如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
(1)C中的现象是____ 。
(2)D中的反应现象证明SO2有____ 性；E中的现象是____ 。
(3)F中的现象是____ ，G中观察到碘水褪色，说明SO2有____ 性。
(4)H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为____ ，使用倒置漏斗的目的是____ 。
(1)C中的现象是
(2)D中的反应现象证明SO2有
(3)F中的现象是
(4)H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为
更新时间：2022-09-19 22:33:43
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解答题-无机推断题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、G在元素周期表中的相对位置如图，B与D元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，F是地壳中含量最多的金属元素，E的焰色反应呈黄色。
（1）G在元素周期表中的位置是_____________ BG2的结构式为________________
（2）D和G的氢化物中沸点较高的是______________ (填化学式)，
（3）E与F相比，金属性较强的是______ (填元素符号)，下列能证明这一事实的是____ (填字母)。
a E单质的熔点比F单质低 b E单质与水反应比F单质与水反应剧烈
c E的化合价比F低 d E最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
（4）GD2气体与Cl2混合后通入水中的离子方程式为____________
（5）E2G溶液在潮湿的空气中长期放置会与氧气反应生成E2G2，该反应的化学方程式为_______
| B | ||
| G |
（2）D和G的氢化物中沸点较高的是
（3）E与F相比，金属性较强的是
a E单质的熔点比F单质低 b E单质与水反应比F单质与水反应剧烈
c E的化合价比F低 d E最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
（4）GD2气体与Cl2混合后通入水中的离子方程式为
（5）E2G溶液在潮湿的空气中长期放置会与氧气反应生成E2G2，该反应的化学方程式为
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
【推荐2】工业废气常含有大量的SO2等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。
(1)工业上用质量分数为8%~10%的石灰乳液吸收尾气中的SO2，将吸收液pH控制在6.5~7范围内得到亚硫酸钙产品。简述吸收液pH控制在6.5~7范围内的原因：___________ 。
(2)除去燃煤产生的废气中SO2的过程如图1所示。
①过程I是一部分SO2发生催化氧化反应，若参加反应SO2和O2的体积比为4∶3，则反应的化学方程式是___________ 。
②过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分SO2，使得Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为_______ 。若此过程中除去SO2体积分数为0.5%的废气2240L(标准状况)，可使________ gCu再生。
(3)利用MnO2与SO2反应既可消除污染又可以制备MnSO4，将含有SO2的尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中
和
随反应时间的变化如图2所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是：___________ 。
(4)常温常压下，将含4%(体积分数)SO2的废气缓缓通入
溶液中，溶液的pH变化、吸收SO2的过程如图3所示。(硫的总吸收率：溶液中增加的硫元素的量占尾气中硫元素总量的百分比)
①当pH由10降为9时，硫的总吸收率减小的原因可能是___________ 。
②当pH<3时，SO2的吸收率和硫的总吸收率呈下降趋势的原因可能是___________ 。
(1)工业上用质量分数为8%~10%的石灰乳液吸收尾气中的SO2，将吸收液pH控制在6.5~7范围内得到亚硫酸钙产品。简述吸收液pH控制在6.5~7范围内的原因：
(2)除去燃煤产生的废气中SO2的过程如图1所示。
①过程I是一部分SO2发生催化氧化反应，若参加反应SO2和O2的体积比为4∶3，则反应的化学方程式是
②过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分SO2，使得Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为
(3)利用MnO2与SO2反应既可消除污染又可以制备MnSO4，将含有SO2的尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中
和随反应时间的变化如图2所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是：(4)常温常压下，将含4%(体积分数)SO2的废气缓缓通入
溶液中，溶液的pH变化、吸收SO2的过程如图3所示。(硫的总吸收率：溶液中增加的硫元素的量占尾气中硫元素总量的百分比)①当pH由10降为9时，硫的总吸收率减小的原因可能是
②当pH<3时，SO2的吸收率和硫的总吸收率呈下降趋势的原因可能是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
【推荐3】用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题：
Ⅰ. 若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。
（1）A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为_________________________________ 。
（2）B瓶中的淀粉KI溶液变为蓝色，反应的离子方程式为______________________________ 。
（3）C瓶中的现象为_______________________________________________________________ 。
