某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”时，进行了如下实验：
【实验一】探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器的名称是_______ ，其中发生反应的化学方程式为_______ ；
(2)实验过程中，装置C中产生的现象是_______ ；装置B中发生反应的离子方程式为_______ ；
(3)该装置有一明显缺陷，请指明_______ 。
【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：
(4)①A中加入的试剂可能是_______ ，作用是_______ ；
②B中加入的试剂应为_______ ，作用是_______ ；
③E中加入的试剂可能是_______ ，作用是_______ 。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：_______ 。
【实验一】探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器的名称是
(2)实验过程中，装置C中产生的现象是
(3)该装置有一明显缺陷，请指明
【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：
(4)①A中加入的试剂可能是
②B中加入的试剂应为
③E中加入的试剂可能是
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
更新时间：2021-04-05 19:22:22
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
(1)制取少量S2Cl2
实验室利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。
①仪器m的名称为_____ ，装置F中试剂的作用是_____ 。
②装置连接顺序：A→_____ →D。
③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_____ 。
④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_____ 。
(2)S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_____ 。
(3)某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案：
①W溶液可以是_____ (填标号)。
a.H2O2溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为_____ (用含V、m的式子表示)。
| 物理性质 | 毒性 | 色态 | 挥发性 | 熔点 | 沸点 |
| 剧毒 | 金黄色液体 | 易挥发 | -76℃ | 138℃ | |
| 化学性质 | ①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl2  2SCl2；③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气； | ||||
实验室利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。
①仪器m的名称为
②装置连接顺序：A→
③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是
④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和
(2)S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式
(3)某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案：
①W溶液可以是
a.H2O2溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】化学兴趣小组同学在探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应，实验时发现了如下问题并展开实验探究，装置如图1：
实验一：SO2的制备(图1)
(1)仪器A中加入浓硫酸加热的化学方程式_______ 。
(2)实验前通入N2的目的是_______ 。
实验二：探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应(图2)
甲同学进行实验I：在图2试管中滴加1.5 mL1 mol·L-1CuSO4溶液和3.5 mL1 mol·L-1NaOH溶液混合，开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色。
乙同学进行实验II：在试管中滴加1.5 mL1 mol·L-1CuCl2溶液和3.5 mL1 mol·L-1NaOH溶液混合，开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈蓝色。
(3)甲同学设计下列实验探究砖红色沉淀的主要成分。
取少量砖红色沉淀于试管中，加5 mL蒸馏水，滴加少量稀硫酸，静置后观察到试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色，证明砖红色沉淀是_______ (填“化学式”)，发生的离子方程式为_______ 。
(4)乙同学设计下列实验探究白色沉淀的主要成分。
向得到的19.9 g白色沉淀中加入足量的稀硝酸，得到蓝色溶液；再向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体的质量为28.7 g，则白色沉淀的化学式为_______ (写出计算过程)。
(5)丙同学针对实验I和II中出现的实验现象，重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净，再向洗净后的Cu(OH)2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，得到的现象与实验I相同，说明实验I和II现象不同的原因是_______ 。
实验一：SO2的制备(图1)
(1)仪器A中加入浓硫酸加热的化学方程式
(2)实验前通入N2的目的是
实验二：探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应(图2)
甲同学进行实验I：在图2试管中滴加1.5 mL1 mol·L-1CuSO4溶液和3.5 mL1 mol·L-1NaOH溶液混合，开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色。
乙同学进行实验II：在试管中滴加1.5 mL1 mol·L-1CuCl2溶液和3.5 mL1 mol·L-1NaOH溶液混合，开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈蓝色。
(3)甲同学设计下列实验探究砖红色沉淀的主要成分。
