【推荐1】某课外小组进一步研究电解原理，实验记录如下：
实验Ⅰ、探究电解质溶液中电极材料(Fe)是否参与放电气球如图所示进行实验，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液，滴加2～3滴酚酞，U型管底部放一个铁钉，电解一段时间，a、b、d处均有气体生成，b处和d处变红。

(1)结合实验现象回答下列问题
①结合电极反应解释b处酚酞变红的原因_______。
②写出c处的电极反应_______。
实验发现：电解质溶液中的铁钉参与放电
实验Ⅱ、探究电压对电极反应的影响
某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L 溶液，实验记录如下(a、b、c代表电压值，a>c>b)：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
ⅰ		电极附近出现黄色，有气泡产生	有、有
ⅱ		电极附近出现黄色，无气泡产生	有、无
ⅲ	b>x>0	无明显现象	无、无

(2)ⅰ中，产生的原因可能是在阳极放电，生成的将氧化，写出有关反应的方程式：_______。
(3)由ⅱ推测，产生的原因还可能是在阳极放电，原因是具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
(4)ⅱ中虽未检测出，但在阳极是否放电仍需进一步验证，电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
ⅳ		无明显现象	有
ⅴ		无明显现象	无

①NaCl溶液的浓度是_______mol/L。
②ⅳ中检测的实验方法是：取少量阳极附近的溶液，_______，证明生成氯气。
③与ⅱ相比，得出的结论(写出两点)_______。

【推荐2】碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO₃，并对 FeCO₃的性质和应用进行了探究。 已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水②Fe^2＋+6SCN^-Fe(SCN)₆^4-(无色)
Ⅰ. FeCO₃的制取（夹持装置略）
实验i：

装置 C 中，向 Na₂CO₃溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO₂至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO₃固体。
(1)试剂 a 是_____。
(2)向 Na₂CO₃溶液通入 CO₂的目的是_____。
(3)C 装置中制取 FeCO₃的离子方程式为_____。
(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO₂，你认为是否合理并说明理由________。
Ⅱ.FeCO₃的性质探究
实验ii
实验iii
(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H₂O₂溶液的离子方程式_____。
Ⅲ.FeCO₃的应用
(7)FeCO₃溶于乳酸［CH₃CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH₃CH(OH)COO]₂Fe，相对分子质量 为 234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称 量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO₄溶液滴定该补血剂，消耗 0.1000mol/L 的 KMnO₄溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操 作不当以及试剂变质引起的误差）。

【推荐1】利用还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示粒中往往含有硫化物等杂质，焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气。

回答下列问题：
装置启普发生器用于制备，还可用于______填字母，下同。
A.生石灰与浓氨水制 B.过氧化钠与水制
C.硫化铁固体与稀硝酸制大理石与稀盐酸制
中依次盛装的试剂为______，酸性溶液中发生反应的离子方程式为______。
A.酸性溶液、浓、焦性没食子酸溶液
B.焦性没食子酸溶液、浓、酸性溶液
C.酸性溶液、焦性没食子酸溶液、浓
“加热管式炉”和“打开活塞K”这两步操作应该先进行的是___，在这两步之间还应进行的操作是___。
反应过程中G管逸出的气体是______，其处理方法是______。
结束反应时，应该______，待装置冷却后称量并记录相应数据。
假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe单质，实验中测得了下列数据：瓷舟的质量为；瓷舟和FexOy的总质量为；反应前U形曾及内盛物的总质量为；反应后U形管及内盛物的总质成为。由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为______。

【推荐2】铝氢化钠（NaAlH₄）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示。

已知：①AlCl₃、NaH、NaAlH₄遇水都能迅速发生反应。
②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。
(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______________。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_____________________。
(2)甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

①装置E中干燥管的作用是_______________________。
②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是________________。
(3)乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。
①试管B中的试剂改为____________________。
②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_________________。
(4)丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

         

从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置________。铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是______。

【推荐3】亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂制得NaClO₂，实验装置如下：

回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100g，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、 _____。
（2）实验须使NaClO₃稍微过量，目的是 _____。
（3）为使ClO₂气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 _____。
（4）NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO₂^—，则另一种为 ___。
（5）B中反应的离子方程式为 ______。
（6）证明NaClO₂具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H₂O₂，加入 ______ （填序号，下同）酸化，再加入 ______ 检验。
①稀HNO₃   ②稀H₂SO₄   ③K₂SO₃溶液   ④BaCl₂溶液   ⑤FeCl₂溶液   ⑥KSCN溶液
（7）装置C的作用是 ______。