（4）D装置中试剂为_______________________________________________________________ 。
II．若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。
（1）A瓶中品红和B瓶中酸性高锰酸钾溶液均褪色，其中体现了SO2漂白性的是_____ （填写序号A或B）。
（2）C瓶中产生淡黄色沉淀， 反应的化学方程式_________________________________ 。
请回答下列问题：
Ⅰ. 若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。
（1）A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为
（2）B瓶中的淀粉KI溶液变为蓝色，反应的离子方程式为
（3）C瓶中的现象为
（4）D装置中试剂为
II．若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。
（1）A瓶中品红和B瓶中酸性高锰酸钾溶液均褪色，其中体现了SO2漂白性的是
（2）C瓶中产生淡黄色沉淀， 反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
【推荐1】某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”时，进行了如下实验：
【实验一】探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器的名称是_______ ，其中发生反应的化学方程式为_______ ；
(2)实验过程中，装置C中产生的现象是_______ ；装置B中发生反应的离子方程式为_______ ；
(3)该装置有一明显缺陷，请指明_______ 。
【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：
(4)①A中加入的试剂可能是_______ ，作用是_______ ；
②B中加入的试剂应为_______ ，作用是_______ ；
③E中加入的试剂可能是_______ ，作用是_______ 。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：_______ 。
【实验一】探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器的名称是
(2)实验过程中，装置C中产生的现象是
(3)该装置有一明显缺陷，请指明
【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：
(4)①A中加入的试剂可能是
②B中加入的试剂应为
③E中加入的试剂可能是
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
【推荐2】已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。
Ⅰ.用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。
（1）选择制取二氧化硫的合适试剂_______________ （填序号）。
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：___________________ 。
装置C中氢氧化钠溶液的作用是_______________________ 。
（3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画______ 。
（4）你认为该装置的不足之处是________________ （任写2条）。
Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃。
他们在实验报告中记录着：“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。”
（5）该小组“实验室制硅” 的化学方程式是_______________________ 。
（6）用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，用化学方程式解释发生的原因是____________ 。
Ⅰ.用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。
（1）选择制取二氧化硫的合适试剂
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：
装置C中氢氧化钠溶液的作用是
（3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画
（4）你认为该装置的不足之处是
Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃。
他们在实验报告中记录着：“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。”
（5）该小组“实验室制硅” 的化学方程式是
（6）用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，用化学方程式解释发生的原因是
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(0.4)
【推荐3】硫代硫酸钠常用作还原剂，实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备
。
回答下列问题：
Ⅰ.的制备
打开分液漏斗，反应进行约1小时，当
中溶液的
约为7时，停止通入气体，然后经一系列操作制得产品。
(1)盛放
固体的仪器名称是___________ ，
的作用是___________ 。
(2)
中不可选用试剂___________ (填标号)。
A．浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．四氯化碳
(3)实验中，为使
缓慢进入中，采用的操作是___________ 。
(4)中制备
的化学方程式为___________ 。
(5)装置中的反应混合液过低会导致产率降低，原因是___________ 。
Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取
产品，用蒸馏水配制成
溶液，每次移取
，加入淀粉溶液作指示剂，用
的
标准溶液滴定
，三次滴定平均消耗
标准溶液。
(6)滴定终点的现象是___________ 。
(7)本实验制备的纯度为___________ (设相对分子质量为
，用含
的代数式表示)。
。回答下列问题：
Ⅰ.