取少量砖红色沉淀于试管中，加5 mL蒸馏水，滴加少量稀硫酸，静置后观察到试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色，证明砖红色沉淀是
(4)乙同学设计下列实验探究白色沉淀的主要成分。
向得到的19.9 g白色沉淀中加入足量的稀硝酸，得到蓝色溶液；再向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体的质量为28.7 g，则白色沉淀的化学式为
(5)丙同学针对实验I和II中出现的实验现象，重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净，再向洗净后的Cu(OH)2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，得到的现象与实验I相同，说明实验I和II现象不同的原因是
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】硫代硫酸钠Na2S2O3(又名大苏打)，化学性质不稳定，在酸性溶液中会分解成
和S；还具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用
，为原料通过如下装置(略去部分夹持仪器)生产硫代硫酸钠。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)利用
固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取气体，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置B盛装的液体最好为___________ 。
①饱和溶液②饱和
溶液③饱和
溶液④浓硫酸
(4)该实验装置有不完善的地方，以下装置中能完善该实验的是___________。(下列装置中试剂均为溶液)
(5)停止反应后，烧瓶C中的溶液经___________ (填写操作名称)、洗涤、干燥可得到Na2S2O3·5H2O晶体；产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，为检验产品中是否含有Na2SO4，下列试剂及添加顺序正确的时___________ 。(
均为白色沉淀)
A．先加入稀硝酸再加入
溶液 B．先加入稀盐酸再加入
溶液
C．先加入溶液，再加入硫酸溶液 D．先加入稀盐酸再加入
溶液
(6)
做脱氯剂可除去自来水中残留的
，从而消除对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式___________ 。
和S；还具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用，为原料通过如下装置(略去部分夹持仪器)生产硫代硫酸钠。 回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
(2)利用
固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取气体，该反应的化学方程式为(3)装置B盛装的液体最好为
①饱和
溶液②饱和溶液③饱和溶液④浓硫酸(4)该实验装置有不完善的地方，以下装置中能完善该实验的是___________。(下列装置中试剂均为
溶液)A． | B． | C． | D． |
均为白色沉淀)A．先加入稀硝酸再加入
溶液 B．先加入稀盐酸再加入溶液C．先加入
溶液，再加入硫酸溶液 D．先加入稀盐酸再加入溶液(6)
做脱氯剂可除去自来水中残留的，从而消除对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】Ⅰ.实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
回答下列问题:
(1)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_____ 。（填选项）
A.CO2 B.H2 C.Cl2
(2)D装置的小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的是______ 。
(3)若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进______ 。
(4)若用B装置制取氨气,可以用_______________ (填试剂名称)进行干燥.
Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________ 、________ 。
(2)反应后，装置B中发生的现象是______________ ，装置D表现了SO2的________ 性；装置E表现了SO2的________ 性。
(3)F装置漏斗的作用是_____________________________ 。
(4)装置C中发生的反应的离子方程式_________________________ 。
回答下列问题:
(1)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的
A.CO2 B.H2 C.Cl2
(2)D装置的小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的是
(3)若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进
(4)若用B装置制取氨气,可以用
Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是
(2)反应后，装置B中发生的现象是
(3)F装置漏斗的作用是
(4)装置C中发生的反应的离子方程式
您最近半年使用：0次
【推荐2】Na2S2O4·2H2O是染料工业中常用的还原剂，俗称保险粉｡它可溶于氢氧化钠溶液并稳定存在，难溶于乙醇，受热易分解，制备保险粉的流程如下:
回答下列问题:
(1)保险粉的制备过程要在无氧条件下进行，原因是__________
(2)若用Na2SO3固体和酸反应制备SO2气体，下列最适宜选用的酸是____ (填标号)｡
A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.70%硫酸 D.98%硫酸
(3)步骤②需要控制温度在35℃的原因是__________ 已知pH>11时，Zn(OH) 2转化为
，为了使Zn2+沉淀完全,则加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH范围是______________ (25℃时Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10‑17，35℃时Ksp与Kw的变化可忽略)｡
(4)步骤③中加入一定量NaCl固体的目的是____ ｡
(5)步骤④的操作是__________ 经干燥得Na2S2O4·2H2O样品｡