【推荐1】用磁铁矿(主要成分Fe₃O₄、含Al₂O₃和SiO₂等杂质)，制取高纯铁红的工艺流程如下。
   
(1)酸浸时，采用80－90℃的原因_________________；

铁粉的作用是____________________。

(2)合成碳酸亚铁的离子方程式______________________。
(3)图中“滤液”中主要阳离子是____________________；
(4)为了测定磁铁矿中铁的含量，称取80 g的磁铁矿样品加入足量稀硫酸使其充分溶解,过滤，得溶液100mL,取20mL溶液在酸性条件下用0.4 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00 mL。（已知MnO₄^-被还原为Mn²⁺）
     ①写出滴定时反应的离子方程式____________________
②当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，c(Fe³⁺)=__________mol·L^-1（写出计算过程）。

【推荐2】某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：

①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止；
③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。
请回答下列问题：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________（填写前面所述实验步骤的序号）。
（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为____________×100%。
（3）为保证Cu²⁺沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作：__________________________________________。
（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是_____________________________（按实验先后顺序填写字母序号）。
ａ过滤            ｂ烘干        ｃ溶解        ｄ洗涤        ｅ称量
（5）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是__________________________。

【推荐3】轻质碳酸镁[主要含MgCO₃和Mg(OH)₂]是制取氧化镁的工业原料。某研究性学习小组用如图所示装置确定轻质碳酸镁的组成。向广口瓶B中加入足量1.00 mol·L^－1稀硫酸，充分反应后测得D装置增重0.88 g；向B所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、低温干燥、称量所得Mg(OH)₂固体为1.45 g。

⑴ 反应后需向装置A中缓缓鼓入空气，目的是________。
⑵ 某同学旋转分液漏斗下面的活塞，发现液体不能顺利流下，可能的原因是________。
⑶ 由浓硫酸配制100mL 1.00 mol·L^－1的硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________填字母）。
A．容量瓶使用前未干燥，有少量水残留
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
D．稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶
⑷ 该轻质碳酸镁中MgCO₃和Mg(OH)₂物质的量的比值为________。

【推荐2】某小组研究Cu与浓硝酸反应时发现如下现象：

装置与试剂	现象
	Cu片完全溶解，产生红棕色气体，得到绿色溶液A，该溶液长时间放置后得到蓝色溶液B。反应后溶液体积几乎不变。

（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式为_____。
（2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO₂有关，于是向溶液B中通入NO₂，然后再持续通入一段时间N₂，观察到现象：_____，证实猜测合理。
甲同学为深入研究溶液A呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：

资料i：NO2溶于水部分发生歧化反应：2NO2+H2OHNO2+HNO3 资料ii:NO能与Cu2+络合：Cu2+（蓝色）+4NOCu(NO2)(绿色) 资料iii：HNO2是弱酸，加热或遇强酸发生分解3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O

假设一：A中形成了Cu(NO₂)使溶液呈绿色。
为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：
【实验一】

操作	现象
①向20.0mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2气体	溶液呈绿色
②向20.0mL水中通入与①中等量的NO2气体	溶液呈无色

（3）操作②的目的是_____。
（4）乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c(H⁺)达约8mol·L^-1，观察到有无色气体放出（遇空气变为红棕色），溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因：_____。
（5）综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由：______。
乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：

资料iv：浓硝酸中溶有NO2时呈黄色；水或稀硝酸中溶有少量NO2时呈无色

假设二：A中浓硝酸溶解了NO₂所得黄色溶液与Cu²⁺的蓝色复合形成的绿色。
为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：
【实验二】

操作	现象
①配制与溶液A的c(H+)浓度相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入少量NO2气体	溶液呈黄色
②加入	溶液变为绿色
③……	溶液立即变回蓝色

（6）操作②中加入的试剂为_____。
操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作：_____。

【推荐3】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)₂反应的产物，进行如下研究。
(1)在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO₄溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。

①仪器b的名称是_________，作用为_________。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含H₂不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→_____→_____→_____→G，装置B的作用是______。
(3)已知： 。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4 价，___________。
(4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

已知：Cu₂O [Cu(NH₃)₄]⁺(无色) [Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)
①摇动锥形瓶i的目的是__________。
②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。
③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。