的制备打开分液漏斗，反应进行约1小时，当
中溶液的约为7时，停止通入气体，然后经一系列操作制得产品。(1)盛放
固体的仪器名称是的作用是(2)
中不可选用试剂A．浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．四氯化碳
(3)实验中，为使
缓慢进入中，采用的操作是(4)
中制备的化学方程式为(5)装置
中的反应混合液过低会导致产率降低，原因是Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取
产品，用蒸馏水配制成溶液，每次移取，加入淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液。(6)滴定终点的现象是
(7)本实验制备
的纯度为相对分子质量为，用含的代数式表示)。
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【推荐1】某化学实验小组探究
与
溶液的反应。
实验一：用如图所示实验装置制备，并将足量通入溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。
(1)制备的化学反应方程式为_______ ；
(2)仪器a的名称为_______ ，按图示装好药品后，打开K之前的操作是_______ 。
(3)某同学取适量酸性
于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe2+。此结论_______ (填“正确”、“不正确”)，理由是_______ 。
实验二：探究血红色溶液产生的原因
实验过程如下表：
(4)实验①中，Y是_______ (填化学式)；实验②中现象是_______ ；实验③的结论是_______ 。
(5)为了进—步探究血红色物质产生主要原因，又进行了以下实验：
在0.5mL1mol/L的FeCl3溶液中，加入浓度相同的Na2SO3溶液V1mL，NaHSO3溶液V2mL并混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1+V2=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与
的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。
①维持V1+V2=4.0的目的是_______ 。
②该实验得出的结论是_______ 。
与溶液的反应。实验一：用如图所示实验装置制备
，并将足量通入溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。(1)制备
的化学反应方程式为(2)仪器a的名称为
(3)某同学取适量酸性
于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe2+。此结论实验二：探究血红色溶液产生的原因
实验过程如下表：
| 实验序号 | 假设 | 实验内容 | 结论 |
| ① | 与溶液中c(H+)有关 | 取适量上述血红色溶液，滴入Y溶液，溶液又变为黄色 | 假设不成立 |
| ② | 与c(H2SO3)或c(SO2)有关 | 1溶液中，滴入1mol/LNaHSO3溶液，溶液呈血红色，再逐滴滴入HCl溶液，出现×××现象 | 假设不成立 |
| ③ | 与c( )或c( )有关 | 在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，立即变为血红色。 |
(5)为了进—步探究血红色物质产生主要原因，又进行了以下实验：
在0.5mL1mol/L的FeCl3溶液中，加入浓度相同的Na2SO3溶液V1mL，NaHSO3溶液V2mL并混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1+V2=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与
的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。①维持V1+V2=4.0的目的是
②该实验得出的结论是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
【推荐2】Ⅰ.资料1：铁肥有利于叶绿素的合成，能使作物更好的进行光合作用，当作物缺铁后，叶片中叶绿素会减少，从而导致叶片失绿黄化。虽然铁在土壤中的丰度很高，但大多以生物有效性低的氧化态形式存在，特别是在石灰性土壤上，高pH和高重碳酸盐含量严重降低了土壤中铁的有效性。
资料2：部分植物吸收铁元素的系统主要通过3个蛋白酶系统进行：①H+-ATPase蛋白酶系统通过分泌大量的氢离子而使土壤酸化，使难溶性的Fe(OH)3溶解释放Fe3+。②由Fe3+螯合还原酶 (FRO)和NADPH脱氢酶组成Fe3+还原系统，释放的Fe3+与植物体内的螯合剂形成螯合物后自由进出细胞质体，由还原系统将Fe3+螯合物转换释放成Fe2+螯合物。③Fe2+转运蛋白 (IRT)系统能将Fe2+螯合物跨膜运输到根部，再由其他转运蛋白输送到各个细胞供机体利用。
(1)由信息可知，植物生长过程中直接吸收利用下列铁肥，效果最好的是___________
(2)酸性条件下，下列试剂可将Fe3+转化为Fe2+的试剂是___________
(3)某实验小组在欲检测土壤中铁元素的价态，请给出合理的实验方法：
①土壤中是否存在Fe3+___________ 。
②土壤中是否存在Fe2+___________ 。
Ⅱ.为研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ
(4)溶液的稳定性：FeSO4___________ (NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”) 。
(5)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH
保护了Fe2+，因为NH具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。
操作：取___________ ，加___________ ，观察。
现象：与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。