(6)为了测定Na2S2O4·2H2O样品纯度，取mg样品溶解在足量的甲醛溶液中，配制成100.00mL溶液｡取10.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L碘标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为VmL｡测定过程中，发生的反应：Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3•CH2O+NaHSO2•CH2O，NaHSO2•CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI，则样品中Na2S2O4·2H2O的纯度为____ ｡
回答下列问题:
(1)保险粉的制备过程要在无氧条件下进行，原因是
(2)若用Na2SO3固体和酸反应制备SO2气体，下列最适宜选用的酸是
A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.70%硫酸 D.98%硫酸
(3)步骤②需要控制温度在35℃的原因是
，为了使Zn2+沉淀完全,则加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH范围是(4)步骤③中加入一定量NaCl固体的目的是
(5)步骤④的操作是
(6)为了测定Na2S2O4·2H2O样品纯度，取mg样品溶解在足量的甲醛溶液中，配制成100.00mL溶液｡取10.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L碘标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为VmL｡测定过程中，发生的反应：Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3•CH2O+NaHSO2•CH2O，NaHSO2•CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI，则样品中Na2S2O4·2H2O的纯度为
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐3】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)，与强酸分解产生SO2。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器a的名称是___ 。
(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为___ ，观察到装置C中产生的现象是___ 。
(3)装置D和F的作用是___ 。
(4)实验前，为了避免亚硫酸钠被水中的溶解O2氧化，应进行的操作是___ ，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___ 。
(5)设计实验验证Na2S2O5晶体长期在空气中已被氧化为Na2SO4，请简述实验操作____ 。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器a的名称是
(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为
(3)装置D和F的作用是
(4)实验前，为了避免亚硫酸钠被水中的溶解O2氧化，应进行的操作是
(5)设计实验验证Na2S2O5晶体长期在空气中已被氧化为Na2SO4，请简述实验操作
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐1】硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制备。请回答以下问题：
I.硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一：称取3.0g铁屑，加入15mLl0%Na2CO3溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体m1g。
步骤二：将步骤一中的m1g固体转移至锥形瓶，加入15mL3mol·L-1H2SO4，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m2g。
步骤三：计算所得FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量，准确称取(NH4)2SO4。
步骤四：将(NH4)2SO4固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。
步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH4)2FeSO4·6H2O。
(1)碱煮30分钟的目的是____ 。
(2)步骤二中的加热，最佳加热方式为____ ，理由是____ 。
(3)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是____ (填字母)。
II.硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
(4)B装置的作用是____ 。
(5)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式____ 。若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因____ 。
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请填写表中的实验现象。
I.硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一：称取3.0g铁屑，加入15mLl0%Na2CO3溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体m1g。
步骤二：将步骤一中的m1g固体转移至锥形瓶，加入15mL3mol·L-1H2SO4，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m2g。
步骤三：计算所得FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量，准确称取(NH4)2SO4。
步骤四：将(NH4)2SO4固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。
步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH4)2FeSO4·6H2O。
(1)碱煮30分钟的目的是
(2)步骤二中的加热，最佳加热方式为
(3)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是
| A．过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间 |
| B．过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化 |
| C．洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用 |
| D．所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥 |
