【推荐1】在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：

（1）写出下列化学式 A_________________； I_________________。
（2）G转化为I的现象为___________________________________________________。
（3）F+M→H离子方程式为_________________________________________________。
（4）A+X→C+D的化学方程式为______________________________________________。

【推荐2】A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。
(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。则
①B物质通常用________________（填试剂名称）来检验。
②从组成物质的元素化合价变化角度预测，B具有的与图示不相同的性质是_______________ ，并用相应的化学方程式表示你预测的性质_________________________________________________。
③一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种D→B转化的化学方程式________________________________________。
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出实验室制取A的化学方程式_____________________________________________。
②标准状况下，等物质的量的B、C形成的混合气体22.4 L，与相同条件下________L氧气混合后溶于水，气体能被水完全吸收。
③写出C→D转化的化学方程式________________________________________________。

【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氯气的制备

①氯气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_________________。
②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为______________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应

随着Cl₂不断通入，A装置中溶液先变红，后由红色变为黄色。
装置B中发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（3）实验探究
为了探究A装置中溶液由红色变为黄色的原因，该小组进行了如下实验：
实验一：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。
实验二：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
该兴趣小组根据实验现象，猜想是SCN⁻可能被Cl₂氧化了，他们又进行了如下研究。
查阅资料显示：SCN⁻的电子式为。
①该兴趣小组认为SCN⁻中碳元素没有被氧化，理由是____________________________。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN⁻中被氧化的元素是________（填元素名称）。
③通过实验证明了SCN⁻中氮元素转化为NO₃⁻，他们的实验方案是__________________________________________________________________________________________________。
根据以上实验探究结论写出SCN⁻与Cl₂反应的离子方程式为__________________________。

【推荐3】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，并研究氯气的性质。完成下列填空：
(1)仪器A的名称是_____。用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，往往会有白色晶体析出，写出晶体的化学式______。

(2)将所产生的气体缓慢通入如图装置：

①试管a中观察到的现象是_____。
②当气体过量时，试管a中有HIO₃生成。若n(HIO₃)=2.0×10^-3mol，则上述实验中产生的氯气不小于___mL(标准状况下)。
(3)烧杯b中盛NaOH溶液，其作用是______，写出此反应的离子方程式_____，烧杯b处可观察到的现象是_____。
(4)试管a中的混合液体换为NaBr溶液时，再缓慢通气体，溶液变为____色，气体过量后溶液颜色保持不变。由此推断HBrO₃、Cl₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是_____。

【推荐1】绿水青山就是金山银山。绿色发展、生态保护已成为中国展示给世界的一张新“名片”。回答下列问题：
(1)硫酸工业排出的尾气(主要含)可用软锰矿浆吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式_______。造成的一种常见环境污染为_______。

(2)某种综合处理含，废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图：

已知：，。
①固体1的主要成分有、_______(填化学式)。
②若实验室需要配制溶液1L进行模拟测试，需称取固体的质量为_______g。
③用溶液处理含废水反应的离子方程式为_______。
④验证废水中已基本除净的方法是_______(写出操作、现象及结论)。
⑤捕获产物主要是_______(填化学式)。
⑥气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_______。

【推荐2】某化学兴趣小组为验证SO₂的还原性，特邀你参与以下探究活动。
I.理论预测
该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO₂和FeCl₃溶液的反应来探究，并预测将SO₂通入FeCl₃溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:_____________，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):________________________。
II.实验探究
(1)配制1mol/LFeCl₃溶液(未用盐酸酸化)
①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:_______________。

②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________ (用离子方程式表示)。
(2)SO₂通入FeCl₃溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。
查阅资料得知[Fe(HSO₃)]²⁺为红棕色，生成[Fe(HSO₃)]²⁺的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO₂通入FeCl₃溶液至饱和时观察到的现象:_______________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量FeCl₃溶液，再通入SO₂溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。
请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是:_______________。
III.感悟与分享
通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:______________________。

【推荐3】是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如下：

请回答：
(1)中氯元素化合价为_______，它在流程的“反应”中作_______(“氧化剂”、“还原剂”、“氧化剂和还原剂”)。
(2)“电解”所用食盐水要除去其中含有的和，需要先后加入一定量溶液和_______(化学式)溶液，充分反应后并过滤，所得溶液再加入_______(化学式)溶液至中性。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出过量的，“电解”步骤发生的化学反应为：_______。
(4)“电解”产生的氯气中可用石灰乳吸收制成漂白粉，写出生成漂白粉的化学方程式_______。

【推荐2】(I)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
(1)该元素在周期表中的位置为：_______，属于_______元素(填“金属”或“非金属”)。
(II)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

(2)②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(3)元素⑦的简单氢化物与③的单质反应的离子方程式为_______；
(4)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______；
(5)元素⑩的名称为_______，其单质与⑧的单质反应的化学方程式为_______；
(6)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，判断以下叙述不正确的是_______

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A.L²⁺、R^2-的核外电子数相等
B.单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.简单氢化物的沸点为H_nT>H_nR
E.T与R可形成的化合物TR₂、TR₃
F.Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

【推荐3】镓(Ga)是非常重要的稀土金属，其化合物广泛应用于诸多领域。
(1)镓元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)GaN作为第三代半导体材料，广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术。工业上利用炼锌矿渣［主要含可溶性铁酸镓、铁酸锌］制备并提取GaN，工艺流程如下：

已知：金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机层中的金属离子百分数)。

金属离子
萃取率/%	0	0	99	97~98.5

①“酸浸”过程中发生的反应的离子方程式为___________。
②利用上述工艺，酸浸后的酸浸液应加入___________固体充分反应后再进行萃取。
③“反萃取”后，溶液中镓元素的存在形式为___________(填离子符号)。
④回收金属元素时，锌主要从___________中回收。
A．浸出渣       B．酸浸液       C．水相       D．有机相
(3)MOCVD法是通过与反应得到GaN和另一种产物，该反应的化学方程式为___________。
(4)该流程中，可以循环使用的物质是___________。