【推荐1】在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略)，化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1:2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体。
   
完成下列问题：
(1)写出A的化学式________。
(2)组成F的元素在周期表中位于_____ 周期____   族。
(3)E的电子式是_______。
(4)反应②的离子方程式：________________________。

【推荐2】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图：
 
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
(1)写出铜和X的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：___________________。
(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有14mol电子发生转移时，共产生4.5mol气体，则该反应的另一种气体产物的结构式为_____________。   
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(3)Y的气态氢化物的电子式为_____________，实验室合成该物质的化学方程式为_____________________________________________。
(4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.2mol时，产生气体的体积是__________(标准状况)。

【推荐3】陇东中学高三2、4班学生设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的
⑴测定硝酸的物质的量
反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为____________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂的物质的量为______________。

⑵测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是______________________________________________________________________________________________________________________。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_________________________(填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置______(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
⑶气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是________________________________。

【推荐1】铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．

（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是________。
（2）该铝热反应的化学方程式为________。
（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为________。
②量气管在读数时必须进行的步骤是________。
③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为________。
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会___（填“偏大”或“偏小”）。

【推荐3】甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。
取一定量的溶液、溶液和甲醛于锥形瓬中，控制温度为40～50℃回流，收集到大量气体，并有红色沉淀生成。
(1)①“控制温度为40～50℃”的常用加热方法是___________。
②气体能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石床水变浑浊，说明该气体是___________。
(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定甲醛是否被氧化为，进行如图实验(夹持装置和加热装置已省略，甲酸与浓硫酸反应能生成，而可将银氨溶液还原成银单质)。

①仪器a的名称是___________。
②b中，溶液的作用是___________。
③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)已知：(无色)，遇空气容易被氧化成(蓝色)；验证红色沉淀中含，进行如下实验步骤和现象记录：取样品，___________，说明红色固体中含。
(4)若最终测得红色沉淀为和少量的，且的物质的量和气体X的相等，则该条件下甲醛与新制氢氧化铜、氢氧化钠溶液反应生成和气体X的化学方程式___________。

【推荐2】实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂＋2Fe(OH)₃＋10KOH=2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O，另外还有___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

ⅰ、由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由___________产生(用方程式表示)。
ⅱ、方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性：Cl₂___________FeO(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性：FeO>MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：FeO>MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：___________。
(3)铁矿石中的铁元素通常以氧化物形式存在，可用通式表示。为了确定某铁矿石中的的组成，现进行如下实验：将少量该铁矿石样品粉碎，称取12.5g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌(假设只有Fe的氧化物溶解)，过滤后，向所得滤液中加入5.0g铜粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.8g，再将该过程所得滤液用浓度为1.0mol/L的酸性溶液滴定至终点，此时消耗酸性溶液的体积为25.0mL。
已知：，。
的化学式(m、n为正整数)为___________。

【推荐1】柠檬酸铁铵[(NH₄)₃Fe( C₆ H₅O₇)₂，摩尔质量488 g/mol] 是一种重要的食品添加剂。一种制备柠檬酸铁铵的实验步骤如下：

步骤1．在右图三颈烧瓶中加入16.7 g FeSO₄·7H₂O、40 ml.蒸馏水，3mL硫酸和1 g NaClO₃，强力搅拌；
步骤2．升温至80℃，再补加l g NaClO₃；
步骤3．向反应器中加入NaOH溶液，温度控制在80～90℃，剧烈搅拌；
步骤4．过滤，洗涤，沥干，得活性Fe(OH)₃；
步骤5．将Fe(OH)₃和一定量的水加入三颈烧瓶中，控制95℃以上，加入计算量的柠檬酸溶液，搅拌，并保温1h；
步骤6．冷却到50℃，搅拌下加入氨水40 mL，静置、浓缩至膏状，80℃干燥得柠檬酸铁铵24.9 g。
回答下列问题：
（1）步骤1发生反应的离子方程式为_____________________________。
（2）步骤2再补加NaClO₃的目的是_____________________________。
（3）步骤3确定Fe³⁺已沉淀完全的方法是_____________________________。
（4）步骤4过滤时，所需硅酸盐质仪器除烧杯外，还需要_____________________________；证明Fe(OH)₃已被洗涤干净的方法为__________________________。
（5）柠檬酸铁铵的产率为_________（结果保留三位有效数字）。

【推荐2】为探究硫酸亚铁晶体在加热条件下的分解产物，设计如图1实验。称取硫酸亚铁晶体，加热使其完全分解；对其分解产物进行分析验证，并测定其结晶水个数x的值。

                                                     图1

                                 图2
（1）实验过程中需缓慢持续通入氮气，其目的是排除装置中的空气和_____________。
（2）装置B中可观察到的现象是_____________。装置C中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，检测表明溶液中含有，则C中发生反应的离子方程式为_____________。
（3）实验结束后发现装置A中有红棕色固体，经分析硫酸亚铁分解产物之一为，则分解的化学方程式为_____________。
（4）装置D球形干燥管的作用_____________。
（5）利用热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解实验并绘制固体质量与分解温度的关系图（如图2）。
温度介于之间，固体物质的化学式为_____________。
计算中x的值，__________用含a、b的代数式表示。

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温度高于150℃易分解。焦亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的转化关系是Na₂S₂O₅NaHSO₃。工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟制取焦亚硫酸钠流程如下：
   
(1)Ⅰ中用Na₂CO₃溶液吸收SO₂，随着SO₂的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图所示。图中线2表示的组分是________(填化学式，下同)。Ⅰ中产物是________。
      


(2)Ⅱ中添加Na₂CO₃固体目的是________________，添加Na₂CO₃固体时必须缓慢、同时不断搅拌原因是__________________。
(3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中反应热效应均是放热反应，要得到Na₂S₂O₅产品Ⅳ中操作是________。
(4)Ⅲ中为了减少对环境的污染，需要及时停止通入SO₂，此时测量的数据是________。
(5)上图为真空干燥Na₂S₂O₅晶体的装置，真空干燥的目的是________。