(6)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ。分别配制0.80mol•L-1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++O2+10H2O
4Fe(OH)3+8H+。由实验III，乙同学可得出的结论是___________ ，原因是___________ 。
Ⅲ.硫酸亚铁在我国北方是一种常见铁肥，施用时铁肥(FeSO4)与钾肥(K2CO3)不能同时施用，丙同学展开实验探究其原因。向2mL 1mol/LFeSO4中逐滴滴加1mol/LK2CO3溶液，观察到立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，没有观察到其他现象。
资料：①FeCO3是白色固体。
②H2CO3需要达到一定浓度才能以CO2形式逸出。
(7)根据实验现象，说明不同时施用的原因是___________ 。
(8)用化学用语描述沉淀颜色变化的原因___________ 。
(9)请你作为科学宣讲团，从化学角度为农民保存和施用铁肥提出建议(答出2点)：___________ 、___________ 。
资料2：部分植物吸收铁元素的系统主要通过3个蛋白酶系统进行：①H+-ATPase蛋白酶系统通过分泌大量的氢离子而使土壤酸化，使难溶性的Fe(OH)3溶解释放Fe3+。②由Fe3+螯合还原酶 (FRO)和NADPH脱氢酶组成Fe3+还原系统，释放的Fe3+与植物体内的螯合剂形成螯合物后自由进出细胞质体，由还原系统将Fe3+螯合物转换释放成Fe2+螯合物。③Fe2+转运蛋白 (IRT)系统能将Fe2+螯合物跨膜运输到根部，再由其他转运蛋白输送到各个细胞供机体利用。
(1)由信息可知，植物生长过程中直接吸收利用下列铁肥，效果最好的是___________
| A．FeSO4 | B．Fe2(SO4)3 | C．Fe(OH)3 | D．[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 |
(2)酸性条件下，下列试剂可将Fe3+转化为Fe2+的试剂是___________
| A．H2O2 | B．KI | C．S | D．H2S |
(3)某实验小组在欲检测土壤中铁元素的价态，请给出合理的实验方法：
①土壤中是否存在Fe3+
②土壤中是否存在Fe2+
Ⅱ.为研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ
| 物质 | 0 min | 1min | 1h | 5h |
| FeSO4 | 淡黄色 | 桔红色 | 红色 | 深红色 |
| (NH4)2Fe(SO4)2 | 几乎无色 | 淡黄色 | 黄色 | 桔红色 |
(4)溶液的稳定性：FeSO4
(5)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH
保护了Fe2+，因为NH具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。操作：取
现象：与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。
(6)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ。分别配制0.80mol•L-1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++O2+10H2O
4Fe(OH)3+8H+。由实验III，乙同学可得出的结论是Ⅲ.硫酸亚铁在我国北方是一种常见铁肥，施用时铁肥(FeSO4)与钾肥(K2CO3)不能同时施用，丙同学展开实验探究其原因。向2mL 1mol/LFeSO4中逐滴滴加1mol/LK2CO3溶液，观察到立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，没有观察到其他现象。
资料：①FeCO3是白色固体。
②H2CO3需要达到一定浓度才能以CO2形式逸出。
(7)根据实验现象，说明不同时施用的原因是
(8)用化学用语描述沉淀颜色变化的原因
(9)请你作为科学宣讲团，从化学角度为农民保存和施用铁肥提出建议(答出2点)：
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了如下实验探究。
[查阅资料]
a.镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示:
b.NO2沸点:21℃;NO沸点:-151℃
c.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
[实验探究] 该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L-1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量。
（1）后一个C装置的作用是_______ ，证明气体产物中有NO生成的实验现象是______ 。
（2）从第一个C装置中逸出的气体成分是________ 。
（3）溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是_____ ，请设计实验验证你的猜想________ ；并写出生成该还原产物的化学方程式_____________
[查阅资料]
a.镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示:
b.NO2沸点:21℃;NO沸点:-151℃
c.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
[实验探究] 该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L-1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量。
（1）后一个C装置的作用是
（2）从第一个C装置中逸出的气体成分是
（3）溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是
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