II.硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
(4)B装置的作用是
(5)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请填写表中的实验现象。
| 实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
| ①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡便其完全溶解；②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液 | 固体残留物仅为Fe2O3 |
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】亚硫酰氯(
)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
【资料】①实验室制备原理：在活性炭催化下，
②
。
③
是一种重要的化工试剂，遇水易分解。
实验一：制备产品并探究的性质
根据图1所示装置设计实验(装置可以重复使用)。
(1)装置接口连接顺序为a→_______ →d、e→_______ →h。
(2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备
，不用稀硫酸的原因为_______ 。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)实验室常用过量NaOH溶液吸收，写出反应的离子方程式：_______ 。
(5)甲同学认为还可用作由
制取无水
的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。所以乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量于试管中，加入足量，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。
实验二：测定产品纯度。
利用图2装置测定产品纯度。
打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，待反应完全后，将烧杯中的溶液和烧瓶中的溶液合并，在合并后的溶液中加入足量的
固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴
溶液作指示剂，用
溶液滴定至终点，消耗VmL
溶液［已知：常温下，
，
］。
(6)VmL产品中含_______ mol。下列情况会使测定结果偏高的是_______ (填序号)。
①产品含少量 ②滴定管没有用
溶液润洗
③滴加指示剂过多 ④合并溶液时，烧瓶中有少量残余液体
)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。【资料】①实验室制备原理：在活性炭催化下，
②
。③
是一种重要的化工试剂，遇水易分解。实验一：制备产品并探究
的性质根据图1所示装置设计实验(装置可以重复使用)。
(1)装置接口连接顺序为a→
(2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备
，不用稀硫酸的原因为(3)A装置中发生反应的离子方程式为
(4)实验室常用过量NaOH溶液吸收
，写出反应的离子方程式：(5)甲同学认为
还可用作由制取无水的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。所以乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量于试管中，加入足量，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。A．滴加 溶液 | B．滴加 溶液 |
C．滴加酸性 溶液 | D．先滴加稀 ，再滴加溶液 |
实验二：测定产品纯度。
利用图2装置测定产品纯度。
打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，待反应完全后，将烧杯中的溶液和烧瓶中的溶液合并，在合并后的溶液中加入足量的
固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗VmL溶液［已知：常温下，，］。(6)VmL产品中含
。下列情况会使测定结果偏高的是①产品含少量
②滴定管没有用溶液润洗③滴加
指示剂过多 ④合并溶液时，烧瓶中有少量残余液体
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐3】氯及其化合物在生活生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题。
Ⅰ.氯气的制备
(1)实验室中用
与浓盐酸反应制取并收集纯净的
，从下面装置中选出合理装置并连接组装，达成该实验目的的连接顺序为___________ 。
(2)忽略溶液中水蒸气的影响，在方框内画出上述实验中装置的可替代装置，并标注所需试剂的名称。______
(3)写出在该替代装置中发生反应的离子方程式：___________ 。
(4)工业上电解饱和食盐水方法制备反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.探究光照条件下氯水体系中粒子的变化
用强光照射盛有氯水的广口瓶，利用传感器采集到氯水的pH、
、广口瓶中
的体积分数随时间(t)变化的数据，如下图所示：
(5)由图1可得结论：___________ 。
(6)分析上述三个图示数据信息，用离子方程式表示得出的结论：___________ 、___________ 。
Ⅲ.探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的使用方法
(7)“84”消毒液呈碱性的原因(用化学用语解释)：___________ 。
(8)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，否则会产生气体为___________ 。
(9)“84”消毒液与消毒酒精混用会产生乙醛，写出反应的离子方程式___________ 。
Ⅰ.氯气的制备
(1)实验室中用
与浓盐酸反应制取并收集纯净的，从下面装置中选出合理装置并连接组装，达成该实验目的的连接顺序为(2)忽略溶液中水蒸气的影响，在方框内画出上述实验中装置的可替代装置，并标注所需试剂的名称。
(3)写出
在该替代装置中发生反应的离子方程式：(4)工业上电解饱和食盐水方法制备
反应的离子方程式为Ⅱ.探究光照条件下氯水体系中粒子的变化
用强光照射盛有氯水的广口瓶，利用传感器采集到氯水的pH、
、广口瓶中的体积分数随时间(t)变化的数据，如下图所示：(5)由图1可得结论：
(6)分析上述三个图示数据信息，用离子方程式表示得出的结论：
Ⅲ.探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的使用方法
(7)“84”消毒液呈碱性的原因(用化学用语解释)：
(8)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，否则会产生气体为
(9)“84”消毒液与消毒酒精混用会产生乙醛，写出反应的离子方程式
您最近半年使用：0次
