能与配位剂L形成配合物[Cd(L)_n]Cl₂
[Cd(L)_n]Cl₂＝[Cd(L)_n]²⁺＋2Cl^-；[Cd(L)_n]²⁺Cd²⁺+nL
②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子。
请回答：
（1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是________，进水口为________（填1或2）

（2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是___________________________。
②有关抽滤，下列说法正确的是______________。
A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
（3）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO₃^2-在碱性条件下生成HSe^-；②HSe^-与Cd²⁺反应生成CdSe。
完成第①步反应的离子方程式 SeSO₃^2-＋_________＝HSe^-＋__________。
写出第②步反应的离子方程式_________________________________________。
（4）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。

下列说法正确的是__________。
A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒
B．在图3所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒
C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法
D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法

【推荐3】实验室以菱锰矿(含及少量Fe、Si的氧化物等)为原料制备高纯和的流程如下图所示。已知：室温下、、电离常数、。

(1)该流程中可循环使用的物质有___________。
(2)“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH，使溶液中转化为沉淀同时得到溶液。检验溶液中是否含有的实验方法是___________。
(3)沉铁过程中也会产生少量沉淀。在工业上可用于去除溶液中，反应为：，其平衡常数K=___________。
(4)制取。在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的溶液与氨水—混合溶液充分反应。

①滴液漏斗中添加的药品是___________。
②混合溶液中氨水的作用是___________。
(5)制取。固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对溶液制取纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示。

补充完整制取纯净的实验方案：取150mL       0.7的溶液，___________，控制搅拌速率1500反应8h，___________，110℃干燥2h，得到纯净的(须使用的试剂：1.4 NaOH溶液、1.0 溶液)。